山東省鄒平市一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、X、Y

2、和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯(cuò)誤的是（）A元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩ZXB元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子2、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-3、將濃度和體積均相同的一

3、元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是強(qiáng)堿CHA一定是強(qiáng)酸DBOH一定是強(qiáng)堿4、分離苯和水，應(yīng)選用ABCD5、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（ ）A化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系6、下列說法正確的是AHF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵DHClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)7、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-Cl2Br22C

4、l-，下列說法正確的是A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過程中，沒用到的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A溶解B萃取C蒸發(fā)D分液9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C因?yàn)槟z體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外

5、層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑:rWrZrYrXBZ的簡單氫化物沸點(diǎn)比X的高CX、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種DW元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油12、下列說法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力

6、越大，則分子越穩(wěn)定13、關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同14、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體15、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+=

7、 Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2

8、HClO16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA17、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（ ）編號(hào)試劑保存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B液溴密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D

9、18、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.lmolMgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中bl00D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化19、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量

10、的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）A5.6 B4.2 C2.8 D1.420、能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)21、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是A常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸BMgO、Al2O3 的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料CSi具有良好的導(dǎo)光性，可用來制作光導(dǎo)纖維D硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因?yàn)樘砑拥牧騿钨|(zhì)有殺菌滅蟲的效果22、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)?/p>

11、體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入

12、E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。24、（12分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物

13、X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)(1)

14、裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，盛放在裝置_中(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_(3)操作I的名稱是_，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_g26、（10分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化

15、亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實(shí)驗(yàn)2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是_。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠

16、色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_+_+_+_（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_，右側(cè)_。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。. 含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_、_。（填序號(hào)）KMnO4溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和Na2CO3溶

17、液飽和NaHCO3溶液（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：_。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（6）因忙于觀察和記錄，

18、沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ，與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：_；可設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，則上述解釋合理。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收

19、集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。28、（14分）A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應(yīng)條件略去 ):已知：D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.回答下列問題：（1）A的名稱是 _ ，圖中縮醛的分子式是 _.（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 _.（3）的化學(xué)方程式為 _.（4）的反應(yīng)類型是 _.（5）請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)

20、和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _.（6）參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件 )_。29、（10分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點(diǎn)/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3

21、）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價(jià)鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】短周期元素

22、W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；B、硫有多種價(jià)態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、Al2O3熔點(diǎn)高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO

23、42、S2O32三種常見陰離子，故D正確。故選B。2、C【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【題目詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(H+)c(OH-)，因此BOH一定不是強(qiáng)堿；酸HA可能是強(qiáng)酸，也

24、可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【題目詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。5、A【題目詳解】A在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物

25、屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。6、D【題目詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D正確。7、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，

26、所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還

27、原反應(yīng)。8、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)?濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)； 再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)?！绢}目詳解】A 海帶提碘過程中需要將海帶灰溶解，A錯(cuò)誤；B 該過程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C 沒有用到蒸發(fā)操作，C正確；D 在萃取之后需要分液，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【題目詳解】A海水提溴、煤的氣化、石油的裂化均發(fā)生化學(xué)變化，但金屬元素的焰色反應(yīng)是物理變化過程，故A錯(cuò)誤；B光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與氮氧化物的大量排放有關(guān)，故B正確；C膠體不帶電，帶電的是膠粒，如氫氧

28、化鐵膠體的膠粒吸附陽離子，帶正電荷，AgI膠粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，故C錯(cuò)誤；D光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無機(jī)物，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。【題目詳解】A、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑: rZrYrWrX ,故A錯(cuò)誤;B、Z的簡

29、單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O, H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項(xiàng)是正確的; D、盡管非金屬性WZ,但是W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z的，只有W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的,故D錯(cuò)誤; 綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應(yīng)熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電

30、荷數(shù)越大，半徑越小）;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。11、D【答案解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、A【題目詳解】A.

31、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B. 冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；D. 分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。13、D【題目詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選D。14、C【答案解析】A. 裝置常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B. 因氯化氫極易溶于水，裝置中氯化氫直接通入水，易形成

32、倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D. NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【題目詳解】A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正確；C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入

33、少量SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16、B【題目詳解】A含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B25、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。17、C【題目詳解】A. 鈉能與酒精反應(yīng)，不能保存在酒精中，應(yīng)保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B. 液溴易

34、揮發(fā)，不是升華，B錯(cuò)誤；C. 濃硝酸見光易分解，應(yīng)密封保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處，C正確；D. 氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【答案解析】A.此圖中反應(yīng)物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質(zhì)量為4.0g，故錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變

35、化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度變大，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結(jié)果。如選項(xiàng)D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結(jié)果，二者的濃度都比原來的大。19、A【題目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0

36、.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。20、C【答案解析】A. 稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 氮?dú)夥肿又写嬖谌I，鍵能較大，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D. 常溫常壓

37、下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【答案解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，所以可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，A項(xiàng)正確；B. MgO的熔點(diǎn)28000C、Al2O3的熔點(diǎn)20500C，可用做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導(dǎo)光性，不是用來制作光導(dǎo)纖維，而是用來制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的功效，對人安全，D項(xiàng)正確；答案選C。22、B【答案解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳

38、所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+ 數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl c(H)c(Al3)c(NH4+)c(SO42-)1123 【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常

39、生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！绢}目詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有

40、碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒

41、白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3+3OH-=A

42、l(OH)3鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。24、1s22s22p63s23p63d104s24p

43、3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。【題目詳解】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10

44、4s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為（5-31）=1，鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3

45、，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。25、分液漏斗 鐵粉 C (待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2 亞鐵離子易被氧化 洗滌 0.89 【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2+2HCO3-FeCO3+H2O+CO2，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！绢}目詳解】(1)裝置A的名稱是分液

46、漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，

47、則116x+89y=12.49x+y= ，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。26、固體 防堵塞 A 有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可) 溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅 取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 4 2 會(huì) 溶液變?yōu)闇\綠色 有氣泡產(chǎn)生 【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：

48、預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后 平衡的移動(dòng)來回答；實(shí)驗(yàn)3：通過設(shè)計(jì)原電池來比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【題目詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl

49、固體，玻璃絲的作用是防堵塞；(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

50、操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；2CO2；(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)

51、生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。27、 關(guān)閉止水夾b，打開活塞a 缺少尾氣處理裝置 Cl2Br2Fe3+ 過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色 滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅） BrCl+H2OHBrO+HCl 反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br 【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)

52、行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣收集（安全瓶）凈化氯氣（除HCl）然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【題目詳解】（1）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是 Cl2Br2Fe3+；（6）過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=