2023學(xué)年北京東城55中化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫

2、常壓下，11. 2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L2、在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是ABCDAABBCCDD3、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A膠體一定是混合物B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體能通過(guò)半透膜4、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A蔗糖B硫酸C氯化鈉D豆?jié){5、若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ACl2NaClONaClNaHCO3BSSO3H2SO4CuSO4CN2N

3、O2HNO3Fe(NO3)2DSiSiO2H2SiO3Na2SiO36、下列說(shuō)法正確的是( )A1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC8g S在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L和的混合氣體中所含原子數(shù)約為7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO28、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙 B膠體粒子直徑在

4、1nm100 nm之間C膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體和其它分散系都是混合物9、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水用自來(lái)水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD10、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是（）A膠體、溶液、濁液的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C從顏色上無(wú)法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體11、下列敘述正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液膠體濁液C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵

5、膠體D膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)12、下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是ABC D13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3+3H214、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D將二氧化碳通入到飽

6、和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD16、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A氯化鎂固體是非電解質(zhì)B氯化鎂溶液是電解質(zhì)C氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題

7、）17、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A

8、、D的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是_，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備

9、ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱(chēng)是_。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）B裝置中所盛試劑是_。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_（填接口字母）。21、2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以

10、防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程_；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。當(dāng)有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃

11、度為_(kāi)，此時(shí)產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中

12、取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【答案解析】氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A.該警示標(biāo)志為易燃液體，錯(cuò)誤；B.該警示標(biāo)志為劇毒品，錯(cuò)誤；C.該警示標(biāo)志為爆炸品，錯(cuò)誤；D.該警示標(biāo)志為腐蝕品，正確。3、A【答案解析】A因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【答案解析】只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所

13、給的四個(gè)選項(xiàng)看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！绢}目詳解】A蔗糖是純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。5、A【答案解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤。C、氮?dú)饪梢院脱鯕庖徊椒磻?yīng)生成一氧化氮，不能

14、一步反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，要熟記常見(jiàn)元素單質(zhì)氧化物酸（堿）鹽的轉(zhuǎn)化。6、D【答案解析】A由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯(cuò)誤；B未說(shuō)明溶液體積，故無(wú)法計(jì)算含的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CS在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8g S的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個(gè)數(shù)為：1.8061024，故D正確。答案選D。7、C【答案解析】A硝酸銀溶液與銅粉

15、發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag+CuCu2+2Ag，A錯(cuò)誤；B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+Fe2+H2，B錯(cuò)誤；C鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+3Fe2+，C正確；D碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體

16、性質(zhì)的體現(xiàn)，不能作為判斷與其他分散系不同的標(biāo)志。9、D【答案解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故正確；食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故正確；氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【答案解析】A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于

17、膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。11、B【答案解析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm ，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液膠體濁液，故B正確；C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl

18、3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體的微粒不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。12、B【答案解析】A. +=H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B.Na+、NO3 -、 Cl-可以大量共存，故選B；C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D.Cu2+ 為藍(lán)色，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案：B13、C【答案解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2=HCO3-，A不正確；B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2OH+2Na+，B不正確；

19、C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C正確；D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，D不正確。本題選C。14、B【答案解析】A. 碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B. 碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C. 碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D. 碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【題目詳解】A. 加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液

20、中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B. 碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽

21、酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D. 碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。15、B【答案解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過(guò)濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純16、C【答案解

22、析】AMgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BMgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CMgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；DMgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；難溶性化合物不一定

23、就是弱電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2

24、H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+C

25、l-=AgC1。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化

26、鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。19、產(chǎn)生水蒸氣 防止加熱時(shí)液體暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2) 黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成 A 收集H2并檢驗(yàn)其純度 【答案解析】裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過(guò)干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該

27、先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【題目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時(shí)液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會(huì)有危險(xiǎn)，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅

28、和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意利用氫氣還原氧化銅這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)操作中的答卷須知，掌握檢驗(yàn)氫氣純度的方法。20、分液漏斗 MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O 飽和食鹽水 d 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于