2021-2022學(xué)年上海師范大學(xué)第三附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海師范大學(xué)第三附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序?yàn)椋?）溶液加入物質(zhì)答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量 A. B. C. D.參考答案：D略2. 向鹽酸和AlCl3的混合溶

2、液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A在a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3離子仍能大量共存B圖中BC的過程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3D原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3參考答案：B略3. （08山東省莘縣訓(xùn)練）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 （ ） A常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子 B假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)

3、為NA C78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：A4. 參考答案：B5. (09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是A加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋6. 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

4、的說法中正確的是 A原子中均含有22個中子 B分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 C為同素異形體 D核外均有4個電子層參考答案：D略7. 下列離子方程式中，正確的是 A將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：A略8. 類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐

5、的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2參考答案：B略9. 制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高鈍氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到9095，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去，此沉淀劑最好選用：A、氫氧化鈣乳漿 B、碳酸鈉溶液 C

6、、碳酸氫鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液參考答案：A10. J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ） A J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵 B工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M CR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元

7、素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對于選項(xiàng)A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯。11. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。鐵位于周期表中的第四周期第B族。鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。 不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D參考答案：B略12. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、C

8、H3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）： ACH3COO- BSO32- CCO32 DHCO3-參考答案：A略13. 已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12 ,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L 的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（提示：KspAgClKspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ） C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 被

9、恰好完全沉淀D.把0.1 molL-1 的NaCl換成0.1 molL-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：B略14. 漂粉精久置于空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中不會涉及的性質(zhì)是AHClO的漂白性 BHClO的不穩(wěn)定性CHClO的弱酸性 DH2CO3的酸性參考答案：A略15. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A會引起化學(xué)鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2

10、+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物 質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）濾渣的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為 。選擇的試劑最合適的是 （填序號）。 a氨水 b稀硫酸 c氫氧化鈉 d碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是 。（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示： 沉淀只有CuCO3： ； 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡： 。（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。

11、要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個步驟：稱量樣品的質(zhì)量；高溫分解；測出CO2的質(zhì)量；測出水蒸汽的質(zhì)量；稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟外，實(shí)驗(yàn)只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為 （填序號，寫一組即可）。參考答案：（1）Fe(OH)3 ；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名稱亦可）；（4）Cu2+CO32-=CuCO3；Cu2+CO32-+H2O= Cu(OH)2+ CO2；（5）（或、）(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計(jì)算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（

12、2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）參考答案：1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3. 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量

13、，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根

14、據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18. （08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-的反應(yīng)為：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 試回答：（1）t2時，

15、Ca(ClO)2與Ca (ClO3) 2的物質(zhì)的量之和為 mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是 g。 （2）據(jù)分析，生成Ca (ClO3) 2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后：參考答案：19. （8分）化學(xué)反應(yīng)2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，但對有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KPPBr2(g)0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因發(fā)生反應(yīng)Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡時氣體總壓P0.746atm，求：（1） 第2個反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2） 再向體系中充入0.100 mol I2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分） （1）I2的濃度