2022-2023學(xué)年北京中關(guān)村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京中關(guān)村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A略2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（ ）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種

2、元素的描述，不正確的是（）A. 原子序數(shù)：YXZWB. 離子半徑：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外層電子數(shù)：ZWYXD. 還原性：XYW2-Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：AX+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是YXZW，A正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是WZXY，B錯誤；C主族元素陽

3、離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)ZWYX，C正確；D同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性XY、W2-Z-，D正確；答案選B。4. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)量變化最小的是A.Na+ B.AL3+ C.Fe3+ D.Fe2+參考答案：B5. 下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的氣體能使

4、濕潤的石蕊試紙變紅甲烷的氯代烴在水中顯酸性B在乙醇液體中加入少量氯化鈉納米顆粒混合用光照射時，有一條光亮的“通路”該分散系為膠體C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍參考答案：B【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)榧t色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產(chǎn)生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)

5、2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{色，是由于淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是B。6. 下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( ) ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 參考答案：C【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

6、式表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+BaSO4表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，即：生成產(chǎn)物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質(zhì)等。7. 已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A B C D參考答案：A考點：氨的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷解答：解：A氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插

7、入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用8. 以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是AH2O BHNO3 CKOH DSO3參考答案：C9. 下列化學(xué)方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBB

8、a（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】離子方程式H+OH=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)【解答】解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H+OH=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H+OH=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H+OH=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝

9、酸的反應(yīng)不能用H+OH=H2O表示，故D錯誤故選D10. 在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是 A和在點燃或光照條件下可合成氨 B氨是共價化合物，硝酸是離子化合物 C氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙D由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原參考答案：C11. 在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl參考答案：D略12. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

10、57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ/mol上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1參考答案：A略13. 當前，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料B. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C. 防止電池中

11、汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D. 回收其中石墨電極參考答案：C略14. 下列說法正確的是A鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大BNH3H2O、HF 穩(wěn)定性依次減弱CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性越強，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增強，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg

12、(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯誤。15. 下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4BSO3不屬于酸性氧化物C硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色參考答案：A解析：因SO3H2O=H2SO4，A正確。SO3和SO2都屬于酸性氯化物，B錯誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊試液褪色。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行

13、分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。 I請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰?。?）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉_；（3）分離植物油和水_；（4）分離酒精和水_；（5）氯化鈉溶液中分離出水_。II碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：（1）萃取分液下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有_A酒精 B苯 分液漏斗在使用前必須先_；查資料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的_端口放出，有機層應(yīng)由分液漏斗的_端口放出（此問填“上”或者

14、“下”） ；（2）蒸餾冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_口進（填“上”或“下”）已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表熔點沸點碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_。參考答案：I(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。II(1) B 檢查是否漏液； 下， 上；(2) 下 四氯化碳。分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液；由于（H2O）（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機層在上方、水層在下層，則分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，有機層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出；（2）給冷凝管通水時

15、，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進水，冷凝效果會更好；根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點可知，四氯化碳的沸點較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）1234（1）元素的簡單離子半徑大小順序_；在元素周期表位置_；的簡單氫化物和的氫化物混合形成的化合物電子式_。（2）其最高價氧化物水合物和的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_（3）用電子式表示元素和形成的化合物的形成過程_。（4）、的氫化物沸點最高的是_，原因是_。（5）由和組成最簡單物質(zhì)與O2和的最高價氧化

16、物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應(yīng)式_。參考答案：(1)S2-Na+Al3+ 第二周期第IVA族 (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3) (4)HF HF分子間有氫鍵 (5)CH4+10OH-8e-=CO32 -+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道為H、為C、為N、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為K、為Br。根據(jù)元素的元素周期律進行解答。（1）元素為Na、為Al、簡單離子電子層數(shù)相同均為2個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑約小，所以Na+Al3+，為S簡單離子為3個電子層所以微粒半徑大小為：S2-Na+Al3+；為C核電荷數(shù)

17、為6，,在元素周期表位置為第二周期第IVA族；為N，簡單氫化物NH3，為Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物，電子式。（2）為Na其最高價氧化物水合物為NaOH, 為Al的最高價氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素為H，為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬于共價化合物，其形成過程電子式為：。（4）為F、為Cl、為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr，根據(jù)元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點最高的是HF，答案：HF ；HF分子間有氫鍵。5）由為C和

18、為H組成最簡單物質(zhì)為CH4，與O2組成燃料電池，電解質(zhì)為KOH的水溶液CH4做負極，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。18. 用A電子層數(shù)，B最外層電子數(shù)，C核外電子數(shù)，D質(zhì)子數(shù)，E中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：（1）元素種類由 決定；（2）原子種類由 和 決定；（3）元素的主要化合價由 決定參考答案：（1）D；（2）D；E；（3）B【考點】原子構(gòu)成；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；（2）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；（3）化合價主要由價電子決定【解答】解：（1）元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，則元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：D；（2）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，則原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，故答案為：D；E；（3）化合價主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故答案為：B19. 有以下幾種物質(zhì)：NH3Na2CO3固體 C2H5OH（乙醇） 鹽酸 Cu NaCl晶體 Fe（OH）3膠體 填空回答：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有 （2）既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是 （3）實驗室制備的化學(xué)方程式