無機化學第四版知識點復習資料

1、第 PAGE18 頁 共 NUMPAGES18 頁無機化學第四版知識點復習資料無機化學第四版知識點教材大綱一、課程性質(zhì)及其設置目的與要求(一)課程性質(zhì)和特點無機化學(三)課程是我省高等教育自學考試藥學專業(yè)(獨立本科段)的一門重要的專業(yè)課程，其任務是培養(yǎng)藥學專業(yè)的應考者系統(tǒng)地學習無機化學的根本知識、根本理論和根本技能，培養(yǎng)高素質(zhì)的藥學專業(yè)的人才。現(xiàn)代無機化學是對所有元素及其化合物(碳氫有機物化合物除外)的制備、組成、構(gòu)造和反響的實驗測試和理論說明。本課程的內(nèi)容分為兩大局部：根本化學原理(第二章到第十一章)和元素化學(第十二章到第十四章)。根本化學原理包括稀溶液的依數(shù)性(第二章)、動力學(第三章)

2、、熱力學根底(第四章)、四大平衡：化學平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化復原平衡和配位平衡(第八章)、原子構(gòu)造(第九章)、分子構(gòu)造(第十章)、配合物構(gòu)造(第十一章)。課程用現(xiàn)代的化學理論和觀點闡述根本化學原理，反映本學科的前沿內(nèi)容和開展趨勢，同時將根本化學原理滲入到元素化學局部。通過本課程的學習，應考者應掌握和純熟掌握無機化學的根本化學原理，領會元素的主要性質(zhì)。在學習過程中要理論聯(lián)絡實際，勤于思索，流利地答復下列問題和解答習題。(二)本課程的根本要求通過本課程的學習，應考者應到達以下要求：1、掌握稀溶液的依數(shù)性，純熟掌握溶液的浸透壓;2、純熟掌握動力學關于影響化學反響速

3、率的因素;熱力學關于反響熱的計算、用吉布斯能變判斷反響進展的方向;3、純熟掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化復原和配位平衡，及其相關的計算;4、純熟掌握原子構(gòu)造的量子力學模型，掌握多電子原子構(gòu)造，認識電子層構(gòu)造和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)絡;5、純熟掌握分子構(gòu)造的現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;6、純熟掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價鍵理論。(三)本課程與相關課程的聯(lián)絡在研修本課程前應具有一定的中學化學根底：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質(zhì)的知識，掌握物質(zhì)的量、摩爾的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，溶液濃度的計算，會進展數(shù)學中對數(shù)、反對數(shù)、開方及指數(shù)運算和計算器的使用。本課程為

4、后續(xù)有機化學、藥物化學、生物化學、藥物合成等后繼課程打下堅實的根底。二、課程內(nèi)容與考核目的第一章 緒論(不作考試要求)第二章 溶液(一)課程內(nèi)容1、溶液的濃度;2、稀溶液的依數(shù)性 ;3、電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)。(二)學習目的與要求掌握溶液的濃度的表示方法和計算，純熟進展計算和各種濃度之間的換算;掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，純熟掌握浸透壓;理解電解質(zhì)溶液依數(shù)性“反?！钡膬?nèi)在原因。(三)考核知識點與考核要求1、領會：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離度、強電解質(zhì)溶液理論離子氛、活度和活度系數(shù)、離子強度的概念;2、掌握：質(zhì)量分數(shù)、摩爾分數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度;難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液的蒸

5、氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點升高與凝固點降低，會利用凝固點降低法測定小分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;3、純熟掌握：溶液的浸透現(xiàn)象、浸透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、凈浸透方向、浸透壓和vant Hoff范特荷甫定律;浸透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會利用浸透壓法測定大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。第三章 化學反響速率(一)課程內(nèi)容1、化學反響速率的表示方法;2、反響速率理論;3、影響反響速率的因素。(二)學習目的與要求理解影響化學反響速率的內(nèi)在因素活化能，和外界因素濃度、溫度、催化劑，會進展相關計算。(三)考核知識點與考核要求1、領會：化學反響速率的表示方法：平均速率、瞬時速率;會進展用不同物質(zhì)濃度

6、變化表示的反響速率之間的換算;基元反響、復雜反響、反響分子數(shù)、反響級數(shù)等概念;可逆反響中正反響的活化能Ea 和逆反響的活化能Ea與反響熱rH的關系;酶催化;能看懂根據(jù)實驗數(shù)據(jù)或反響機理寫出的反響速率方程式;2、掌握：化學反響速率的碰撞理論活化分子、有效碰撞的2個條件;過渡態(tài)理論活化絡合物;活化能的概念及其與反響速率的關系;催化劑對化學反響速率的影響改變反響歷程，降低了活化能。3、純熟掌握：濃度對化學反響速率的影響質(zhì)量作用定律、反響速率方程式、反響速率常數(shù)、反響級數(shù);溫度對化學反響速率的影響溫度對化學反響速率影響的主要原因、能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應用，作圖法求活化

7、能;第四章 化學熱力學初步(一)課程內(nèi)容1、熱力學第一定律;2、化學反響的熱效應;3、吉布斯能和化學反響的方向。(二)學習目的與要求通過學習化學熱力學的初步知識，理解化學反響伴隨的能量變化規(guī)律，同時學會判斷化學反響的方向。(三)考核知識點與考核要求1、 領會：熱力學常用術語體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑和根本概念內(nèi)能、熱和功、等容反響熱、等壓反響熱和焓變、熱力學第一定律;熱化學方程式、標準狀態(tài);領會熵的定義，會計算反響的熵變2、 掌握：標準摩爾生成焓fHym的定義，會利用各物質(zhì)的fHym計算化學反響的反響熱rHym;會根據(jù)蓋斯定律計算化學反響的熱效應(反響熱會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式

8、rGym，T = rHym-TrSym進展有關計算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對反響自發(fā)性的影響。3、 純熟掌握：吉布斯能G和標準生成吉布斯能fGym的定義，會利用各物質(zhì)的fGym計算化學反響的標準吉布斯能變rGym，判斷反響進展的方向;第五章 化學平衡(一)課程內(nèi)容1、平衡常數(shù);2、化學平衡的挪動。(二)學習目的與要求理解化學平衡的意義和特征，正確書寫標準平衡常數(shù)Kcy和Kpy，并由此計算化學反響的標準自由能變rGy，判斷反響進展的方向。理解濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響。(三)考核知識點與考核要求1、領會：可逆反響、化學平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學平衡挪動的方向。2、掌握

9、：標準平衡常數(shù)Kcy和Kpy的表達法;3、 純熟掌握：標準平衡常數(shù)和標準自由能變的關系式：rGy = - 2.303RT lg Ky，會純熟計算，并根據(jù)反響商Qc或Qp與標準平衡常數(shù)的相對大小，判斷反響自發(fā)進展的方向。第六章 酸堿平衡(一)課程內(nèi)容1、酸堿理論;2、水的質(zhì)子自遞平衡;3、弱酸弱堿電離平衡;4、緩沖溶液。(二)學習目的與要求學習酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質(zhì)的定義、強度的相對性，學會計算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機理、計算和配制。(三)考核知識點與考核要求1、領會：酸堿理論的開展;鹽效應;緩沖溶液的組成及緩沖作用機理;人體pH值的維持和調(diào)控;2、掌握：通過水的離子積Kw計

10、算溶液的酸、堿度;正確判斷兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性;同離子效應;根據(jù)需要選擇和配制(計算)緩沖溶液;3、純熟掌握：酸堿質(zhì)子理論;弱電解質(zhì)的電離平衡和Ka、 Kb、Kw的意義及互相關系;計算一元和二元弱電解質(zhì)水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(一)課程內(nèi)容1、溶度積原理;2、難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡。(二)學習目的與要求掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知識點與考核要求1、領會：沉淀轉(zhuǎn)化;2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全別離;3、純熟掌握：難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的表達方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會應用溶度積規(guī)那么判斷沉淀的生

11、成和溶解。第八章 氧化復原(一)課程內(nèi)容1、氧化復原反響的本質(zhì);2、電池的電動勢和電極電勢;3、氧化復原平衡;4、影響電極電勢的因素。(二)學習目的與要求以氧化復原反響為根底，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，純熟使用Nernst能斯特方程，根據(jù)電極電勢判斷氧化復原才能、氧化復原反響的方向和氧化復原反響進展的程度(平衡常數(shù))。(三)考核知識點與考核要求1、領會：氧化值的概念，依此理解氧化、復原、氧化劑、復原劑、氧化復原反響的本質(zhì);2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號;3、純熟掌握：標準電極電勢，物質(zhì)本性、溫度、濃度(包括氧化態(tài)、復原態(tài)和介質(zhì)

12、的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對電極電勢的影響。純熟應用Nernst能斯特方程式。應用電極電勢判斷氧化復原反響進展的方向和程度及相關計算。第九章 原子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、玻爾的氫原子模型;2、氫原子的量子力學模型;3、多電子原子構(gòu)造;4、電子層構(gòu)造與元素周期表;5、元素根本性質(zhì)的周期性。(二)學習目的與要求學習現(xiàn)代量子力學理論在解決核外電子運動狀態(tài)問題上的重要結(jié)論：能量量子化、波粒二象性、測不準原理、波函數(shù)等概念，明確多電子原子的構(gòu)造，能從原子構(gòu)造理解元素周期律的本質(zhì)。(三)考核知識點與考核要求1、領會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波和測不準

13、原理;等價(簡并)軌道;元素某些性質(zhì)的周期性原子半徑、電負性;2、 掌握：波函數(shù)(x，y，z) 、(r，)、原子軌道;四個量子數(shù)的取值規(guī)定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數(shù)D(r2R2)r圖。3、 純熟掌握：屏蔽效應和鉆穿才能、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原那么、原子構(gòu)造與元素周期表的關系、電子組態(tài)和元素的分區(qū)。第十章 分子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、共價鍵;2、分子構(gòu)造與物理性質(zhì);3、分子間作用力。(二)學習目的與要求學習分子內(nèi)部原子間強的作用力化學鍵中共價鍵的理論：現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論;研究和預測分子的幾何構(gòu)型及分子的極性

14、和磁性;理解分子間力。(三)考核知識點與考核要求1、領會：現(xiàn)代價鍵理論理論要點共價鍵的本質(zhì)、形成條件和特點、共價鍵的類型、極性和鍵參數(shù);能用價層電子對互斥理論推測ABm型分子和離子的空間構(gòu)型;分子軌道理論的根本內(nèi)容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩(wěn)定性;2、掌握：離子鍵的形成與特點;范德華力的分類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響;3、純熟掌握：雜化軌道理論的根本要點、雜化軌道的類型sp、sp2 、sp3 、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、說明分子成鍵情況、鍵角、分子構(gòu)型;氫鍵的性質(zhì)和特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第十一章 配位化合物(一)課程內(nèi)容1、配合物的組

15、成、命名和異構(gòu)現(xiàn)象;2、配合物的化學鍵理論;3、配位平衡;4、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。(二)學習目的與要求學習配合物的根本知識，包括配合物的組成、命名、構(gòu)造和配位平衡，掌握配合物的化學鍵理論。(三)考核知識點與考核要求1、領會：配合物的異構(gòu)現(xiàn)象;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物;2、掌握：配合物的根本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數(shù)、內(nèi)界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質(zhì);理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場穩(wěn)定化能：能判斷配合物的磁性、相對穩(wěn)定性、顏色;掌握配位平衡：配位平衡常數(shù);熟悉酸堿平衡、沉

16、淀平衡、氧化復原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進展配位平衡的相關計算;3、純熟掌握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點、內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關系，能根據(jù)實測磁矩判斷雜化類型第十二章 非金屬元素(不作考試要求)第十三章 金屬元素(不作考試要求)第十四章 過渡元素(不作考試要求)三、有關說明和施行要求(一)關于“課程內(nèi)容與考核目的”有關提法的說明在大綱的考核要求中，提出了“領會”、“掌握”、“純熟掌握”三個才能層次，它們之間是遞進等級關系，后者必須建立在前者的根底上，它們的含義是：領會：要求應考者一般性理解和記憶課程中規(guī)定的有關知識點的主要內(nèi)容，屬于泛讀

17、以擴展知識面的內(nèi)容。掌握：要求應考者清楚理解、結(jié)實掌握課程的較重要的知識點。純熟掌握：要求應考者必須透徹理解、結(jié)實記憶、靈敏運用、融會貫穿課程中的最重要知識點。(二)自學教材本課程使用教材為：無機化學(第4版)，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛(wèi)生出版社，2022年。(三)自學方法的指導本課程作為一門專業(yè)根底課，內(nèi)容多，難度大，應考者在自學過程中應注意以下幾點：1、 學習前，應仔細閱讀課程大綱的第一局部，領會課程的性質(zhì)、地位和任務，熟知課程的根本要求以及本課程和有關課程的聯(lián)絡，使以后的學習能緊緊圍繞課程的根本要求。2、在閱讀某一章教材內(nèi)容時，應先閱讀大綱中關于該章的考核知識點、自學要求和考核要求

18、，注意對各知識點的才能層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數(shù)，有的放矢。3、閱讀教材時，應根據(jù)大綱要求，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點，必須深入理解根本概念，結(jié)實掌握根本原理。閱讀中遇到個別細節(jié)問題不清楚，在不影響繼續(xù)學習的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。4、學完教材的每一章內(nèi)容后，應認真解答教材中的習題和考慮題，這是加深對內(nèi)容的理解、消化和穩(wěn)固所學知識、增強分析p 問題解決問題的才能的重要環(huán)節(jié)。(四)對社會助學的要求1、應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。2、應掌握各知識點要求到達的層次，并深入理解各知識點的考核要求。3、對應考者進展輔導時，應以指定的教材為

19、根底、以考試大綱為根據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。4、輔導時應對應考者進展學習方法的指導，提倡應考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。5、輔導時要注意根底、突出重點，要幫助應考者對課程內(nèi)容建立一個整體的概念，對自學應考者提出的問題，應以啟發(fā)引導為主。6、注意對應考者才能的培養(yǎng)，特別是自學才能的培養(yǎng)，要引導應考者逐步學會獨立學習，在自學過程擅長提出問題、分析p 問題、做出判斷和解決問題。7、要使應考者理解試題難易與才能層次上下兩者不完全是一回事，在各個才能層次都存在不同難度的試題。(五)關于命題和考試的假設干規(guī)定1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試