2022-2023學年上海市嘉定區(qū)封浜高級中學高三化學第一學期期中復習檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關系正確的是AH1H2BH1H2CH1Cu2H，加入鋅先跟氧化性強的反應，順序為Fe3Cu

2、2H，故錯誤；B、還原性：SO32IBr，先跟還原性強的反應，因此順序是SO32IBr，故錯誤；C、OH結合H的能力強于其他，先反應的是OH，酸根越弱，結合H能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H與AlO2結合能力強于與SO32的結合因此順序是OHAlO2SO32，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H結合，根據(jù)Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4，推出Fe3的結合OH的能力大于NH4，因此順序是HFe3NH4，D不正確；故選C。19、B【題目詳解】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應，故A錯誤；B、蒸發(fā)時，加入

3、的液體不能超過容器容積的，過多液體可能溢出，故B正確；C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時避免上下層液體混合，則先分離出水，有機層從上口倒出，故C錯誤；D、高錳酸鉀溶液呈酸性，且有強氧化性，要腐蝕橡皮，應該用酸式滴定管盛放，故D錯誤。答案選B。20、C【題目詳解】A. 沸石具有強吸附性，故發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B. 國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑” ，故B正確；C. 當光照發(fā)生變化時，由半導體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯誤；D. 納米材料的尺寸已接近光的波長，加上具有大表面的特殊

4、效應，因此具有奇特的熔點、磁性、光學、導熱、導電和化學方面等的特性，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】21、D【答案解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應，A錯誤；B、稀硫酸與銀單質不反應，B錯誤；C、久置的漂白粉含有難溶于水的碳酸鈣，C錯誤；D、CS2能將硫單質溶解，D正確，答案選D。22、A【題目詳解】A. 在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1 molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B. 將1 mol Cl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式

5、存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO- ，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應小于2NA，B不正確；C. 密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D. 78 gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，轉移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基 羥基 取代反應 或 【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原

6、子被NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結構簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G。【題目詳解】(1)A中含氧官能團為羧基，C中含氧官能團為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應；(3)根據(jù)分析可知F的結構簡式為；(4)B為，其同分異構體滿足：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；能發(fā)生水解反應說明含有酯基，水解產物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明水解產物中有酚羥基；分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則分子結構對稱，滿足條件的有和；(5)1

7、,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應可知可以由和發(fā)生取代反應生成，則問題轉化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：。【答案點睛】合成路線的設計為本題難點，解決本題的關鍵是首先要觀察到目標產物可以由和發(fā)生取代反應生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。24、Na Fe(OH)3 產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na；

8、由反應Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應：物質C+物質F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應：物質E+Cl2物質F，則E中含有Fe2+；反應：丙的水溶液D+金屬B物質E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應為鈉和水的反應，離子方程式為：2N

9、a+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應為FeCl2與的反應，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。25、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（ 2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時（ 2分）（3）得到較干燥的沉淀（ 2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（ 2分）（5）D（2分） 14%（ 2分）【答案解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O，結晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難

10、溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀； （4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽

11、屬于無機物難溶于有機物，可用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質；（5）MnO4-為紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定，F(xiàn)e2+Fe3+，鐵元素化合價升高1價；MnO4-+Mn2+，錳元素降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2+系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項為H+，H+其系數(shù)為2+35-25-1=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應離子方程式為5Fe2+MnO4-+

12、8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O，令4g產品中Fe2+的物質的量為xmol，則：5Fe2+MnO4-，5 1xmol 0.01L0.2mol/L 所以x=0.01mol，所以4g產品中Fe2+的質量0.01mol56g/mol=0.56g，所以4g產品中Fe2+的質量分數(shù)為100%=14%?！究键c定位】以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類水解、氧化還原反應、氧化還原反應滴定應用、物質分離提純等有關實驗操作?！久麕燑c晴】流程分析及實驗的基本操作要領是解題關鍵；制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO

13、4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O，結晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體，據(jù)此分析即可解題。26、分液漏斗 KmnO4 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ aghdebc HCl與鐵反應產生氫氣與氯氣會爆炸，且會產生雜質氯化亞鐵 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O H2O2將SCN氧化成SO42- 【答案解析】（1）根據(jù)儀器構造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；

14、（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成；檢驗是否有亞鐵離子生成，可取少量產物于一潔凈的試管種加少量水將產物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若

15、產生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+； （5）加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量的過氧化氫溶液，溶液變深紅色，說明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2，說明有氧化還原反應的發(fā)生，實驗I說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實驗另取同濃度

16、的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O b g、h 除去Cl2中的HCl雜質 不能證明溴的氧化性強于碘 再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色 2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O 4：1 【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫出發(fā)生反應的化學方程式；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的

17、氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：bcdghijk；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；b；g、h；（2）裝置C中飽和食

18、鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質，故答案為：除去Cl2中的HCl雜質；（3）實驗得出了氯氣氧化性大于Br2，而實驗得出了氯氣氧化性大于I2，但無法確定Br2的氧化性大于I2，應再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，確定Br2的氧化性與I2的氧化性強弱，故答案為：不能證明溴的氧化性強于碘；再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色；（4）常溫下，利用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8 H2

19、O，則該反應的離子方程式為2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O；（5）根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+35=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1。【答案點睛】考查氯氣的實驗室制備和性質探究，涉及離子方程式的書寫、混合物的提純與實驗基本操作及氧化還原反應的計算，明確氯氣制備原理和氯水成分是解題關鍵。28、 、 控制溫度，減少副反應發(fā)生，提高產率；增加氯氣與堿液接觸時間，充分反應 2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+2Cl2O 【題目詳解】(1) Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：；由圖可知，當pH=9時，該溶液中主要存在的陰離子有Cl-、ClO-;根據(jù)圖中信息可知當pH=7.5時，Ka=c(H+)=10-7.5，25時，Kw=10-14，ClO-+H2OHClO+OH-的K=(2) 工業(yè)常用石灰乳和Cl2反應制取漂白粉