2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)豐莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)豐莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2

2、種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。2. 阿伏伽德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列敘述正確的是A2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.26.021023 B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.26.021023D7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023參考答案：C3. 某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正

3、確的是A有機物A屬于芳香烴B有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C有機物A中含有兩種官能團Dl mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：D試題分析：A、該有機物分子中含有O原子，所以不屬于烴類，錯誤；B、該有機物分子中的羥基的鄰位碳原子上無H原子存在，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；C、該有機物分子中含有酯基、羥基、Cl原子三種官能團，錯誤；D、該有機物分子中的酯基、Cl原子均與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以l mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH，正確，答案選D。4. 下列各組離子

4、在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水電離出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na、Cl、S2、ClO強酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D參考答案：C試題分析：Cu2顯藍色，題目說是無色溶液，故不符合題意；pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；加入Al能產(chǎn)生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3既不能與H也不能與OH共存，故不符合題意；水

5、電離出的c(OH)=103，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；能使紅色石蕊試紙變藍，說明此溶液顯堿性，ClO具有強氧化性，S2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合題意，因此選項C正確。5. 實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL1。下面四個選項中能達到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42參考答案：A6. 短周期元素甲、乙、

6、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略7. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略8. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白

7、質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略9. 能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D過氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點：實驗裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”，以此來解答解答：解：A大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣

8、附著在大理石表面阻止了進一步的反應(yīng)，故A錯誤；B鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關(guān)閉止水夾實現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯誤；故選B點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大10. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大?。築將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4

9、)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa與0.15molL1 HCl等體積混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)參考答案：AC略11. 將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 大于30% B 小于30% C 等于30 % D 無法判斷參考答案：A12. 右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和

10、飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D13. 在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為A0.15B0.225C0.35D0.45參考答案：B14. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反

11、應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L參考答案：D略15. 向252/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2A840 B84 C560 D56 參考答案：C試題分析：題中所述向25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，發(fā)生的反應(yīng)為：H+CO32=HCO3，H+ HCO3=H2O+CO2,通過計算可得生成氣體為560ml，故C正確?？键c：考察碳酸鈉與鹽酸互滴反應(yīng)原理及計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗

12、，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽（填左或右）_旋轉(zhuǎn)。（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_。（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為：_。（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_溶液。（7）此過程中也要用到玻璃棒，其作用是_。參考答案：(1)右 (2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解 (3)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (4)攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺 (5)引流。 (6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；向過濾器中加入

13、蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復(fù)至沉淀洗滌干凈；BaCl2 (7)轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標(biāo)號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)

14、構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除

15、了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子

16、積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合

17、物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上