2023學年安徽省安慶二中化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示裝置中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD2、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是AMg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目3、決定原子種類的是A質(zhì)子 B中子數(shù) C質(zhì)子和中子 D質(zhì)量數(shù)4、某

3、溶液中加溶液，成不溶于硝酸的沉淀，則關于該溶液中所含離的說法正確的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有5、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是ABCD6、下列說法正確的個數(shù)有 ( )鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全

4、與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A1個 B2個 C3個 D4個7、下列操作中正確的是（ ）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁8、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C氧化性：MnO2Cl2D反應中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol9、對于反應3Cl2+6NaOH5NaC

5、l+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51CCl2既做氧化劑又做還原劑D氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5110、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為165%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A8 g B25 g C37 g D無法計算11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25

6、mL0.5mol/LHCl溶液12、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是ABCD13、關于膠體的說法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.001NAB依據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl14、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有

7、SO42-D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-15、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH35O2=4NO6H2O。下列有關該反應的說法正確的是AO2是還原劑BNO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物CO2失去電子DNH3發(fā)生還原反應16、下列關于氯水的敘述，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱17、對下列實驗的評價，正確的是（ ）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰

8、水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl18、下列反應的離子方程式書寫正確的是A碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4與鐵粉反應： C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+SO42=BaSO4D氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+Cu19、硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對原子質(zhì)量是A10.4B10.6C10.8D11.020、下表中物質(zhì)的分類

9、組合完全正確 選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHAABBCCDD21、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mAmB，則（ ）AMA = MB BMA nB DnA Cl2，故C正確；D. 反應中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。9、C【答案解析】A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；

10、B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為15，故B錯誤；C. 反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為11，故D錯誤；答案：C?！敬鸢更c睛】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。10、C【答案解析】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl

11、+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關系式：HClNaCl，據(jù)此計算即可?！绢}目詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質(zhì)量m(HCl)=200g1.65%=7.1g，設生成NaCl的質(zhì)量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl) ，解得m(NaCl)=3.7

12、g。蒸干溶液最終得固體質(zhì)量為3.7g，答案選C。11、D【答案解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=20.5mol/L=1mol/L；B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。12、B【答案解析】汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！绢}目詳解】A圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤； B圖中所示標志是

13、易燃液體標志，故B正確； C圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤； D圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。13、C【答案解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。14、B【答案解析】A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化

14、銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等，加稀鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無法確定原溶液中是否含有 Cl-，故A錯誤；B. 碘易溶于有機溶劑，碘水溶液顯黃色，加入CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在，故B正確；C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不能確定一定含有SO42-，C錯誤；D. 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D錯誤；綜上所述，本題選B。15、B【答案解析】N元素的化合

15、價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑。【題目詳解】A. O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B. N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C. O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D. N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。16、B【答案解析】新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO

16、分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】A所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項A錯誤；B新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項B正確；C氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2，生成氣體為氧氣，選項C錯誤；D光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，選項D錯誤。答案選B。17、D【答案解析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等離子；C也可能是Ca2等離子；D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過量的稀硝酸，

17、排除碳酸根離子等干擾；【題目詳解】A應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等離子，故B錯誤；C原溶液也可能含Ca2等離子，故C錯誤；D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl，故D正確；故選D。18、D【答案解析】A碳酸鈣是固體，不能拆開，應該為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，錯誤；B鐵與非氧化性酸反應，生成二價鐵，應該為Fe+2H+=Fe2+H2，錯誤；C氫氧根和氫離

18、子反應，Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，錯誤；D鐵的活潑性比銅強，發(fā)生置換反應，正確。19、C【答案解析】元素的平均相對原子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量原子的百分含量【題目詳解】硼元素的平均相對原子質(zhì)量=1019.7% 1180.3% = 10.8，故C正確；綜上所述，答案為C。20、A【答案解析】強電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強電解質(zhì)有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導電的化合物?！绢}目詳解

19、】A、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A?！敬鸢更c睛】解題時要注意，強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。21、B【答案解析】相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mAmB

20、 ，則 MA MB，所以B正確，A錯誤。故選B。22、B【答案解析】膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析?！绢}目詳解】因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍。故答案選：B。二、非選擇題(共84分)23、過濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色

21、沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質(zhì)之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【題目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2

22、）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO

23、3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【答案點睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應【題目詳

24、解】（1）當溶液中存在大量H時，因H與CO32反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當溶液中存在大量Ag時，能分別與Cl、SO42、CO32反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸25、500mL容量瓶 33.1

25、洗滌燒杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好與刻度相切 【答案解析】（1）欲配制480mL0.5molL-1 NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500 mL溶液計算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)=0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。所需NaOH固體的質(zhì)量10.0 g。燒杯質(zhì)量為23.1g，則稱取的總質(zhì)量為10.0 g +23.1g =33.1g。答案：33.1。（3）配制時的操作順序是：計算所需NaOH的質(zhì)量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，再用少

26、量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切，蓋上塞子，反復搖勻即可。答案：洗滌燒杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好與刻度相切。（4）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干不影響溶液的配制濃度；定容觀察液面時俯視導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；配制過程中遺漏了(3)中步驟C洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致濃度偏低；答案：。26、產(chǎn)生水蒸氣 防止加熱時液體暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2) 黑

27、色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成 A 收集H2并檢驗其純度 【答案解析】裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子

28、，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣

29、體不純。【答案點睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應的探究實驗，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，把握實驗操作中的考試注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。27、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì) 【答案解析】裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，

30、反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發(fā)生，故正確；由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質(zhì)量的減少值是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質(zhì)量與氧化鐵中氧元素的質(zhì)量之和，故錯誤；故答案選；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)。28、蒸發(fā)結(jié)晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 電解飽和食鹽水2NaCl2H2O2NaOH

31、H2Cl2 氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色 氯化鈉 濃硫酸 極易 HClH+Cl- 淡黃綠色 Cl2 白色沉淀 ClAg=AgCl 先變紅，但很快又褪色 氫氧化鈉 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 【答案解析】（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關系進行判斷；（3）SO42、Ca2、Mg2離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，

32、同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，則溶液中存在Cl2、HClO、H、Cl、ClO等粒子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題【題目詳解】（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）析出NaCl的最小鹵水密度1.21gL1，且小于1.21gL1時有一定量的CaSO4析出；隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21gL11.26 gL1之間NaCl已經(jīng)大部分析出，當近一步濃縮時NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時其他鹽類的析出量在明顯增