2022-2023學(xué)年北京盧溝橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京盧溝橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為11的化合物，其電子式為 ，該化合物分子中存在 （填“共價鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；該溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。 （3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol Y的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時，Y的單質(zhì)為1.8mol，

2、H2 的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā) 生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 參考答案：答案 (1) 共價鍵 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2. 為配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量A. 鹽酸 B

3、. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液參考答案：C略3. 下列敘述正確的是 A海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的p

4、H各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2參考答案：C解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故A錯誤；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4

5、+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故B錯誤；C小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C正確；D鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故D錯誤故選C5. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略6. （2003遼寧卷）28.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量

6、NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（） A.不變B.增大C.減少D.無法判斷參考答案：A 略7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中離子總濃度Y中離子總濃度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常溫下amL 0

7、.1mol/L KOH與bmL 0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是（ ）A足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2CO32H2O2HCO3BFeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2O22H2O4Fe34OHC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33NH3?H2O Al(OH)3 3NH4參考答案：D9. 下列說法正確的是()A25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H

8、C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略10. 用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細(xì)菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（）A置換反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C電離 D水解參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：鹵族元素分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO，ClO水解生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答解答：解：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO，ClO水解生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉

9、及的變化有電離、水解以及氧化還原反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)故選A點(diǎn)評：本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累11. (08上海嘉定區(qū)期末)我國“嫦娥”探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，表明我國載人航天技術(shù)已位列于世界前列。在運(yùn)載飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)氧氣，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是（） A. 臭氧 B. 氫氣 C. 氨氣 D. 氮?dú)?參考答案：答案：D12. 下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹霾徽_的是： ( ) A氮分子為非極性分子 B在燈泡中充入氮?dú)饪煞乐规u絲被氧化 C

10、氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)，因而氮?dú)獗攘椎幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑 D液氮可作冷凍劑 參考答案：答案：B13. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4C12、Mn2+A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O、MnSO4B. 第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C第組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5molD氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4一Cl2 Fe3 Br2參考答案：B14. “廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實驗，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是 A檢

11、驗雞蛋殼中含有碳酸鹽 B檢驗蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性 C檢驗加碘食鹽中不含碘單質(zhì) D檢驗自來水中含有Cl離子參考答案：D15. 金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向電解法：首先將 HYPERLINK / t _new 二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：A陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+ 202-B電解過程中使用2.8V3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C電解時Ca2+向陰極移動D電

12、解時每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2 molO2生成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為： ，檢驗是否有Fe2+應(yīng)選用下列 （選填序號）試劑。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

13、Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的： 。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號）。aA之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果

14、氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）檢驗SO2是否除盡； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H2,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)

15、原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)是0.020.0250.80。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1，則該氣體的相對分子質(zhì)量是0.089322.42.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認(rèn)CO2的存在，則M應(yīng)該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生

16、成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，即實驗現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在

17、2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：19. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1