北京市交通大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A除去SO2中少量的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液中B粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3

2、、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的2、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的物質(zhì)的量變多D再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率3、常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/L的溶液中：Na+、

3、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC常溫常壓下，44gC3H8 中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA5、一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是A放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化

4、反應(yīng)B放電時，Na+向鋅棒一極移動C充電時，陽極反應(yīng)式為Ti2(PO4)3-2e-=Ti2(PO4)33-D充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某一步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不會向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是A發(fā)生反應(yīng)，一定要加入氧化劑B上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑C從反應(yīng)來看，Cr(OH)3不宜用CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取D發(fā)生反應(yīng)時，消耗Na2Cr2O7的數(shù)目與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：37、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸

5、式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD8、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血B融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用C食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同D本草拾遺記載“醋消食，殺惡毒”其中醋的有效成分是乙酸9、 “空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下

6、:下列說法中，正確的是A進(jìn)入吹出塔前，Br -被還原成了Br2B從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化10、據(jù)報(bào)道，在 40GPa 高壓下，用激光加熱到 1800K，人們成功制得了某種 CO2 的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是A該晶體不可用作制冷材料B該晶體硬度大，可用作耐磨材料C該晶體有很高的熔點(diǎn)D該晶體中每個碳原子形成 2 個碳氧雙鍵11、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl 、HBr 、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M+

7、和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M12、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是( )A低溫下是自發(fā)變化B高溫下是自發(fā)變化C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D任何溫度下是非自發(fā)變化13、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A用裝置模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)14、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列

8、圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）ABCD15、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應(yīng)速率為118 molL1min1B當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ16、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF二、非選擇題（本題包括5小題

9、）17、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i: （R,R表示氫或烴基）ii. iii. （1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是_。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）反應(yīng)和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_18、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)BC的化學(xué)方程式為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡

10、式為_；由E生成F的反應(yīng)類型為_。(4)G中官能團(tuán)名稱為_；由GH的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有_種。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）

11、。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。i

12、i方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。20、實(shí)驗(yàn)小組對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響試管pH2.00

13、4.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_。（2）試管中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨

14、著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因_。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對Cr()與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0255075100起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（

15、6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_密切相關(guān)。21、黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子核外電子共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)_I2(Cu)填“大于”或“小于” 。（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液Cu(H2O)42+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色Cu(NH3)42+。H2O分子中心原子的雜化類型為_；分子中的鍵角：H2O_NH3(填“大于”或“小于”)。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

16、象可知，與Cu2+的配位能力：H2O_NH3(填“大于”或“小于”)。氨硼烷(BH3NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有_(填編號)。A乙烷 BH2O2 CH3PO4 DS8寫出BH3NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示 _。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其化學(xué)式為_。若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A SO2、HCl都可以與Na2SO3溶液發(fā)生

17、反應(yīng)，不能用Na2SO3溶液除雜，要用飽和的NaHSO3溶液，錯誤；BS不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的NaOH溶液洗滌，錯誤；C NaHCO3溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與AlCl3溶液混合產(chǎn)生沉淀，同時有氣體產(chǎn)生；與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，四瓶無色溶液，現(xiàn)象各不相同，因此可用NaHCO3鑒別，正確；考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正誤判斷的知識。2、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小

18、、壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，以此來解答?！绢}目詳解】A由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B根據(jù)分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C根據(jù)分析可知平衡向著逆向移動，D的物質(zhì)的量減少，故C錯誤；D將氣體體積壓縮到原來的一半，雖然平衡逆向移動，但各物質(zhì)的濃度依然變大，所以再次平衡時的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯誤；綜上所述答案為A。3、A【題目詳解】A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B. AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1

19、 mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。4、C【題目詳解】A16.25 g FeCl3為0.1mol，水解形成的 Fe(OH)3 膠體(由多個氫氧化鐵分子構(gòu)成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30 g SiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有

20、的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無法計(jì)算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。5、D【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由4價3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為Ti2(PO4)32e=Ti2(PO4)32，充電時陽極反應(yīng)式為Ti2(PO4)322e

21、=Ti2(PO4)3，故C錯誤；D、充電時陰極反應(yīng)式為Zn22e=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。6、C【題目詳解】ANa2CrO4和Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B反應(yīng)中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合價都為+6價，都可作氧化劑，故B錯誤；CCr(OH)3具有兩性，能溶于過量的NaOH，CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正確；D發(fā)生反應(yīng)時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故D錯誤。答案為C。7、B【題目詳解】A. 50 m

22、L酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項(xiàng)錯誤；B. 碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C. 醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項(xiàng)錯誤；D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯誤。故答案選B。8、D【答案解析】治療缺鐵性貧血用亞鐵鹽，故A錯誤；融雪工業(yè)鹽大多含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，不能食用，故B錯誤；食用油的主要成份是油脂，屬于酯類，汽油、煤油屬于烴，故C錯誤；醋的有效成

23、分是乙酸，故D正確。9、C【答案解析】A、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生Cl22Br=2ClBr2，Br的化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B錯誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，因?yàn)楹Ｋ蠦r濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl22Br=Br22Cl，存在化學(xué)變化，故D錯誤。10、D【分析】其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，說明此CO2 晶體屬于原子晶體。【題目詳解】A. 原子晶體CO2有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B. 原子晶體硬度大，所以原子晶

24、體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C. 原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故原子晶體CO2有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C正確；D. 原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)類似SiO2，碳原子和氧原子應(yīng)為單鍵，1個C原子形成4個CO鍵，故D錯誤；答案選D。11、B【題目詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬

25、性減弱 ，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：RM，錯誤；故選B。12、D【分析】根據(jù)G=H-TS進(jìn)行判斷，如G0，則不能自發(fā)進(jìn)行。【題目詳解】反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值,則G=H-TS0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，所以D選項(xiàng)是正確的。13、C【題目詳解】A、裝置模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過程中不會有氣泡生成，因此不能說明鐵沒有被腐蝕，A錯誤；B、裝置中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯誤；C、裝置采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽極的

26、金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯誤；故選C。14、D【題目詳解】硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點(diǎn)并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會下降，但是最后是一條平行于橫坐標(biāo)的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故D正確。故選D。15、A【答案解析】Av(M)=1.14molL-1min-1，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物

27、質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，15min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正確；B該反應(yīng)過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。16、D【

28、題目詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項(xiàng)中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【答案解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行的一定是題目給出的已知，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CHC-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。

29、（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)和，對酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔

30、和兩個甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：18、1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O CH3CH2COCl 取代反應(yīng) 羥基、羧基 n+(n-1)H2O 20 【分析】（1）（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則

31、E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應(yīng)生成F， F發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，BC的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對

32、位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由GH的化學(xué)方程式為n +(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個CH2原子團(tuán)，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為COOH、OH、CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為CH3、CH2COOH、OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4

33、種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運(yùn)用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。19、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 3，2，10，2，6，8 4 FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O 溶液酸堿性不同 【答案解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和

34、H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案為：2K

35、MnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2F

36、eO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-

37、+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42-Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，故答案為：；溶液酸堿性不同?！敬鸢更c(diǎn)睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。20、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化 2Cr(OH)3

38、+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象 pH、溫度、濃度 【分析】本題探究Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大

39、，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象。【題目詳解】(1)為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)試管溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃