選修四第三四單元知識點經(jīng)典練習(xí)

1、學(xué)員個性化輔導(dǎo)教案輔導(dǎo)科目：化學(xué) 授課教師： 孔令佑年級：高二 上課時間：教材版本： 蘇教版總課時：已上課時：學(xué)生簽名：教學(xué)步驟及內(nèi)容第三單元 第1課時鹽類的水解反應(yīng)目標(biāo)要求1.認(rèn)識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。一、鹽溶液的酸堿性1鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)鹽eq blcrc (avs4alco1(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、KNO3,強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl、Al2SO43,弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3、CH3COONa,弱酸弱堿鹽，如NH4HCO3

2、、CH3COONH4)2鹽溶液的酸堿性探究(1)NHCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后，NHeq oal(,4)和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。離子方程式：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH。(2)CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動。使溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性知識點三鹽類水解反應(yīng)離子方程式書寫6下列離子方程式中，屬于水解反

3、應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOeq oal(,3)HCCOeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OHDHSH2OS2H3O7下列水解離子方程式正確的是()ANa2CO3COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHBNH4ClNHeq oal(,4)H2ONH3H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H練基礎(chǔ)落實1下列說法正確的是()AHCOeq oal(,3)在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)2下列離子方程式正確的是()A碳酸的

4、電離：H2CO32HHCOeq oal(,3)B將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)33物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S4廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClODMg3N2

5、的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)5物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D練方法技巧6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列說法正確的是()Ac(HCOeq oal(,3)略大于c(COeq oal(2,3)Bc(HCOeq oal(,3)等于c(COeq oal(2,3)Cc(Na)等于c(COeq oal(2,3)與c(HCOeq oal(,3)之和Dc(HCOeq oal(,3)略小于c(COeq oal(2,3)7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH

6、由小到大的順序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38(1)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_。(3)對于鹽AmBn的溶液：若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_；若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是_。練綜合拓展9某同學(xué)利用AlCl3溶液

7、和Na2S溶液制備Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出制備Al2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。10(1)常溫下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈堿性的原因是_(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。11某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XmYn最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若mn，測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(2)若mn，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(3)若mn，X、Y為同周期

8、的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。(4)若mn，X、Y為不同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。（5）若X、Y為同主族元素，且mn，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。溶于水后溶液呈堿性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1-5 CBDBC 6 -7AC8 答案(1)AB1041(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中COeq oal(2,3)水解：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，加入BaCl2后Ba2COeq oal(2,3)=Ba

9、CO3(白色)，由于COeq oal(2,3)的濃度減小，水解平衡左移，OH濃度減小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH解析(1)水的電離平衡為H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)減小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水

10、電離產(chǎn)生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。(3)正確地表示An、Bm符號及Bm水解產(chǎn)物HB(m1)至關(guān)重要。9答案2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3Seq o(=,sup7()Al2S3解析Al3 與S2在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。10 答案(1)(3)NaHCO3電離出的HCOeq oal(,3)水解：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，而使溶液呈堿性解析(1)NHeq oal(,4)發(fā)生水解反應(yīng)NHeq oa

11、l(,4)H2ONH3H2OH，使溶液顯酸性，溶液pHHS，因此等濃度時溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SH、H2OHOH，故溶液中存在七種粒子：Na、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS溶液中：NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、H2S、OH、S2、H七種粒子。(3)NaHCO3溶于水時發(fā)生電離：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，電離出的HCOeq oal(,3)水解：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(

12、H)，顯堿性。11 答案(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBrNaH，KHBrCl，IBr解析鹽在水中能完全電離：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的pH5，說明該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，因此發(fā)生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此發(fā)生水解：YmH2OHY(m1)OH。

13、(3)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象可知鹽溶于水時能發(fā)生水解且相互促進(jìn)。因此X、Y為同周期短周期元素，且能完全水解，因此該鹽為硫化鋁，水解方程式為 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期內(nèi)，“類鹽”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等，溶于水都能發(fā)生水解反應(yīng)：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。(5)X、Y為同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反應(yīng)式分別為：NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBr。第2課時

14、影響鹽類水解的因素目標(biāo)要求1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。以NH4Cl為例NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH填表條件平衡移動方向水解程度c(NHeq oal(,4)pH升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加HCl逆減小變大

15、減小加NaOH(s)正變大減小變大加NH4Cl(s)正變小變大減小通入NH3逆減小變大變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)1泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2；2熱堿去油污效果好：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH；3明礬凈水：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH、NHeq oal(,4)OH=NH3H2O；5制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O(沸水)eq o(=,sup

16、7()Fe(OH)3(膠體)3H；6較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg2NHeq oal(,4)=Mg22NH3H2；7鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識點一影響鹽類水解的主要因素1在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，eq f(cHCOoal(,3),cCOoal(2,3)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小2欲使CH3COON

17、a稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的固體NaOH固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4()A或 B或 C或 D或3相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a(NH4)2SO4b(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2中對于c(NHeq oal(,4)大小判斷正確的是()Aabc Babc Cacb Dcab知識點二鹽類水解的應(yīng)用4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用

18、磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D5為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO練基礎(chǔ)落實1在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是()A水解平衡不移動B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C溶液中H濃度增大DFe3的水解程度增大2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味3實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()

19、NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A B C D4下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸銨 B氯化銨 C硝酸鉀 D硝酸銨5下列實驗操作能達(dá)到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D練方法技巧6有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小

20、順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是7下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。A只有 B只有 C只有 D全部8碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物

21、質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。練綜合拓展925時0.1 molL1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號)，然后測定溶液的pH(CH

22、3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測溶液的pH應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小順序為_。1010 時，在燒杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCOeq oal(,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaH

23、CO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測定溶液的pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，說明甲同學(xué)正確；若pH_8.3(填“”、“”或“”)，說明乙同學(xué)正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測正確。 1-5 CBBCB 6-7CD8 答案K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3KAl(SO4)212

24、H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。BaCO3Ba2(HCO3)2eq o(=,sup7()BaCO3CO2H2ONa2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Al(OH)3加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底H2SO4溶液HCl揮發(fā)只剩余H2SO49 答案(1)B(2)乙增大(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO，可使醋酸的電離平衡CH3

25、COOHCH3COOH向左移動，c(H)減小，pH增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于CH3COO水解顯堿性，c(OH)c(H)，且c(Na)c(CH3COO)，又因為CH3COO的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 10 答案(1)HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙解析(1)HCOeq oal(,3)水解的離子方程式為HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH。(2)乙同學(xué)根據(jù)NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，認(rèn)為受熱時2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，這樣

26、溶質(zhì)成為Na2CO3，而pH增大，也說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度再恢復(fù)至10 時，pH應(yīng)為8.3；若乙同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度降回到10 時，pH應(yīng)大于8.3。(4)根據(jù)A中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3在加熱煮沸時分解生成了Na2CO3、CO2和水，證明乙同學(xué)觀點正確。 第3課時溶液中離子濃度大小比較目標(biāo)要求1.比較溶液中離子濃度大小判斷鹽類水解程度。2.判斷溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱。3.判斷溶液中離子共存。離子濃度大小的比較規(guī)律1多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCOeq oal(,3

27、)c(COeq oal(2,3)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(COeq oal(2,3)c(OH)c(HCOeq oal(,3)。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如HCOeq oal(,3)以水解為主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCOeq oal(,3)c(OH)c(H)；而HSOeq oal(,3)以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSOeq oal(,3)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一離子濃度的比較要考慮溶液中其他離子對其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.

28、NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NHeq oal(,4)由大到小的順序是cab。5混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液，c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒規(guī)律知識點一單一溶液中離子濃度大小比較1在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的

29、是()Ac(Na)2c(COeq oal(2,3) Bc(OH)2c(H)Cc(HCOeq oal(,3)c(H2CO3) Dc(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)2某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列敘述正確的是()AH2Y的電離方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)知識點二混合溶液中離子濃度大小比較3把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以

30、等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL140.02 molL1的HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)5MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc

31、(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)知識點三離子共存6向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是()ANa、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)BFe3、K、Cl、HCOeq oal(,3)CCu2、Na、Cl、SOeq oal(2,4)DK、Na、Cl、SOeq oal(2,4)7下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()ANHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Al3、ClBNa、SiOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Fe3CNa、MnO

32、eq oal(,4)、K、SOeq oal(2,4)DNa、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Al3練基礎(chǔ)落實1用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c(OH)2在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)

33、c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法正確的是()A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2 L溶液，則對于該溶液表述正確的是()Ac(Na)c(HCOeq oal(,

34、3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(OH)CHCOeq oal(,3)的電離程度大于HCOeq oal(,3)的水解程度D存在的平衡體系有：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)5向體積為Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb時：c(C

35、H3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)練方法技巧6下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOeq oal(,3)B水電離出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、COeq oal(2,3)、Cl、KCpH1的水溶液中NHeq oal(,4)、Cl、Mg2、SOeq oal(2,4)DAl3、HCOeq oal(,3)、I、Ca2725 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前

36、者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq oal(2,3)均增大8下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NHeq oal(,4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NOeq oal(,3)c(Cl)練綜合拓展9常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的

37、pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 molL1(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。10已知某溶液中存在OH、H、NHeq oal(,4)、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種

38、關(guān)系：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH

39、)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。 1-5 CDDAC 6-8 CCA9 答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(A)c(Na)。(3)第組實驗相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液混合，pH7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順

40、序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。 10 答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NHeq oal(,4)水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)。(2)因為c(OH)c(H)、c(NHeq oal(,4)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量

41、，故c(HCl)Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcBCD練基礎(chǔ)落實125時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡不移動D溶液中Pb2濃度減小2CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3下列說法正確的是()A溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

42、D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的4AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義5已知HF的Ka3.6104 molL1，CaF2的Ksp1.461010 mol2L2。向1 L 0.1 molL1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是()A通過計算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色

43、沉淀B通過計算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)C因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)D如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小練方法技巧6.已知Ag2SO4的Ksp為2.0105 mol3L3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SOeq oal(2,4)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SOeq oal(2,4)濃度隨時間變化關(guān)系的是()7已知：25時，KspMg(OH)2

44、5.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF29金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不

45、同pH下的溶解度(S/molL1)如下圖。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_。A1 B4左右 C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、

46、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們。(選填序號)ANaOH BFeS CNa2S1-5 DACCA6 答案B解析已知Ag2SO4的Ksp2.0105 mol3L3c(Ag)2c(SOeq oal(2,4)，則飽和溶液中c(SOeq oal(2,4)eq f(Ksp,cAg2)eq f(2.0105,0.0342) molL10.017 molL1，當(dāng)加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液時，c(SOeq oal(2,4)eq f(0.017 molL10.020 molL1,2)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此時Q cKsp(M

47、gF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。8Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 gcm3)答案0.002 9 g解析根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 molL1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 Leq f(1,2)103 molL15104 mol，其質(zhì)量為58 gmol15104 mol0.029 g，再根據(jù)eq f(S,100 g)eq f(0.029 g,1 000 mL1.0 gcm3)可求

48、出S0.002 9 g。凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。練綜合拓展9 答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析(1)據(jù)圖知pH45時，Cu2開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH3時，銅元素主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保證Fe3完全沉淀，而Cu2還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。(3)據(jù)圖知，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)據(jù)已知條件結(jié)合

49、原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。第2課時沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用目標(biāo)要求1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、沉淀的生成1沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2沉淀的方法(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入

50、氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，Hg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H。二、沉淀的轉(zhuǎn)化1實驗探究(1)Ag的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2

51、S2NaI實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實驗結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。4沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)

52、中具有重要的應(yīng)用價值。(1)鍋爐除水垢水垢CaSO4(s)eq o(,sup7(Na2CO3溶液)CaCO3eq o(,sup7(鹽酸)Ca2(aq)其反應(yīng)方程式是CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。知識點一沉淀的生

53、成1在含有濃度均為0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三種沉淀同時析出2為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO3要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑

54、最好為()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可知識點二沉淀的轉(zhuǎn)化4向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S5已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp6.31036 mol2L2。下列說法正確的是()A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp

55、(FeS)變小C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑練基礎(chǔ)落實1以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減

56、少，須加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO43已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103 molL2。下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大4已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038 mol4L4完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過