2022年高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

1、 2022年高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)高一化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn) 一、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 二、原子結(jié)構(gòu)學(xué)問中的八種打算關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)打算元素的種類。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對原子質(zhì)量。 由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 電子能量的凹凸打算電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。 由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別

2、。 由于原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價(jià)。 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù) 高一化學(xué)學(xué)問 化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)

3、鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應(yīng)。 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)： 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類： 【思索】一般說

4、來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。 點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開頭后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 高一化學(xué)必修一?？紝W(xué)問 一、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 二、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 三、影響物