1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用第二節(jié) 離子反應(yīng)第一章 物質(zhì)及其變化1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。溶液中的離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。鈣離子、碳酸根離子能否大量共存？一、溶液中離子大量共存的判斷2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物。SiO32-/SO32-/SO42-與Ba2+、Ag+（微）、Ca2+（微）CO32-與Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+（微）OH-與Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+Ag+與Cl-、SO42-、CO32-、OH-、Br-、

2、I-、SO32-、PO43-HS-與Ag+、Cu2+S-與金屬活動性Zn以后生成弱電解質(zhì)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。H+與CO32-、 SO32-、S2-、HS-、 HCO3- 、HSO3-NH4+與OH-(濃溶液或加熱)(2)看限定條件有H+：“強酸性溶液”、“使石蕊變紅的溶液”、“常溫下、PH7的溶液”H及弱堿陽離子(如NH4、Al3、Fe3、Mg2+等)不能大量存在。注：弱酸酸式酸根 如HCO3 與H+和OH-均不共存“透明”溶液，不代表無色，也可以有色，只是無難溶物或微溶物。“無色”溶液不存在有色離子，例如：Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、 MnO4-(紫紅色)。(3)

3、看氧化還原反應(yīng)1.下列能大量共存的離子組是A.Na、Ag、Cl、OHB. C. D.Na、K、OH、Cl2.在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是A. B.C. D.小試牛刀3.在強酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是A. B.Mg2、Na、Cl、 C.K、Na、Br、OH D.Na、Ba2、Zn2、4.在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀產(chǎn)生，加入H有氣體放出的是A. B.C. D.課堂演練1下列各組離子能在溶液中大量共存的是()AOH、Ca2、NO3、SO32 BCa2、HCO3、Cl、KCNH4、Ag、NO3、I DK、OH、Cl、HCO3B2在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子

4、組是()ANa、K、SO42、HCO3 BCu2、K、SO42、NO3CNa、K、Cl、NO3 DFe3、K、SO42、ClC3下列各溶液中能大量共存的離子組是()A碳酸氫鈉溶液中：K、NO3、Cl、OHB使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KC澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClD使石蕊溶液變紅的溶液中：Na、Cl、K、ClOC4在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A常溫下pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3B滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl、NO3C所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K、SO42、NO3、HD堿性溶液：K、

5、HCO3、Br、Ba2A5下列各組離子一定能大量共存的是()A在無色溶液中：Na、Fe3、Cl、SO42B在含大量Fe3的溶液中：NH4、K、NO3、OHC在強堿溶液中：Na、K、NO3、CO32D滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K、Fe2、Cl、CO32C6在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是()A含有大量SO42的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NO3B滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42、Cu2、K、ClC所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K、CO32、NO3、NaD常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO3A二、與量有關(guān)的離子方程式1.連

6、續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1) CO2通入NaOH溶液 CO2不足： ； CO2過量： 。(2) CO2通入Ca(OH)2溶液中： CO2不足： ； CO2過量： 。CO2OH=HCO3-CO22OH=CO32-H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2OCO2OH=HCO3-(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量： ， 。 向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液： 。CO32-H+ =HCO3-HCO3-H+ =CO2H2OCO32- 2H+ =CO2 H2O2.先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種

7、反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)向含有H、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_。(2)向含有OH、CO32-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_;_。(3)將足量的CO2不斷通入NaOHCa(OH)2的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式依次為：_;_ _。OHH=H2O，CO32-H+ =HCO3-HCO3-H+ =CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2OCO22OH=CO32-H2OOHH=H2O，OHNH4= H2O+NH3CO2H2O +CO32- = 2HCO3-CO2H2O +CaCO

8、3 = Ca2+2HCO3- 3.配比型當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： _ NaOH過量： _ 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_ _ NaHCO3過量：_ 。(3) NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液當SO42-沉淀完全時：_ ，此時溶液呈_ 性；滴至溶液呈中性：_ ；若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：_ Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OC

9、a22 HCO3- 2OH=CaCO32H2OCO32- Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OCa22OH2HCO3- =CaCO32H2OCO32- Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O堿Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OSO42-Ba2=BaSO41下列各組溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是()ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOHB小試牛刀2下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色

10、沉淀生成；Ba2SO42=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO32H= 2NaCO2H2OD向澄清石灰水中通入過量CO2：有沉淀生成；CO2Ca22OH=CaCO3H2B3以下表中評價合理的是()B選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42沉淀完全：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO322H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO3正確三、離子方程式

11、的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe6H=2Fe33H2，應(yīng)寫成Fe2H=Fe2H2。(2)看反應(yīng)是否符合拆分原則。（易溶且易電離的物質(zhì)拆寫為離子形式）如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成 2H=H2OCO2，應(yīng)寫成CaCO32H=Ca2H2OCO2。注意：微溶物在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成 ，應(yīng)寫成Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)看原子和電荷是否守

12、恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成CuAg=Cu2Ag，而應(yīng)寫成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看反應(yīng)物量的關(guān)系。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成HOH Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。1.下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CaCO32NaOH=Ca(OH)2Na2CO3 Ca22OH=Ca(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O小試牛刀2.能正確表示下列化

13、學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OHH=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中： 2H=H2OCO23.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe6H=2Fe33H2C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD.用小蘇打治療胃酸過多：1.與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是A.Cu22OH=Cu(OH)2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4B. 2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO

14、2C.Ca2 =CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD.HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O課堂演練2.下列陳述正確的是A.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：HOH= H2O B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中： Ba2OHH = H2OBaSO43下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO322H=CO2H2OB硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：HOH=H2OC硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)： AgNO3Cl=AgClNO3

15、D鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Al3Cu2=2Al33CuD1.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有 (填字母)。a.天平 b.燒杯c.漏斗 d.玻璃棒bd(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為 。HOH=H2O(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為 。Mg22OH=Mg(OH)2課堂演練2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，_(填離子)的

16、量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。(3)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。_。CO2Ca22OH=CaCO3H2OSO42Zn2H=Zn2H2HCO3H=CO2H2OHCO3Ca2OH=CaCO3H2O3.某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。(1)【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察 ，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而

17、證明反應(yīng)是離子反應(yīng)?！緦嶒炑b置】如圖1所示。燈泡的明暗程度實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩_(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)【實驗過程與記錄】燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮(2)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的_(填字母)曲線表示。c(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀：_向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液

18、顯中性：_(4)已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。四、常見離子的檢驗與推斷1.檢驗溶液中的離子離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀 稀鹽酸+澄清石灰水緩慢滴入稀鹽酸,過一會兒生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁Ag+Cl-=AgCl2.離子推斷要堅持“四項基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2，則不存在

19、大量的 (3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。1.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一 定不含Ca2B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含 有C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中 一定含有Mg2D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石 中一定含有Cl小試

20、牛刀2有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：.將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；.向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；.過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀BaCO32H=Ba2CO2H2O1.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別是 中的某一種。若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)中的實驗事實，可推斷它們的化學(xué)式分別是A 、B 、C 、D 。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3課堂演練2.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分