2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修1 第3章 第1節(jié)　第1課時　水及強、弱電解質(zhì) 作業(yè)

1、第1節(jié)水與水溶液第1課時水及強、弱電解質(zhì)課時作業(yè)鞏固選題表考查點基礎(chǔ)鞏固能力提升水的電離及影響因素5,6,7,8,9水的離子積1,3強、弱電解質(zhì)4電離方程式2基礎(chǔ)題組1.(2021河北石家莊階段練習(xí))25 時KW=1.010-14mol2L-2,某溫度下KW=1.010-12 mol2L-2,這說明(A)A.某溫度下的電離常數(shù)較大B.前者的c(H+)較后者的大C.水的電離過程是一個放熱過程D.KW和K電離無直接關(guān)系解析:某溫度下的水的離子積大,水電離產(chǎn)生的氫離子、氫氧根離子濃度越大,電離常數(shù)越大,因此某溫度下的電離常數(shù)較大,A正確;水的離子積數(shù)值越大,氫離子和氫氧根離子濃度越大,故前者氫離子濃

2、度較小,B錯誤;水的電離是吸熱過程,C錯誤;H2OH+OH-,K電離= c(H+)c(OH-)c(H2O),而KW=K電離c(H2O)=c(H+)c(OH-),D錯誤。2.(2021福建浦城期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(C)A.NaHSO4Na+HSO4-B.NH3H2ONH4+OH-C.KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+解析:硫酸氫鈉是強酸酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離出三種離子,電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO4 2-,故A不正確;一水合氨屬于弱堿,在水溶液中部分電離,電離方程式為NH3H2ONH4+OH-

3、,故B不正確;硫酸鋁鉀屬于鹽,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式正確,故C正確;醋酸銨屬于強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為CH3COONH4CH3COO-+NH4+,故D不正確。3.(2021寧夏吳忠中學(xué)期中)常溫下,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為(B)A.0.1 molL-1 B.1.010-13 molL-1C.1.010-7 molL-1D.無法確定解析:常溫下,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 molL-1 2=0.1 molL-1,故溶液中c(H+)=10-140.1 molL-1=10-13

4、molL-1,而溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生,且水電離的H+永遠(yuǎn)等于水電離的OH-,故由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為10-13 molL-1,故選B。4.(2021甘肅蘭州期中)下列說法中不正確的有(D)硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,硫酸鋇是非電解質(zhì)氨水能導(dǎo)電,NH3是電解質(zhì)液態(tài)HCl不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電物質(zhì)可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)A.3個 B.4個 C.5個 D.全部解析:硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,但溶于水的部分全部電離,BaSO4是強電解質(zhì),說法錯誤;氨水能導(dǎo)電,氨氣溶于水生

5、成一水合氨,一水合氨電離可導(dǎo)電,但氨分子自身不發(fā)生電離,故氨氣屬于非電解質(zhì),說法錯誤;液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但溶于水全部電離,屬于強電解質(zhì),說法錯誤;溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強,如硫酸鋇是強電解質(zhì),不溶于水,溶液幾乎不導(dǎo)電,氫氧化鈉是強電解質(zhì),如果溶液濃度很小,導(dǎo)電能力也不大,醋酸是弱電解質(zhì),但只要其離子濃度大,溶液導(dǎo)電能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強,說法錯誤;非電解質(zhì)的水溶液如能產(chǎn)生自由離子如氨氣的水溶液也可以導(dǎo)電,說法錯誤;化合物可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)與非電解質(zhì),說法錯誤;則說法全部錯誤。能力題組5.(20

6、21安徽六安期末)水是生命之源,生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)說法正確的是(D)A.水是一種非電解質(zhì)B.水的電離是放熱過程C.純水的pH一定等于7D.純水中c(H+)=c(OH-)解析:水是一種極弱的電解質(zhì),故A錯誤;水的電離過程是水分子共價鍵被破壞的斷鍵過程,斷鍵吸熱,則水的電離是吸熱過程,故B錯誤;常溫下,純水的pH等于7,100 時,純水的pH等于6,故C錯誤;純水為中性,則c(H+)=c(OH-),故D正確。6.溫度為T 時,在水中加入某物質(zhì),水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,體系中的c(H+)增大,且水的KW不變。加入的這種物質(zhì)可能是(C)氯化鈉固體 氨水 稀硫酸 NaHSO4溶液A. B

7、.C. D.解析:加入氯化鈉固體,體系中的c(H+)不變,KW不變,加入氨水,電離出OH-,抑制水的電離,水的電離平衡逆向移動,體系中的c(H+)減小;加入稀硫酸,電離出H+,抑制水的電離,電離平衡逆向移動,體系中的c(H+)增大,KW不變;加入NaHSO4溶液,電離出H+,電離平衡逆向移動,體系中的c(H+)增大,KW不變,故選C。7.(2022湖南長沙期中)室溫下,在由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0 10-12 molL-1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是(C)A.F-、Cl-、Na+、K+B.NO3-、SO42-、Fe3+、Mg2+C.I-、HCO3-、Ca2+、Ba2+D.CO3

8、2-、SO32-、Na+、K+解析:室溫下,純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1,因此由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.010-12 molL-1的溶液中水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液。酸溶液中F-與H+反應(yīng)生成弱酸HF,酸性條件下不能大量共存,堿溶液中彼此間不反應(yīng),能大量共存,A不符合題意;酸溶液中彼此間不反應(yīng),能大量共存,堿溶液中Fe3+、Mg2+與OH-反應(yīng),不能大量共存,B不符合題意;酸溶液中H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水,堿溶液中OH-與HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO32-,CO32-再與Ca2+、Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,即一定不能大

9、量共存,C符合題意;酸溶液中H+與CO32-、SO32-分別反應(yīng),不能大量共存,堿溶液中OH-、CO32-、SO32-、Na+、K+之間不反應(yīng),能大量共存,D不符合題意。8.(2021廣東惠州階段練習(xí))一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(C)A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入NaHSO4可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析:圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線,升高溫度,c(H+)和c(OH-)均增大,水的離子積常數(shù)增大,所以升高溫度將不在曲線上,不可能由c

10、變到b,故A錯誤;該溫度下KW=c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2,故B錯誤;該溫度下,加入NaHSO4,電離出氫離子使溶液呈酸性,氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小,但水的離子積常數(shù)不變,則可能引起由b向a的變化,故C正確;該溫度下,離子積常數(shù)不變,稀釋溶液,只能在曲線上變化,不能造成由c向d的變化,故D錯誤。9.某學(xué)生為探究KW的影響因素,做了以下實驗。(1)查閱資料,不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示。t/0102025405090100KW/(10-14mol2L-2)0.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出:隨著溫度的升高,KW

11、的值 (填“增大”“減小”或“不變”,下同);水的電離程度 ;水的電離平衡向(填“左”或“右”)移動,水的電離過程是 (填“吸熱”或“放熱”)過程。(2)取三只燒杯A、B、C,分別加入適量水,再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液,分析并填寫下表。項目A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)c(H+)/(molL-1)1.010-7 增大c(OH-)/(molL-1)1.010-7 增大c(H+)和c(OH-)大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)水的電離平衡移動方向不移動KW/(mol2L-2)1.010-14綜上所述,可得出如下結(jié)論:溫度、均能影響水的電離平衡。KW只受的影響,而與其他因素?zé)o關(guān)。解析:(1)由題目所給信息可知水的KW與溫度成正比,升高溫度,KW增大,由KW=c(OH-)c(H+)可知,c(H+)和c(OH-)增大,水的電離程度增大,水的電離平衡向右移動,