2022-2023學(xué)年上海市羅山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市羅山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：A B項中糖類所包含的單糖和雙糖以及油脂顯然不是高分子化合物。C項中關(guān)于煤的氣化應(yīng)當(dāng)是一個工業(yè)術(shù)語，是固體燃料變?yōu)闅怏w燃料的化學(xué)變化過程。D項制作航天服和用于光纜

2、通信的光導(dǎo)纖維都是二氧化硅，并非新型無機(jī)非金屬材料。2. 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族下列說法正確的是（）A元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型B元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：TQYWCQ與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵D由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周

3、期表專題分析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=81=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，據(jù)此解答解答：解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R

4、與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=81=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，AQ與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故A正確；B同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：ONAlNa，即QTYW，故B錯誤；CQ與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al2O3，屬于離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；DY和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮?dú)庠诘蜏叵潞?/p>

5、成，故D錯誤，故選A點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，難度中等3. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C4. 下列說法中正確的是：焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物 做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮

6、的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色 觀察鉀的火焰顏色時，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A B C D參考答案：C略5. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同參考答案：C6. 下列說法中，不正確的是（ ）A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間B. 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C. 可以利用過濾的方法分離膠體和溶液D.

7、 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略7. 下列說法正確的是 A用25mL的堿式滴定管量取200mL的KMnO4溶液 B制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：C略8. 下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C. 在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項都正確，選

8、B項。9. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（ ） A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略10. 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（用等符號表示）（ ）ABCD參考答案：B考點：化學(xué)平

9、衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的A為n mol，則： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在溫度T時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)后的體積為V，再根據(jù)平衡常數(shù)K=計算解答解答：解：A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的A為n mol，則： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在溫度T時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，設(shè)反應(yīng)后的體積為V，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故V=V=（1+）V，平衡常數(shù)K=，

10、故選：B點評：本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，關(guān)鍵是計算平衡時的體積，難度中等11. 已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，則下列說法一定正確的是 ANaHB為強(qiáng)電解質(zhì)BH2B為強(qiáng)酸CH2B為弱電解質(zhì)DHB的電離程度小于HB的水解程度參考答案：AC12. （2010江蘇卷）9阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為 下列說法正確的是A可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同

11、分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項，酚羥基和羥基都可以與反應(yīng)；C項，它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng)；D項，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和綜上分析可知，本題選BD項。13. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比CpH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42）之比D

12、pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；B、0.1mol?L1的鹽酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH）=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c （N

13、a+）與c （CO32）之比大于2：1，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比小于2：1，故B錯誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）與c （SO42）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但

14、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故選C點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等14. 下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 參考答案：B15. 在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO

15、4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_。（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_（填

16、化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_。（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_。參考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)SiO2+2OH-=+H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3 制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.610-10 molL-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，A

17、l2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+,結(jié)合以上知識點不難對（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00時，c(OH-)=0.1 molL-1，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,可得c(Mg2+)=5.610-10 molL-1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符

18、合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測