2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期第一次精英對抗賽試題

1、2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期第一次精英對抗賽試題一、選擇題(本題包括16個小題，每個小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1最近我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是 A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.改液化的石油氣為天然氣的燃料燃燒時，應(yīng)減少進入的空氣量或增大進入的天然氣量C.天然氣燃燒的廢氣中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸2下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是3下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩

2、種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)AB C D4下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸點：HFHClHBrHIC還原性：SiH4NH3H2OHF D半徑：Al3Mg2NaF5下列說法正確的是AH與D，與互為同位素，互為同素異形體B元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素YC質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素DHF、HCl 、HBr 、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱6下列敘述錯誤的是A通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)B甲

3、烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D甲烷的四種取代物都難溶于水7.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H148某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，下列結(jié)論正確的是 A該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3 B該有機物中肯定不含氧C該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2 D該有機物中肯定含有氧9有四種

4、烷烴：3,3一二甲基戊烷、正庚烷、2一甲基己烷、正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是 A B C D10短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A原子半徑：WXZY B熱穩(wěn)定性：H2YHZC離子半徑：W2Y2D堿性：XOHW(OH)211短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為，則A的原子序數(shù)為下面算式中的m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12A B C D12某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 13甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子

5、數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲丙C原子半徑由大到小的順序為：丙甲乙D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多14下列遞變規(guī)律正確的是 AHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強 BNa、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強 C O、S、Na、K的原子半徑依次增大DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強15.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是

6、K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A. XYZ3 B. X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z716.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應(yīng) C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

7、17幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價236、27、14、42A等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多BY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵18R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，、均為正整數(shù)。下列說法一定正確的是A若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為6B若HnJOm為強酸，則G是位于A以后的活潑非金屬元素C若

8、M(OH)n+1為強堿，則R(OH)n也為強堿D若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素二、非選擇題(本題共6個小題，共46分)19. (5分)下列物質(zhì)中互為同系物的是_；互為同分異構(gòu)體的是_；互為同位素的是_；互為同素異形體的是_；屬于同一物質(zhì)的是_。(1)18O和16O (2)鹽酸與氯化氫 (3)氧氣與臭氧(6)C(CH3)4與(CH3)2CHCH2CH2CH320（12分）（1）第三周期中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_,最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是 。（2）Fe元素在元素周期表中的位置是 。（3）按系統(tǒng)命名法命名右面物質(zhì) _（4）寫出下列各

9、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式2，2二甲基4乙基庚烷_ 5，5二甲基3乙基辛烷 _（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有_種。21（7分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：Z+與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2、Y與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答：（1）畫出X2的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為： 。（3）實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為： 。（4）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的離子反應(yīng)方程式為 。 22.（6分）有A、B、C、D四種元素,A和B兩

10、種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。(1)這四種元素的名稱分別是:A,B,C,D。(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:。23（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；（1）AF六種元素原子，原子半徑最大的是 （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置 。（2）A與C可形成化合物A2C2，該化合物的電子式為 。（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程