2018年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2018年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. COCO2 B. H2CO3CO2 C. FeSO4Fe D. H2H2O參考答案：CAC元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；CFe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；DH元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤；故選C。2. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因

2、是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C、元素的化合價呈周期性變化 D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A3. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略4. 若某氧原子的質(zhì)量是a g, 12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A. 氧元素的原子量是12a/bB. w g該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC. 該

3、氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD. w g該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案：BD5. 實(shí)驗(yàn)室里需用950mL 0.1 molL的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（ ）A稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水B稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液C稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水D稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液參考答案：D略6. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列說法正確的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2

4、（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同CNa2O比 Na2O2穩(wěn)定 D和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等參考答案：A略7. 將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ） CAc2c1 Bc22c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略8. 下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是 A、太陽能以光和熱的形式傳送到地面 B、化石燃料蘊(yùn)藏的能源來自太陽能C、太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境 D、食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利

5、用能源參考答案：D略9. 在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部參考答案：

6、B【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等【解答】解：NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO

7、4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯誤；故選B11. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A熔融的氯化鉀 B銅 C硫酸銅溶液 D無水乙醇參考答案：A略12. 下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)B糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D水是營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D13. He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是 C3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D3He原子易失去兩個電子 A3He和3H互為同位素 B3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：C14. 下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ） A檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鑒

8、別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，點(diǎn)燃參考答案：B略15. 下列敘述中不正確的是A. Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C. lmol H2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD. 120時，0.5mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g參考答案：CA、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH，2Na2O

9、2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，兩個化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確。正確答案為C。點(diǎn)睛：Na2O2與H2O和C

10、O2 的反應(yīng)的計(jì)算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實(shí)際是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)寫出下圖中序號儀器的名稱：_；

11、 _；_ ；儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 _.（填儀器序號）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸請回答下列問題：a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol?L-1b經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL；c.配制過程中下列各項(xiàng)操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_(雙選)A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌 C定容時，俯視容量瓶刻度線D搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 (2

12、)18.4 27.2 BD【分析】（1）為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，為分液操作；為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000/M來計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：是蒸餾燒瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：（2）a溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000/M=10001.84g/

13、ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案為：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可

14、知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。參

15、考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單