2022-2023學(xué)年四川省瀘州市福寶中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省瀘州市福寶中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A B C D參考答案：B2. 對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液生成紅色沉淀D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，112 L氧氣所含的O原子數(shù)為NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NA C

2、24g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為02NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 參考答案：C略4. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g） pC（g） H0處于平衡狀態(tài)，（已知m+np），則下列說法正確的是（ ）升溫，c(B)/c(C)的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為nVA /m A B C D參考答案：答案：C5. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是（）A為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑B高純硅及其氧化物

3、在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用C石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)參考答案：B考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取解答：解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B正確；C、石英主要成分

4、為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯誤；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯誤故選：B點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點(diǎn)問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識的積累6. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A B C D實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略7. 下列有

5、關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是A硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環(huán)利用反應(yīng)放出的熱量B工業(yè)上用熱還原法冶煉鋁：C在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極D工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾暮?，可提高H2的轉(zhuǎn)化率 參考答案：B8. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是A圖可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢B圖表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)C圖表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢D圖表示密閉容器

6、中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢參考答案：D試題分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯誤；BFeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動，故B錯誤；CpH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中， 因促進(jìn)弱酸的電離，強(qiáng)酸的pH變化大，故C錯誤；D恒壓升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。9. 化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)

7、密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是參考答案：D略10. 下列圖示實驗合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略11. 對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，故A正確；B、正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方

8、向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。12. 利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用 【專題】鹵族元素【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析

9、，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯誤；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了海水資源的利

10、用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等13. 下列微粒在溶液中能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- BHCO3-、K+、Cl-、AlO2-CCu2+、Na+、SO42-、HS- DNa+、H+、SO42-、S2O32-參考答案：A略14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NAC18g2H218O所含的中子數(shù)為1.8NAD53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA參考答案：答案：D15. 關(guān)于下

11、圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是 （ ） A石墨電極反應(yīng)： B向石墨極作定向運(yùn)動 CFe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) D電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X

12、40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是 D中無水氯化鈣的作用是 （2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先 ，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是 實驗中E中收集到的氣體是 （4）推測實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為： （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y3= g（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由 參考答案：（1）白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）冷卻至室溫 偏??；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）

13、0.128；（6）T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【考點(diǎn)】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】（1）根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；（2）氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：

14、0.256g，物質(zhì)的量為： =0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.256=0.064g，物質(zhì)的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為： 32=0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.640.320.160.032=0.128g；（6）根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧

15、氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解答】解：（1）因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏??；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用

16、是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為： =0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.256=0.064g，物質(zhì)的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2，故答案為：2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80

17、g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為： 32=0.032g，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.640.320.160.032=0.128g故答案為：0.128；（6）根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去，-Ph代表苯基）：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為

18、；G與I的關(guān)系是 。（2）C中所含官能團(tuán)是 （填名稱）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是（4）G的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （有幾個寫幾個）。（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線，設(shè)計一條由Cl2 C=C=O和乙烯為起始原料制備聚一丁內(nèi)酯（）的合成路線 。參考答案：（1）環(huán)戊二烯；同系物；（2）碳碳雙鍵、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）、；（5）。試題分析：根據(jù)流程圖，A為，與Cl2 C=C=O發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），結(jié)合

19、反應(yīng)條件和C的化學(xué)式，知C為，根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)間的差別可知，反應(yīng)為F中的碳碳雙鍵與鹵化氫先加成，后消去。（1）化合物A為，名稱為環(huán)戊二烯；G與I的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故答案為：環(huán)戊二烯；同系物；（2）C為，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；（3）反應(yīng)中在Zn和CH3COOH存在時生成了，化學(xué)方程式為+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)中生成了，反應(yīng)中碳氧雙鍵變成了碳氧單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）能與FeC

20、l3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示只有4組峰，表明分子結(jié)構(gòu)中存在4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：、；（5）根據(jù)順式一茉莉酮的合成路線的可知，Cl2 C=C=O可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物在Zn和CH3COOH，以及雙氧水存在時可以發(fā)生常數(shù)酯，結(jié)合聚一丁內(nèi)酯（）的單體HO(CH2)3COOH中碳原子數(shù)可知，與Cl2 C=C=O加成的烯烴為乙烯，因此流程圖為：，故答案為：。18. 原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，