2019-2020年高中化學(xué)-專題3-溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)冊-蘇教版選修4

1、2019-2020年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)冊 蘇教版選修41關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HClO4弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3H2O非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2OBNaHCO3NaHCOeq oal(2,3)CNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)DHFHF3下列反應(yīng)的離子方程式或電解質(zhì)電離的電離方程式書寫正確的是()A氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D碳酸在水中的電離：H

2、2CO32HCOeq oal(2,3)4同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是()AabcBbacCcab Dbca5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH。對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動6水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)KW(25 )1.01014，KW(35 )2.

3、11014。則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度升高而降低B35 時，c(H)c(OH)C水的電離度(25 )(35 )D水的電離是吸熱的7在a、b兩支試管中，分別裝入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀醋酸。然后向兩支試管中分別加入等質(zhì)量且少量的Na2CO3粉末，填寫下列空白。(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_，不同點是_，原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始是a_b，反應(yīng)完畢生成氣體的總體積是a_b，原因是_。8(雙選)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

4、A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水9(雙選)液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHeq oal(,4)NHeq oal(,2)。對該體系的說法中錯誤的是()A液氨中c(NHeq oal(,4)與c(NHeq oal(,2)的乘積為一常數(shù)B液氨電離達(dá)到平衡時，c(NH3)c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)C只要不加入其他物質(zhì)，c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)D液氨中存在NH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)、H2O、NH3H2O等粒子10常溫下，在0.1 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1

5、NaOH溶液中，水的電離程度()A前者大 B前者小C一樣大 D無法確定11等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一樣多 D無法比較12在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)a molL1，電離度為1，B溶液中c(CH3COO)a molL1，電離度為2。下列敘述中正確的是()AB溶液中c(CH3COOH)eq f(a,2)molL1BA溶液中的c(H)大于B溶液的中c(H)C21DA溶液的c(H)是B溶液c(H)的0.51倍13有濃度為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種

6、溶液中c(H) 依次為a molL1，b molL1，c molL1，其大小順序為_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為_。(4)與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。14如圖311所示為一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。圖311(1)“O”點為什么不導(dǎo)電_。(2)a、b、c三點c(H)由大到小的順序是_。(3)a、b、c三點中，

7、醋酸的電離度最大的一點是_。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中可選擇_(填代號)。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加鋅粉(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_(填代號)。Ac(H) BH個數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.eq f(c（H）,c（CH3COOH）)15今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分

8、別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。(2)若三種酸溶液中的c(H)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。16下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離常數(shù) CH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3 H2CO3HHCOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)K14.4107K24.71011H2SH2

9、SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POeq oal(,4)H2POeq oal(,4)HHPOeq oal(2,4)HPOeq oal(2,4)HPOeq oal(3,4)K17.1103K26.3108K34.21013回答下列問題：(1)當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在相同溫度時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq oal(,3)、H2S、HS、H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，

10、最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。17現(xiàn)有下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、濃鹽酸、NaOH固體、蒸餾水、CH3COONH4晶體。從以上提供的試劑中，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計實驗證明NH3H2O是弱堿。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)證明的理論依據(jù)是_。(2)實驗所需試劑_。(3)簡述實驗步驟_。(4)分析推斷：由于_，說明_，從而證明NH3H2O是弱堿。第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性1對于溶液的酸堿性說法正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH等于

11、7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2下列各種試紙，在使用時不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是()A紅色石蕊試紙B藍(lán)色石蕊試紙C碘化鉀淀粉試紙 DpH試紙3下列溶液肯定顯酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞呈無色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)乙 B丙乙甲C乙丙甲 D甲乙丙10用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度()A偏高 B偏低C不受影響 D不能確定11用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是()堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用酸式

12、滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確A BC D12實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑13有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為

13、11。(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加_mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL。(3)若加入0.01 molL1的鹽酸，應(yīng)加_mL。14現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑取20 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中用氫氧化鈉溶液滴定至終點重復(fù)以上操作用天平精確稱取5.105 g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測得pH約為4.2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是_，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是_

14、，使用_作指示劑。(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V(NaOH)eq f(19.98 mL20.00 mL20.80 mL20.02 mL,4)2020 mL他的計算合理嗎？理由是_。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入

15、氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖325所示，則a_20.02(填“”“”或“”)。圖325(3)步驟中在調(diào)節(jié)滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作_。滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。15乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)

16、行滴定。2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。稱取1.260 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液作為待測液。取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。用濃度為0.100 0 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。(1)滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖326中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。圖326(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是_。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x_。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_(填“偏大”“偏小”或“不變”

17、，下同)。若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會_。第三單元鹽類的水解第1課時鹽類的水解規(guī)律1下列物質(zhì)溶于水后，能發(fā)生水解的是()ANa2SO4BK2CO3CKCl DNaOH2常溫下，下列鹽溶于水后，溶液的pH小于7的是()ANaCl BNa2CO3CNH4Cl DCH3COONa3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味4有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(

18、Na)是c(COeq oal(2,3)的2倍5對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B26M3C. DHCHHCOO6能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化鈉固體，并加熱到100 B向水中加入少量硫酸氫鈉固體C在水中加入小蘇打固體D在水中加入氯化鋁固體7NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合離子正確的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO825 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(O

19、H)前者大于后者D溶液均顯堿性9物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX10下列屬于離子水解反應(yīng)方程式的是()AHCOeq oal(,3)H2OH3OCOeq oal(2,3)BHCOeq oal(,3)H=CO2H2OCHCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2ODHCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH110.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.012物質(zhì)的量

20、濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC D13100 的純水KW1012，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH)之比為()A11 B10101C113 D108114某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c(OH)6pH3的鹽酸a L分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：pH1

21、1的氨水b L；物質(zhì)的量濃度為1103molL1的氨水c L；c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是()AabcdBbadcCcadb Dcadb70.1 mol/L的K2CO3溶液中，若要使c(COeq oal(2,3)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是()A加入少量鹽酸 B加KOH固體C加水 D加熱8HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)

22、c(OH)9已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1 molL1 KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(K)c(H)c(HSOeq oal(,3)c(OH)c(SOeq oal(2,3)Bc(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)0.1 molL1Cc(SOeq oal(2,3)c(H2SO3)Dc(K)c(H2SO3)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)10下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3DMg(HCO3)2、MgCl211等物

23、質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NHeq oal(,4)的濃度最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 DNH4NO312下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL1鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1pH4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NHeq oal(,4)由大到小的順序是1

24、3(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時的pH_7(填“”“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度大小順序為_(填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(

25、H)和堿中c(OH)的大小關(guān)系是c(H)_c(OH)。15磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)和POeq oal(3,4)四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變化。圖334是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線：圖334(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式_。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)pH7時，溶液中主要存在的陰離子(OH離子除外)是_。(3)

26、從圖中推斷NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_。(4)在Na3PO4溶液中，eq f(c（Na）,c（POeq oal(3,4)）)_3(填“”“”或“”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，eq f(c（Na）,c（POeq oal(3,4)）)的值減小，原因是_。16已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：一級電離：H2R2O4HHR2Oeq oal(,4)二級電離：HR2Oeq oal(,4)HR2Oeq oal(2,4)。請回答以下問題：(1)將0.1 molL1的NaOH溶液與0.05 molL1的H2R2O4溶液等體積混合后，冷卻至室溫，測得溶液的pH_

27、(填“等于7”“大于7”或“小于7”)。(2)NaHR2O4溶液_(填“呈酸性”“呈堿性”或“無法確定”)，原因是_。(3)某溫度下，在0.1 molL1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是()Ac(H)c(OH)1014BpH1Cc(OH)2c(H2R2O4)c(HR2Oeq oal(,4)c(H)Dc(Na)0.1 molL1c(R2Oeq oal(2,4)參考答案專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡1C解析 A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類之列；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；D組中H2O能夠微弱電離，H2OH2OH3OOH，

28、具有微弱的導(dǎo)電性，故H2O是弱電解質(zhì)，故選C。2C解析 H2S、HF都是弱酸，電離是可逆的，且二元弱酸分步電離；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在水中只能電離出Na、HCOeq oal(,3)。3B解析 CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，碳酸在水中分步電離，正確答案為B。4B解析 溫度升高，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；溫度升高，金屬導(dǎo)體電阻增大，導(dǎo)電能力減弱。5B解析 根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)減小，平衡向

29、其增大的方向(也就是反應(yīng)正方向)移動；B加入NaOH與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動；C加入HCl時c(H)變大，平衡向其減小的方向(也就是逆反應(yīng)方向)移動，但最終c(H)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。6D解析 比較KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014可知，35 時水的電離程度大，說明水的電離過程是一個吸熱過程，所以答案是D。7(1)都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于開始反應(yīng)時鹽酸中c(H)大，但兩種酸提供的H的總物質(zhì)的量相等8BD解析

30、增加氫離子的濃度或減小醋酸分子的濃度，平衡正向移動。9BD解析 液氨與水的電離相似，存在電離平衡。溫度不變，c(NHeq oal(,4)與c(NHeq oal(,2)的乘積不變。液氨達(dá)到電離平衡時，c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)，不一定與c(NH3)相等。液氨中只有NH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)。10A解析 酸、堿電離出的H、OH均抑制水的電離，而0.1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，故水的電離程度前者大。11B解析 等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2S和H

31、2SO4中，含有H2S和H2SO4的物質(zhì)的量一樣多，但H2S是弱電解質(zhì)，只能部分電離，即1 mol H2S電離產(chǎn)生的離子小于3 mol。而H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即1 mol H2SO4可電離出2 mol H和1 mol SOeq oal(2,4) ，共電離出3 mol離子，因此H2SO4電離出的離子多。12A解析 根據(jù)題干給出的數(shù)據(jù)，B溶液中c(CH3COO)相當(dāng)于A溶液中c(CH3COOH)，說明B溶液中c(CH3COOH)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此2c(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3解析 三種酸的濃度相同，而前兩種為強(qiáng)酸，即完全電離，醋酸為弱酸

32、，不完全電離，因此醋酸的氫離子濃度最小。當(dāng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，則考慮溶液中最終能夠電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量。14(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子 (2)bac (3)c(4)A、C、E、F (5)B、D解析 (1)因冰醋酸中沒有水，CH3COOH還沒有發(fā)生電離，因而此時尚無可自由移動的離子。(2)在稀釋過程中，c(H)與c(CH3COO)是相等的，導(dǎo)電能力越強(qiáng)說明溶液中c(H)、c(CH3COO)越大。(3)b點表示溶液中離子濃度剛好達(dá)到最大值，在這之前加水時離子濃度逐漸增大，冰醋酸電離程度逐漸增大，而在這之后再稀釋時醋酸電離程度還會繼續(xù)增大，但c(H)、c(CH3COO)卻逐漸減

33、小。(4)使c點溶液中c(CH3COO)增大的措施有：加熱、加入醋酸鹽或能與H反應(yīng)的物質(zhì)。(5)稀釋過程中，c(H) 先增大后減小，H個數(shù)始終保持增大；CH3COOH分子數(shù)始終保持減?。籦點之前，c(H)逐漸增大， c(CH3COOH)逐漸減小，所以eq f(c（H）,c（CH3COOH）)增大，b點之后，c(H)逐漸減小，但n(H)逐漸增大，而n(CH3COOH)逐漸減小，由eq f(c（H）,c（CH3COOH）)eq f(n（H）,n（CH3COOH）)知，eq f(c（H）,c （CH3COOH）)仍逐漸增大。15(1) (2)解析 (1)a.H2SO4為二元酸；CH3COOH為一元弱

34、酸，部分電離。b.三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.與等質(zhì)量Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.醋酸是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)eq f(1,2)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)酸，兩溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一樣多，所以有。c.等質(zhì)量Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H)相等，所以溶液c(H)大的消耗體積小，H2SO4與HCl的n(H)相等，而CH3C

35、OOH在反應(yīng)中會電離產(chǎn)生H，所以。16(1)增大 (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) (3)H3PO4HS(4)K1K2K3上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用解析 (1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，所以溫度升高，電離平衡向右移動，所以K值增大。(3)比較這幾種離子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS酸性最弱。(4)由于上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。 17(1)弱堿在溶液中存在電離平衡(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶體(3)取適量氨水于試管中，滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色

36、的變化(4)溶液的紅色變淺NH3H2O存在電離平衡 解析 弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動，使溶液中各粒子濃度發(fā)生改變，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。結(jié)合題目限定的試劑，本題可設(shè)計成如下方法：向稀氨水中滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色的變化。第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性1C解析 溶液的酸堿性是由氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小決定的。2D解析 pH試紙若用蒸餾水濕潤，會將原溶液稀釋，有可能造成誤差。3D解析 溶液的酸堿性由氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小決定。4BD解析 c(OH)eq f(KW,c（H）)eq f(1

37、012,107)105molL1，溶液中c(OH)100 c(H)c(H)，溶液呈堿性，故正確答案為BD。5C解析 A、D項中堿過量，B項恰好完全反應(yīng)，C項酸過量。6C解析 求酸與堿混合后所得溶液的pH時：應(yīng)首先判斷兩種反應(yīng)物哪一種過量，如果酸過量，則直接求混合液中c(H)，再求溶液的pH；如果堿過量，則要先求出c(OH)，再由水的離子積常數(shù)求出c(H)，最后求溶液的pH。經(jīng)判斷，此題中酸過量，c(H)eq f(11105 molL19105 molL1,119)1106 molL1，所以溶液的pH6。7C解析 設(shè)原溶液的濃度為c，兩者反應(yīng)后堿過量，可先求出c(OH)，c(OH)eq f(3c

38、2c,5)0.01 molL1，解得c0.05 molL1。8D解析 解題時要正確理解題設(shè)新信息，結(jié)合已有知識逐一分析。A項中溶液呈中性，c(H)c(OH)107molL1，則pH7，AGlg10；B項中溶液呈酸性，c(H)c(OH)，則AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lg1，即AG0；C項中溶液呈堿性，c(H)c(OH)，則AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lg1，即AG0；D項中在25 時，KW11014，則AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lgeq f(c2（H）,1014)2lgc(H)14，而pHlgc(H)，即AG2(7pH)。9A解析 pH相同的兩種酸溶液稀釋

39、相同的倍數(shù)，B的pH變化小，說明B是比A弱的酸，則pH相同的兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度是c(B)c(A)，稀釋后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H)小于B酸的c(H)，A酸溶液酸性較弱。若是pH1的強(qiáng)酸稀釋1 000倍，pH4，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故1pH4。10(1)不正確的若溶液不呈中性，則H或OH被稀釋，測出的不是原溶液的pH(2)不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時則不會產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因為在稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得被稀釋的溶液中c(H)較鹽酸中的c(H)大，誤差較小11(1)5(2)3.3解析 強(qiáng)酸稀釋到原體積的10倍，pH增加一個單位。兩種

40、強(qiáng)酸等體積混合，其pH為較小的值加0.3。12A解析 升高溫度，水的離子積增大，因此水中的氫離子濃度也增大，pH減小。13B解析 水的離子積大于1014，因此純水的pH7恰好中和強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性pH715.D解析 物質(zhì)在溶于水的過程中也會有溫度的變化。16B解析 溶液呈中性，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒可判斷B項正確。17(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)H2CO3HHCOeq oal(,3)(4)Mg2NHeq oal(,4)=Mg2H2NH3解析 弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解均為可逆過程，用“”。18(1)4或10(2)4或10(

41、3)104 molL1或1010 molL1(4)104 molL1或1010 molL119(1)酸(2)1.7105 molL19 mL(3)第2課時影響鹽類水解的主要因素1B解析 由混合液的pH可知溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，A項正確，B項錯誤；溶液顯酸性同時證明CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解，CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離。C、D項正確。2A解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NaOH固體，平衡左移，但同時c(Na)增大，不符合題意；加入適量CH3COOH，平

42、衡左移，符合題意；加入KOH固體，平衡左移，符合題意；加水稀釋，平衡右移，不符合題意。3D解析 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱的，降溫會抑制鹽類的水解，A、B項錯誤，同時燒瓶中溶液紅色變淺，說明NH4NO3溶于水時吸收熱量，C項錯誤。4D解析 A項，Mg2水解呈酸性，AlOeq oal(,2)水解呈堿性，Mg2與AlOeq oal(,2)相互促進(jìn)水解，Mg22AlOeq oal(,2)4H2O=2Al(OH)3Mg(OH)2，不能大量共存，A項錯誤；B項，在酸性條件下NOeq oal(,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2與NOeq oal(

43、,3)不能大量共存，B項錯誤；C項，NHeq oal(,4)與OH因結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O而不能大量共存，C項錯誤；答案選D。5C解析 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。6D解析 本題可以先考慮三者等體積混合，中為NH4Cl和氨水的混合溶液，溶液呈堿性，若呈中性，ab；中為NH4Cl溶液，呈酸性，若呈中性，則ca；中為BaCl2溶液，呈中性，ad。7B解析 抑制COeq oal(2,3)的水解即可符合題意。8D解析 A、B項是濃度的相對大小，C、D項是等式。NaA溶液中：AH2OHAOH，溶液顯堿性，其相對大小為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B

44、錯。根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C錯、D對。9D解析 KHSO3溶液中存在HSOeq oal(,3)的電離平衡：HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)和水解平衡：HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OH，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以c(SOeq oal(2,3)c(H2SO3)，C項不正確；A項應(yīng)為c(K)c(H)c(HSOeq oal(,3)c(OH)2c(SOeq oal(2,3)；B項應(yīng)為c(HSOeq oal(,3)c(H2SO3)c(SOeq oal(2,3)0.1 molL1；D項正確。10C解析 選項A中可考慮FeCl2

45、被氧化后再水解，A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3；選項B中可考慮NaHCO3分解后再水解，B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3；C中的最終產(chǎn)物為NaAlO2和Al2O3；選項D中可考慮Mg(HCO3)2的分解，最終產(chǎn)物均為MgO。11C解析 選項中的四種銨鹽均能電離出相同物質(zhì)的量濃度的NHeq oal(,4)，NHeq oal(,4)水解使溶液顯酸性：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，Cl和NOeq oal(,3)不水解，對NHeq oal(,4)濃度無影響，HCOeq oal(,3)水解顯堿性，促進(jìn)NHeq oal(,4)水解而使NHeq oal(,4)濃度減小，HSOeq oal(,4)因電離顯酸性：HSOeq oal(,4)=HSOeq oa