遼寧師大學(xué)附中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中經(jīng)典模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4

2、DOH-+HCO3-=H2O+CO32-2、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol3、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A用敞口容器稱量KOH且時間過長B配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容4、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4

3、溶液，正確的方法是( )將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD5、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A和BCO和C和D 和6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為ANa2CO3 BK2SO4 CNa2SO4 DK2CO37、下列敘述正確的是（ ）A盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸CNaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D二氧化碳溶于水后能部分電離，所

4、以二氧化碳是弱電解質(zhì)8、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）ABCD9、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定 B粒子直徑大小 C是否透明 D是否有顏色10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500ml 5mol/L KCl溶液B500ml 8mol/L KClO3溶液C50ml 3mol/L CaCl2溶液D1000ml 1mol/L AlCl3溶液11、下列敘述中，錯誤的是( )A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023mol1C摩爾是物質(zhì)的量

5、的單位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02102312、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中正確的是A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)13、44gA 和 49gB 恰好完全反應(yīng)生成 76gC 和一定量的氣體 D，若 D 的相對分子質(zhì)量為 34， 則生成氣體 D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A22.4LB11.2LC5

6、.6LD44.8L14、實驗室中需要配制2molL-1NaOH的溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 ( )A450mL，36gB500mL，36gC500mL，40gD450mL，40g15、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO216、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是ANaHCO3BHNO3CHBrDNH3二、非

7、選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元

8、素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的

9、作用是_。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：_。（4）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：裝置 C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是_(填序號)。當(dāng)向 D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_ D 裝置中活塞，將 D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了 I2，但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是_。(用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由)20、混合物分

10、離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用，請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_ (2)用海水曬鹽_(3)除去豆油中的水_ (4)從碘水中提取碘_21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能團名稱是_。（3）反應(yīng)中，_（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)不同，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（選填字母）。a

11、質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_。a bc d（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu（OH）2，故B正確；C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2

12、OH-BaSO4+Cu（OH）2，故C錯誤；D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。2、B【答案解析】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物

13、質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。3、A【答案解析】A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較

14、高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。4、B【答案解析】14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故錯誤；32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=1.0molL-1，故正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20

15、ml5mol/L=100mlc(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故正確；正確，故答案為B。5、D【答案解析】粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)【題目詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+83=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+83=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；

16、D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確故選：D6、D【答案解析】除雜時，不應(yīng)引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。7、A【答案解析】A. 強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；B. 硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C. 電離不需要通電；D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；【題目詳解】A. 強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下

17、,能完全電離,硫酸鋇屬于強電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯誤；C. 氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯誤；D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯誤；綜上所述，本題選A。8、C【答案解析】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的

18、平均距離，選C。9、B【答案解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！绢}目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。10、C【答案解析】在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個選項中，A中氯離子濃度為5mol/L，B 中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L 2=6mol/L，D中氯離子濃度為1 mol/L 3

19、=3mol/L，因此選C。11、A【答案解析】A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯誤；B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號為NA，近似值為6.021023mol1，B正確；C物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是0.5mol26.021023mol-1=6.021023，D正確；故選A。12、A【答案解析】四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉。【題目詳解】A. 該反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確

20、；B. 反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C. 生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯誤；D. 生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤。故選A。13、B【答案解析】由質(zhì)量守恒定律計算氣體D的質(zhì)量，由m/M計算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計算氣體體積。【題目詳解】由質(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，故選B。14、C【

21、答案解析】實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=0.5L2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol40g/mol=40g，故選C。15、C【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白

22、色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。16、A【答案解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵。【題目詳解】A項、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以硝酸是共價化合物，故B錯誤；C項、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價鍵，所以溴化氫是共價化合物，故C錯誤；D項、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價鍵，所以氨氣是共價化合物，故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。二、

23、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！绢}目詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；N

24、H4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3 ；NH4NO3。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D

25、為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程

26、式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl氣體 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng) 濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行變稀而不再參加反應(yīng) d 若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2 ，反應(yīng)方程式為：2KICl2=2KClI2 【答案解析】（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去

27、氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2；（4）由于隨反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應(yīng)的HCl的量減??；（5）由實驗?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！绢}目詳解】（1）實驗?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰猓谝粋€裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶

28、液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C , D接A , B接H , G接F；故答案為E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2，故答案為MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸

29、混合加熱，由于隨反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L12 molL-1 =0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干

30、燥的有色布條；故答案選d；當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2 ，反應(yīng)方程式為：2KICl2=2KClI2?！敬鸢更c睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實驗中，要能根據(jù)實驗?zāi)康睦砬迕總€實驗裝置的作用，如裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，也就是要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因為生成的氯氣中本身也含有水份，所以I處放濕潤的有色布條；中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。20、過濾 蒸發(fā) 分液 萃取和分液 【答案解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及