北京市19中2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過程涉及的反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O2、在海水中提取溴的反應(yīng)原

2、理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、以0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )Az點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同Ba約為3.5Cz點處，Dx點處的溶液中離子滿足：4、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果

3、汁中含有Cu2+C蘋果汁中含有OH-D蘋果汁中含有Na+5、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，測得c（FeO42）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強(qiáng)FeO42轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42的轉(zhuǎn)化D圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑6、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，陽極

4、電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO27、下列說法正確的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C為消除碘缺乏癥，我國

5、衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%9、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用10、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有

6、化學(xué)鍵斷裂B水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C第步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應(yīng)是一個放熱過程11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子在反應(yīng)KI

7、O3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA3B4C5D612、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是AW的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0BW的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中1

8、3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣14、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合15、有一種鋰離子電池

9、，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D充電時，陰極反應(yīng)為Li+e-=Li16、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD二、非選擇題（本

10、題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其

11、他無機(jī)試劑任選)_。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱_，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學(xué)方程式為_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)

12、構(gòu)和性質(zhì)類似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)19、綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）

13、制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題： （1）加熱前通入氮氣的目的是_。（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為_。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物

14、全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_。（5）該裝置有個明顯缺陷是_。III測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、c的式子表示）。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是_。

15、（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知400時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2

16、（g） H=+139kJmol-1一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。p1=_kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550600的理由是_。若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%，則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_%（保留小數(shù)點后1位）。（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/570580590600610以r-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率26. 17

17、27. 1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率25.8827.3928.2328.8129.30說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）100%由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_（填字母序號）。a 載體會影響催化劑的活性 b 載體會影響催化劑的選擇性 c 載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)分析以-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：_。（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的

18、化學(xué)方程式_。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B項正確；C.由原理圖可知，過程為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項錯誤；D.過程電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O，D項正確。故答案選C。2、C【解析】反

19、應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。3、D【解析】A.z點滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大， z點之前溶液存

20、在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；B. HA的電離平衡常數(shù)，設(shè)HA的量為1，y點的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=，設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C. z點滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D. x點處的溶液中溶質(zhì)

21、為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時溶液呈酸性，即c（H+） c（OH-），所以，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】本題難度較大，要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。4、A【解析】蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。5、C【解析】A由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大；B由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42的濃度變化越?。籆由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO

22、42的濃度變化較大?！驹斀狻緼由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO42轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大，故C正確；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯誤；故選：C。6、C【解析】充電時相當(dāng)于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項即可。【詳解】A.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌

23、入石墨中，A項正確；B.放電時相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C?！军c睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。7、C【解析】A結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與

24、這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C火棉即，C項正確；D阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C?！军c睛】若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。8、A【解析】A乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要

25、物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A. 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。10、B【解析】A. 第步反應(yīng)中CO2和H2

26、反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B. 根據(jù)圖示可知：在第步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程中總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；C. 在反應(yīng)歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO，反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應(yīng)是*H+*HO=H2O，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；故答案選B。11、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，不正確；1

27、mol Na2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，正確；常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，正確；中不含有碳碳雙鍵，不正確；氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，不正確；1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，不正確；在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3mol

28、I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選A?！军c睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結(jié)論。12、C【解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A. H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B. H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D

29、. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。13、B【解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。14、A【解析】SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極?！驹斀狻?/p>

30、A. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。15、C

31、【解析】A. 放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li+e-=Li，故正確。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。16、B【解析】A. 乙烯與HCl加成得到

32、一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C. AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D. 氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 氟原子 濃

33、硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

34、濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固

35、體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為?！军c睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和

36、相關(guān)知識進(jìn)行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F

37、是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團(tuán)的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；DE的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可

38、知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團(tuán)，且同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反

39、應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍(lán) 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H

40、與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗證水，用BaCl2溶液驗證SO3，品紅溶液驗證SO2。【詳解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，

41、為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗到；(4)檢驗Fe2O3，可以檢驗Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+MnO4,消耗KM

42、nO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05cmol56gmol1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、球形干燥管（干燥管） 缺少處理CO尾氣裝置 排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾 E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì) FeC2O4 3FeC2O

43、4 Fe3O42CO24CO 【解析】裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶