2021年黑龍江省伊春市宜春白土中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年黑龍江省伊春市宜春白土中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是() A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B. 給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D. 蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分參考答案：C【詳解】A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤； B. 給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤

2、；C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D. 蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A元素原子核外電子層排布呈周期性變化B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C元素原子半徑大小呈周期性變化D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：A試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質(zhì)呈周期性變化，答案選A。3. 下列根據(jù)

3、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ACu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+B向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3-I2C將硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液溶液變黃色H2O2 的氧化性比Fe3+ 強(qiáng)D將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體可能是 Cl2參考答案：C【詳解】A.Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2+，故A正確；B.向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)

4、生反應(yīng)：KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會(huì)看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：IO3-I2，故B正確；C.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；D.能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，故D正確。故選C。4. 下列各裝置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是 （ ） A B C D參考答案：D略5. 下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，

5、其中生成物化學(xué)成分相同的是 ( )塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì) 生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物A B C D參考答案：B6. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升 B. 質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.021023 D. 有4mol原子參考答案：B略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 0.1 mol所含電子數(shù)目為1.4NAB. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

6、1.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個(gè)所含的電子為14個(gè)，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液

7、中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個(gè)數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。8. 炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）A有鹽類(lèi)物質(zhì)生成 B有酯類(lèi)物質(zhì)生成C有醇類(lèi)物質(zhì)生成 D有酸類(lèi)物質(zhì)生成參考答案：B略9. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比11混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計(jì)算即可。詳解：假設(shè)X和Y物

8、質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110變化量(mol)：0.5nn n平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=100%=67%，答案選D。10. “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A溶液的性質(zhì) B

9、膠體的性質(zhì) C濁液的性質(zhì) D無(wú)法確定參考答案：D略11. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則、四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是AABCD BBACD CDBAC DCABD參考答案：C略12. 汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成B. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：C分析：對(duì)于

10、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解：A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為共價(jià)鍵的斷裂和形成，A正確；B反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。13. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余

11、的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH參考答案：C14. 右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ANH3（H2O含石蕊） 藍(lán)色噴泉BHCl (H2O含石蕊） 紅色噴泉CC12（飽和食鹽水） 無(wú)色噴泉DCO2（NaOH溶液） 無(wú)色噴泉參考答案：C15. 下列敘述正確的是 （ ）A. 自來(lái)水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸?，可毒死?xì)菌、病毒B. 道爾頓的原子學(xué)說(shuō)存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大C. 焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨. 做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶

12、液清洗鉑絲參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液時(shí)，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是 。（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序?yàn)?，稱量時(shí)應(yīng)稱取燒堿的質(zhì)量為 。（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無(wú)影響)配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水_溶液未冷卻便定容_定容時(shí)仰視刻度線_參考答案：（1）500mL容量瓶(不寫(xiě)規(guī)格不給分)；膠頭滴管；檢查

13、容量瓶是否漏水（2）；10.0g（3）無(wú)影響；偏高；偏低（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)?，配?.5mol/L的燒堿溶液480 mL需要配制500mL，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.5mol/L0.5L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol40g/mol=10.0g，故答案為：；10.0g（3）配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；溶液未冷卻便定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低?！久麕燑c(diǎn)晴】本題

14、考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合氣體。（1）甲室中的原子

15、個(gè)數(shù)約為 _個(gè)。（2）H2與O2的物質(zhì)的量比為_(kāi)。（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_(kāi)。參考答案：（1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:318. 紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯

16、分離出來(lái)。參考答案：(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反應(yīng)(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略19. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用 溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為 ，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 （填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L參考答案：（1）NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）NO；3.36L解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3