2022-2023學(xué)年廣西南寧市第三十六中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NAB1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC將1L 0.1molL-1

2、FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD常溫下，NH4+數(shù)目：1L 0.5molL-1NH4Cl溶液等于2L 0.25molL-1NH4Cl溶液2、下列說法中錯(cuò)誤的是A電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0C“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害3、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH+Cl+HClOCCO3

3、22H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl4、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價(jià)砷（As(V)）的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示，下列說法正確的是A轉(zhuǎn)化為或時(shí)，硫元素化合價(jià)由+7降低至+6B整個(gè)反應(yīng)過程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C自由基有強(qiáng)氧化性D溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷5、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CAl Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3DNH3NO 2 HNO3 NH4NO36、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)

4、依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同7、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD8、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相

5、等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A元素原子半徑大小順序?yàn)椋簉(W) r(Z) r(Y)BX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 （ ）A“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B用pH試紙無法測出氯水的pHC可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小10、下列離子方程式不正確的是A將一小粒金屬鈉放入水中：

6、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯氣通入水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSiAABBCCDD12、部分

7、短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）Ax的位置是第2周期、第A 族B離子半徑的大小順序：e+f 3+g2hC由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： dgh13、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙14、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)

8、的氧化性: YZX；單質(zhì)的還原性: YZX；對應(yīng)離子的氧化性: XZY；對應(yīng)離子的還原性: XZYABCDD 15、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD16、某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )A若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響

9、B無法確定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述離子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定D原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物

10、，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡單離子

11、半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_。（填選項(xiàng)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵19、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，

12、邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說明）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有_。20

13、、某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_，燒瓶中噴泉的顏色是_。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=_molL-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而_（填“增大”或“減小”)。21、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和7

14、6 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_(保留兩位有效數(shù)字)。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開 (填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化

15、率，則的表達(dá)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A. 水溶液中溶劑水中也含氧原子，則1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成的是Na2O還是Na2O2，生成的都是Na+，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，B項(xiàng)正確；C. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的聚集體，所以將1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下， 1L 0.5molL1 N

16、H4Cl溶液與2L 0.25molL1 NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、D【題目詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要GHTS0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0，B正確；C、冰融化吸熱，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。3、B【答案解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B. 該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；

17、C. 該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D. 該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B. 離子方程式Cl2H2OHClHClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C. CO322HCO2H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D. AgCl=AgCl表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯

18、化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。4、C【題目詳解】AS最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，因此轉(zhuǎn)化為時(shí)，化合價(jià)未變，里面8個(gè)氧中的2個(gè)氧為1價(jià)，6個(gè)氧為2價(jià)，化合價(jià)降低變?yōu)?價(jià)，故A錯(cuò)誤；B整個(gè)反應(yīng)過程中，是氧化劑，可氧化零價(jià)鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價(jià)鐵的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C自由基中O最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，因此自由基有強(qiáng)氧化性，故C正確；D溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5、A【答案解析】A. Fe 與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空

19、氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B. SiO2不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C. Al2O3不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3，故C錯(cuò)誤；D. NH3催化氧化生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化為NO 2，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

20、最高的元素，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，AX為O元素，可以形成H2O、H2O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B非金屬SiS，故元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑MgSiSO，即rYrZrWrX，選項(xiàng)C正確；DMgO中含有離子鍵，而SiO2、SO3中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注

21、意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。7、C【分析】【題目詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學(xué)式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【題目詳解】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，Y最外層電子數(shù)為6，故為O，而Y、W同主

22、族，則W為S，X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于A族或A族，且X與Z、R均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知X為H、Z為Na、R為K。A. 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為r(Z) r(W) r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、HCl，它們都屬于電解質(zhì)，故B正確；C.Y與Z形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理

23、不相同，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷出元素是解決本題的關(guān)鍵。9、B【答案解析】試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無法測出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用等知識。10、C【答案解析】試題分析：A、B、D正確；C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)

24、2溶液離子方程式應(yīng)為：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2?？键c(diǎn)：掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。11、C【題目詳解】A電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性AlFeCu，即還原性AlFeCu，則氧化性Al3+Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【答案解析】

25、根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第A 族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2he+f 3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： dhg，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對元素周期律的理解掌握。13、C【題目詳解】

26、A. 金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B. 露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C. 充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確； D. 將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒有發(fā)

27、生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。14、D【答案解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，根據(jù)上述分析，氧化性YZX，故正確；根據(jù)上述分析，還原性YZX，故正確；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：XZY，故正確；單質(zhì)的

28、氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：XZY，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3除外)。15、B【答案解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答。【題目詳解】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確； B項(xiàng)：氯氣使KI淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確； D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣通入KI淀粉溶液

29、時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。16、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2。原溶液中題述離子濃度都為0.1 molL1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na、K，

30、一定不存在Cl。【題目詳解】向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)榧勇人畷r(shí)引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗(yàn)無影響，而Cl的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl的檢驗(yàn)，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中

31、有3個(gè)未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物

32、是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。18、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B

33、【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+O2-，故答案為：第三周期

34、A族；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。19、Fe+2H+=Fe2+H2 、C

35、l2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯氣 關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2 濃鹽酸 冷卻結(jié)晶 排出裝置內(nèi)的空氣 FeC13易升華 溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3 【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，（1）裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe2H=Fe2H2，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作

36、用是除去多余尾氣；為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；Fe3易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；2FeCl32FeCl2+Cl2，2BrCl2=B

37、r22Cl；根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。20、16：15 藍(lán)色 減小 【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【題目詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個(gè)燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實(shí)驗(yàn)中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl)= mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生