初三上冊期末化學(xué)知識點(diǎn)

1、人教版九年級化學(xué)1 - 6單元學(xué)問考點(diǎn)復(fù)習(xí)寶典2022 年1 月3 日緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1,原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)；2,1869 年,俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺元素周期律和元素周期表；3,我國的某些化學(xué)工藝像造紙,制火藥,燒瓷器,制造很早 , 對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)；第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)一,物質(zhì)的變化1,判定變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成；有就是化學(xué)變化,無就是物理變化2,相互關(guān)系：常常相伴發(fā)生,有化學(xué)變化確定有物理變化 , 有物理變

2、化不愿定有化學(xué)變化；3,化學(xué)變化相伴現(xiàn)象：放熱,吸熱,發(fā)光,變色,放出氣體和生成沉淀；考點(diǎn)二,物質(zhì)的性質(zhì)它們的區(qū)分是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來,而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就要在物質(zhì)運(yùn)動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來課題2 化學(xué)是一門試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一,對蠟燭及其燃燒的探究1,現(xiàn)象：蠟燭逐步熔化,燃燒,發(fā)出紅光,火焰分為三層（外焰,內(nèi)焰,焰心）；2,產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗(yàn)：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠顯現(xiàn)）3,物理性質(zhì)：白色的固體,密度比水小,質(zhì)軟4,結(jié)論：木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最高；燒杯內(nèi)壁有水霧顯現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了水

3、,其中含有氫元素；蠟燭燃燒后仍生成 CO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭中含有碳元素；白瓷板上有黑色粉末顯現(xiàn),更說明蠟燭中含有碳元素；燃燒后：有一股白煙,能重新燃燒；說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭 蒸氣被點(diǎn)燃；其次單元 我們四周的空氣課題1 空 氣一,空氣成分的爭論史法國科學(xué)家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的” ；其中氧氣約占空氣總體積的1/5 的結(jié)論；二,空氣中氧氣成分的測定：（考點(diǎn)一）1,試驗(yàn)現(xiàn)象：A,紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B,冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占集氣瓶容積的 1/5 ；2,試驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的 1/

4、5 ；3,原理：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）摸索：1,可否換用木炭,硫磺等物質(zhì)？如能,應(yīng)怎樣操作？不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化?。?,可否用鎂代替紅磷？,不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）不能用鎂,由于鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且仍跟氮?dú)獾确磻?yīng),結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積；會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣 的體積；3,實(shí)際在試驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小,其 緣由可能是：第 1 頁,共 18 頁A 紅磷量不足；B 裝置氣密性差；C 未冷卻至室溫就打開止水夾；三,空氣的主要成分（考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物；空氣成分口訣個點(diǎn)零三,二氧化碳和雜氣四,物

5、質(zhì)的分類：純潔物和混合物（考點(diǎn)三）D,沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水: 氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣；仍有兩留意：劃分純潔物,混合物的 標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的；只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物,五,空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四）1,氮?dú)猓簾o色,無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑；2,稀有氣體：無色,無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑；氧氣 動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)庀?超導(dǎo)試驗(yàn)車化工原料作疼惜氣食品充氮作防腐劑等有氣體 作疼惜氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六,空氣的污染及防治；（考點(diǎn)五）1,

6、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）,二氧化氮（NO2）,二氧化硫（SO2）和煙塵；2,污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣；3,存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）,臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣,氟里昂的排放）,酸雨（由二氧化硫,二氧化氮引起）；4,防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測 , 改善環(huán)境狀態(tài),植樹造林,使用清潔能源；5,目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳,二氧化氮,二氧化硫,可吸入顆粒物,臭氧；七,將來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向進(jìn)展；核心是利用化學(xué)原理從源頭排除污染；特點(diǎn)：充分利用資源和能源,原料

7、無毒無害削減向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中表達(dá)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品；課題2 氧氣考點(diǎn)一,氧氣的物理性質(zhì)1,色,味,態(tài)：通常情形下,是無色無味的氣體；2 ,密度：密度為略大于空氣；（可用向上排空法）3,溶解性：氧氣不易溶于水；（可用排水法收集）,4 ,三態(tài)變化：降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色 雪花狀固體；考點(diǎn)二,氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳,硫,磷）的反應(yīng) 1,木炭（黑色固體）燃燒 試驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：猛烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁；文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）；做木炭

8、燃燒試驗(yàn)時,燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）2,硫粉（淡黃色）燃燒：試驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出脆弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量,生成一種帶有刺激性氣味的氣體；在氧氣中: 發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰 , 放出熱量,生成一種帶有刺激性氣味的氣體；點(diǎn)燃 文字表達(dá)式 硫（S）+ 氧氣（O2）二氧化硫（SO2）試驗(yàn)時,要在瓶底裝少量水（吸取二氧化硫,防止污染空氣）；3,紅磷（暗紅色固體）的燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙 在氧氣中：猛烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙第 2 頁,共 18 頁文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）留意：五

9、氧化二磷（P2O5）是固體,不是氣體（二）與金屬（鎂,鐵）的反應(yīng) 1,鎂帶（銀白色固體）在 空氣中燃燒 試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體；文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃氧化鎂（MgO）2 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體；文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（Fe3O4）留意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂；鐵絲在空氣中不能 燃燒（三）與某些化合物（蠟燭,甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水試驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒猛烈,發(fā)出 白光,集氣瓶

10、內(nèi)壁顯現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生；文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO 2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情形：燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙；（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成 為緩慢氧化；緩慢氧化也放熱；如：動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛,酒醋 的釀造,農(nóng)家肥的腐熟等等；總結(jié)：1,氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在確定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱；在這些反應(yīng)中,氧氣供應(yīng)氧,稱為氧化反應(yīng)；氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性；2,物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要猛 烈；說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣

11、的濃度大小成正比；3,物質(zhì)燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙；一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或 者火星；生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒；4,物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不愿定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化；考點(diǎn)三,氧氣的用途（1）,供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人,登山,潛水,航空供應(yīng)呼吸；箭助燃劑考點(diǎn)四,反應(yīng)類型：（2）,支持燃燒：煉鋼,氣焊與氣接,液氧炸彈,火：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；可表示為：AB E （簡稱“多合一” ）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；可表示為：ABAB；（簡稱：“一變多” ）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化

12、學(xué)反應(yīng)；有氧氣參加的反應(yīng)確定屬于氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)不愿定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)）,化合反應(yīng)不愿定是氧化反應(yīng)；課題3 試驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一,工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同；物理變化（蒸餾）（1）具體過程第 3 頁,共 18 頁空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（ 196）,先蒸發(fā)出來液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（ 183 ）裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）留意：該過程是物理變化考點(diǎn)二,氧氣的試驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1,雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A,藥品：過氧化氫（H2 MnO2）O2 ）和二氧化錳（黑色粉末B 試驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）MnO 水（H2O

13、）+ 氧氣（O2）注：MnO 2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用C,裝置：固體與液體反應(yīng),不需加熱（雙氧水的為一類）留意事項(xiàng)：分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)當(dāng)伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；導(dǎo)管只需略微伸入試管塞裝藥品時,先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以把握反應(yīng)的開頭與終止,可以隨時添加液體2,用高錳酸鉀,氯酸鉀制取氧氣A,藥品：,高錳酸鉀（暗紫色固體）,氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B,原理：. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO氯化鉀（KCl）+ 氧氣（O2）留意：MnO 2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用.加熱高錳酸鉀：表達(dá)式

14、：高錳酸鉀（KMnO 4）錳酸鉀（K2MnO 4）+ 二氧化錳（MnO 2）+ 氧氣（O2）C,裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D,操作步驟：（連）查,裝,定,點(diǎn),收,離,熄；連接裝置：先下后上,從左到右的次序；檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,如水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣；松開手后,導(dǎo)管口顯現(xiàn)一段水柱；裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時,試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱；收集氣體：a,如用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的

15、是空氣；水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,當(dāng)心地移出水槽,正放在桌面上 密度比空氣大 （防止氣體逸出）b,用向上排空法；收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時,導(dǎo)管放在集氣瓶口第 4 頁,共 18 頁先將導(dǎo)管移出水面,再停止加熱E,易錯事項(xiàng)：a 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 , 使試管底部破裂；藥品應(yīng)平鋪在試管底部b 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出；c 用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水；d 排氣法收集氣體時,導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純；e

16、 試驗(yàn)終止后,先將導(dǎo)氣管移出水面 , 然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流,炸裂試管；F,收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G,檢驗(yàn),驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)覺木條復(fù)燃,說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,如木條復(fù)燃,證明已滿；考點(diǎn)三,催化劑：1,特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì)）,一轉(zhuǎn)變（反應(yīng)速率）留意：催化劑不能轉(zhuǎn)變生成物的質(zhì)量,不能準(zhǔn)備反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物,又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng),并不是全部反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種2,二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不愿定就只有二氧化錳； 在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化

17、劑可以用硫酸銅溶液,氧化鐵,氧化銅,紅磚粉末 ；在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；第三單元物質(zhì)構(gòu)成的隱秘 一,原子的構(gòu)成 1,構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子,原子,離子；如二氧化碳是由二氧化 碳分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；保持二氧化碳這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；保持鐵這種 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是由 氯離子和鈉離子；分子三個特點(diǎn)：質(zhì)量和體積很小；分子之間有間隔；分子在不停地 做無規(guī)章運(yùn)動；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子破裂為原子,原子重新結(jié)合為新的分子；在化學(xué)變化中,分子種類發(fā)生轉(zhuǎn)變；

18、原子種類不發(fā)生轉(zhuǎn)變（即元素種類不 發(fā)生轉(zhuǎn)變）第 5 頁,共 18 頁化學(xué)變化中的最小粒子是原子；不能籠統(tǒng)地說分子大,原子??；溫度越高,分子運(yùn)動越快；氣體分子之間間 隙最大；2,構(gòu)成原子的粒子有：質(zhì)子,中子,電子； 氫原子核中無中子 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核（通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和 核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成；電子在核外作高速的無規(guī)章的運(yùn)動；一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,中子不 帶電；由于原子中,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),電性相反,故整個原子不顯電性,呈電中性；3,記住兩個等式：原子序數(shù) 原子）= 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（對于相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子的質(zhì)

19、量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 4,某原子的相對原子質(zhì)量（以氫原子為例）：氫原子的相對原子質(zhì)量等于（一個氫原子質(zhì) 量）除以（一個標(biāo)準(zhǔn)- 碳12 原子質(zhì)量的十二分之一）；相對分子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是比值,但它與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比；二,分子 分子由原子構(gòu)成：由H2O 可知（體會兩種構(gòu)成的區(qū)分與聯(lián)系）：水是由水分子構(gòu)成；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；再如由O2可知：氧氣由氧分子構(gòu)成,一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成；三,離子：第 6 頁,共 18 頁1,電子在原子核外是分層排布的,1 20 號元素,各原子第一層最多排 2 個電子,最外層最多排8 個電子；對于原子來說,排布的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)= 核

20、外電子總數(shù)元素的最外層電子數(shù),準(zhǔn)備了元素的化學(xué)性質(zhì)；稀有氣體元素最外層為8 個（氦元素只有一層,為2 個）,在化學(xué)反應(yīng)中既不簡潔得到也不簡潔失去電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系親熱；金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4 個,簡潔失去電子,形成陽離子,如2Na Mg 非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于如Cl O 2 4 個,簡潔得到電子,形成陰離子,所以,陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)Fe 鐵原子）,Fe （亞鐵離子）,Fe （鐵離子）三種粒子,因質(zhì)子數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同；離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)（2 CO

21、,SO42 ,OH,NO 3,NH4）；由離子構(gòu)成的物質(zhì),因陰離子和陽離子所帶的正,負(fù)電荷數(shù)目相等,電性相反,所以,物質(zhì)對外不顯電性；如 2 CO 3Mg與Cl形成MgCl2 四,元素 2 Na與Cl形成NaCl；Na與CO 3形成Na21,元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或說相同核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；因此,不同的元素,核電荷數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)不同；氧原子,氧離子都第 7 頁,共 18 頁是氧元素；2,物質(zhì)由元素組成,物質(zhì)由分子,原子,離子構(gòu)成；如水（H2O是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成；3,地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵“養(yǎng)閨女鐵” ；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素,量）其次是碳元

22、素；（含量是指元素總質(zhì)4,記住120 號元素之外的元素P62 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg 元素符號既表示元素（只講種類,不講個數(shù)）,也表示原子（既講種類,也講個數(shù)）如：H 可表示二種意義 氫元素 宏觀）一個氫原子（微觀）；但假如元素符號前面有數(shù)字,就只表示原子個數(shù),如 2H 只表示：兩個 氫 原子；類推 元素可分類為金屬元素和非金屬元素,也可以將稀有氣體元素單獨(dú)列出 來,分為三類：金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素；第四單元 自然界的水 一,疼惜水資源 1,疼惜水資源一是要節(jié)約用水,二是要防止水體污染；：將洗菜的水用于日常生活當(dāng)中節(jié)約用水的措施有（水的二次利用）澆花；將洗衣服的水

23、用于沖廁所；將洗衣服的水用于拖地；準(zhǔn)時關(guān)閉 水龍頭水的污染主要來源于：工業(yè)“三廢”（廢渣,廢液,廢氣）的任意排第 8 頁,共 18 頁放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥,化肥的不合理施用；生活污水的任意排放；防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng) 藥,化肥,提倡使用農(nóng)家肥,生活污水要集中處理達(dá)標(biāo) 后排放；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測 二,水的凈化 1,水的四個凈化操作,成效由低到高是：沉淀（包括 靜置沉淀,吸附沉 淀）,過濾,吸附,蒸餾,其中凈化成效最好的操作是 蒸餾；吸附沉 淀操作需要加明礬作絮凝劑；吸附操作需要用活性炭,具有吸附性,主要吸 附可溶性的色素和氣體；吸附性屬于物理性質(zhì)；沉淀和過濾是除去不溶性固

24、體雜質(zhì)；2,過濾：是常用的分別固體與液體的方法；操作要點(diǎn)：“一貼,二低,三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕 靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時,燒杯嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后,濾液仍然渾濁的可能緣由有：接濾液的燒杯不干凈,濾紙破 損,傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 3,硬水是含有較多可溶性鈣,鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣,鎂化合物的水；鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別加入肥皂水,攪拌；泡沫較少的是 硬水（或有浮渣產(chǎn)生）,泡沫較多的是軟水；長期使用硬水的壞處：鋪張肥

25、皂,洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢,第 9 頁,共 18 頁不僅鋪張燃料,仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；硬水軟化的方法主要有兩種：蒸餾（試驗(yàn)室中）,煮沸（生活中）；氫氣 H2 1,物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于 水（排水法）2,化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）（默寫文字表達(dá)式）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,火焰上罩一干冷的燒杯,燒杯內(nèi)有水珠（或 水霧）產(chǎn)生；凡是可燃性氣體,點(diǎn)燃之前都要檢驗(yàn)氣體純度！三,水（H2O）的組成1,電解水的試驗(yàn)（默寫文字表達(dá)式）為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,通常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液；記住負(fù)氫正氧2 比1. 正負(fù)極氣體體

26、積比為1：2 質(zhì)量比為8：1 試驗(yàn)結(jié)論：水通電,得到氫氣和氧氣；水是由氫,氧元素組成的；化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子,原子重新結(jié)合為新的分子；2 ,化合物：不同元素組成的純潔物；如H2O,H2O2,KMnO 4,K 2MnO 4,KClO3；單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物；如CO 2,P2O5,Fe3O4,SO 2,KCl,C,S,P,Fe,O2,H2；第 10 頁,共 18 頁氧化物：由兩種元素組成其一是氧元素的化合物；如 CO 2,P2O5,Fe3O4是氧化物,而KMnO 4,K 2MnO 4,KClO3不是氧化物；3 ,水的密度是1g/mL,有符號H2O

27、表示；它是純潔物,也是化合物,仍是氧化物；畫出分類圖：四,元素符號和化學(xué)式的意義1,元素符號的意義全部元素符號都能表示二種意思：表示這種元素,表示這種元素的一個原子；如H 可表示二種意義氫元素一個氫原子；但“石”,“钅”偏旁的元素及稀有氣體元素符號,仍能表示第三種意思：表示這種元素所組成的物質(zhì)（單質(zhì)）,由于他們表示的物質(zhì)（單質(zhì)）的基本構(gòu)成單位是原子不是分子和離子；如 P 可表示三種意義：除表示 磷元素,一個磷原子之外,仍能表示 物質(zhì)紅磷,由于紅磷是由磷原子P 構(gòu)成的；但H不可表示物質(zhì)氫氣,H2才能表示氫氣,由于氫氣是由氫氣分子（H2 構(gòu)成的；2,化學(xué)式的意義,能明白物質(zhì)的元素組成,分子的構(gòu)成或

28、離子的個數(shù)比；如H2O 可知：（宏觀）：物質(zhì) 水；水是由氫元素和氧元素組成（微觀）：一個水分子；一個水分子由兩個氫原子和一個 氧原子構(gòu)成；在組長手中類推：CO 2的四個意義 五,化學(xué)符號中數(shù)字的含義（舉一反三）前面：表示粒子的個數(shù)2 如2K：兩個鉀原子；3H2O：三個水分子；3SO 4：三個硫酸根離子第 11 頁,共 18 頁正上方：表示元素的化合價+ 2 如Fe O 鐵元素在氧化亞鐵中的化合價為+2 價右下角：分子中所含原子的個數(shù)如CO 2和3CO 2中的“ 2”都表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；右上角：離子所帶電荷數(shù)2如Mg 和3Mg 中的“ 2”都表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷；六

29、,單質(zhì)和化合物的化學(xué)式的書寫,化合價1,單質(zhì)的化學(xué)式書寫：120號內(nèi),除H2,N2,O2,F2,Cl2外,其它元素所形成的單質(zhì),直接用元素符號表示；如C,S,P,Mg 等；中學(xué)范疇內(nèi),20 號之外除I 2 外,其它的一般都用元素符號直接表示其單質(zhì)；2,化合物的化學(xué)式書寫：依據(jù)名稱書寫（名稱里帶數(shù)字的）CO2,P2O5,Fe3O4 依據(jù)離子書寫,如Na與CO 3形成Na2CO 3Mg與Cl形成MgCl2依據(jù)化合價書寫：遵循正負(fù)化合價代數(shù)和等于零；依據(jù)記憶書寫：如KMnO 4,K 2MnO 4,KClO33,化合價：（1）依據(jù)最外層電子數(shù)推（2）依據(jù)口訣記（3）依據(jù)已知推算未知口訣：一價氫氯鉀鈉銀

30、,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全；銅汞二價最常見,莫忘單質(zhì)價為零；原子團(tuán)化合價口訣：負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根,正一價的是銨根通?；衔镏?氧為 2 價；氫為+1 價,鐵有+2 價,+3 價；金屬都是正價；第 12 頁,共 18 頁任何元素,當(dāng)它處于單質(zhì)態(tài)時,它的化合價都是 0 價；仔細(xì)體會化合價與離子所帶電荷的關(guān)系,以下僅僅列出原子團(tuán)的；（默寫表格）默寫：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根硫酸符號NH4OH NOSOCO鈉,硫化合價+1 1 1 2 2 酸鋇,離子NH OH NO 2 SO 2 CO 碳酸鈉,硝酸鉀,氯化鎂,硫酸銨,氫氧化鈉,氫氧化鈣的化學(xué)式

31、第五單元化學(xué)方程式學(xué)問點(diǎn)歸納一,質(zhì)量守恒定律: 1,內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2,微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有轉(zhuǎn)變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有轉(zhuǎn)變（原子的“ 三不變 ”）；3,化學(xué)反應(yīng)前后（1）確定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量不變第 13 頁,共 18 頁（2）確定轉(zhuǎn)變 宏觀：物質(zhì)的種類確定變微觀：分子種類確定變（3

32、）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二,化學(xué)方程式1,遵循原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2,書寫：3,含義（留意：a 化學(xué)式寫對,b 配平c 條件,d 箭號）以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 為 例宏觀意義：說明反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件 下生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 每2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2 個水分子（對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 4,化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括36 份質(zhì)量的水哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些 物質(zhì)

33、（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等；5,利用化學(xué)方程式的運(yùn)算 三,化學(xué)反應(yīng)類型1,四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)第 14 頁,共 18 頁置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)第6 單元碳和碳的氧化物學(xué)問歸納一,碳的幾種單質(zhì) 1,金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石,制玻璃刀具,鉆頭 等；2,石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性；可用于制鉛筆 芯,干電池的

34、電極,電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；CO和CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；3,無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 炭, 炭黑等. . 主要有: 焦炭, 木炭, 活性活性炭,木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于煉鐵,炭黑加到橡膠里能夠增 加輪胎的耐磨性；二,. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同. 1,常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng) 2 2,可燃性: 完全燃燒 氧氣充分, 生成CO : C+O 點(diǎn)燃 CO2 不完全燃燒 氧氣不充分, 生成CO：2C+O 2點(diǎn)燃2CO 3,仍原性：C+2CuO 高溫 2Cu

35、+CO 2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末逐步變成光亮紅色,石灰水變渾濁；第 15 頁,共 18 頁加網(wǎng)罩作用：使火焰更集中,提高火焰溫度；2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO（工業(yè)煉鐵）三,二氧化碳的制法1,試驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理,裝置,檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件準(zhǔn)備：反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時就用高錳酸鉀制 O2的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時就用制 H2的發(fā)生裝置；（2）收集方法：氣體的密度及溶解性準(zhǔn)備：難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（有毒）密度比空氣大用向上排空氣法 CO 2 用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2,二氧化碳的試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀