混合物的分離與提純第二課時(shí)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)：混合物的分離與提純（）1思考與交流 1.淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來(lái)的？2.如何分離鐵屑和沙的混合物？ 2一、物質(zhì)分離和提純的概念概念1.物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)2.物質(zhì)的提純:把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。二.物質(zhì)提純時(shí)原則1.不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去2.提純后物質(zhì)成分不變3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行3基本方法物理方法:過(guò)濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾等化學(xué)方法:沉淀、 加熱分解、洗氣等。過(guò)濾適用范圍:固體（不溶）一液體分離儀器:燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)、漏斗 操作要點(diǎn):

2、 “一貼兩低三靠”三、混合物分離和提純的基本方法4適用范圍:儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 （1）蒸發(fā)皿可直接受熱。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁?）溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)撤火, 利用余熱將溶液蒸干。 操作要點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā):適用于可溶性固體一液體分離結(jié)晶:適用固體一固體（均溶）分離。5四、過(guò)濾和蒸發(fā)的應(yīng)用溶解：稱取約4 g粗鹽加到約12 mL水中，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略呈渾濁。過(guò)濾：要點(diǎn)：一貼兩低三靠（若燒杯中的溶液渾濁，再過(guò)濾一次）不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一燒杯中蒸發(fā)：加熱的同時(shí)用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐

3、漸析出固體實(shí)驗(yàn)1-1: 粗鹽的提純6三次用到玻璃棒：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒，起到引流的作用；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。思考討論整個(gè)過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？7 如果粗鹽含有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等可溶性雜質(zhì), 如何除去這些雜質(zhì)?1.粗鹽的成分：主要為NaCl、并有CaCl2 MgCl2及Na2SO4等。2.除雜試劑及反應(yīng)原理。思考與交流NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgC

4、l2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO38除雜步驟NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過(guò)量的NaOH溶液稍過(guò)量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+稍過(guò)量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、NaCl調(diào)節(jié)PH值至中性 過(guò)濾Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3CaCO3HCl9加入除雜試劑的順序可以是：BaCl2NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 注：、只要a加在al之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量問(wèn)題拓展10（1）除溶液

5、中的SO42-能否改用硝酸鋇溶液？ 除MgCl2時(shí)能否用KOH？ 除CaCl2時(shí)能否用K2CO3溶液？（2）過(guò)濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？問(wèn)題討論111.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量 或稍過(guò)量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑；4.過(guò)程簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。歸納小結(jié)12如何檢驗(yàn)食鹽晶體中是否含有SO42- ?問(wèn)題討論SO42-的檢驗(yàn)：1.試劑：稀鹽酸、 BaCl2溶液2.現(xiàn)象: 生成白色沉淀3.化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl4.結(jié)論: 加稀HCl加BaCl2溶液無(wú)沉淀某溶液白色沉淀原

6、溶液中有SO42-13一、物質(zhì)的分離與提純：(1)過(guò)濾 （2）蒸發(fā) （3）結(jié)晶：二、提純物質(zhì)(除雜）的基本思路(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水） (3)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則課堂小結(jié)14課堂練習(xí) 1.下列混合物能用過(guò)濾法分離的是（）A.汽油和水B.食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉C 2.過(guò)濾時(shí)的正確操作為( ) A、將待過(guò)濾的物質(zhì)攪拌后沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中 B、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后沿著玻璃棒先倒上層清液，再將沉淀倒入過(guò)濾器中 C、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過(guò)濾器中 D、將待過(guò)濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中，玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三層處A D153.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？16答案：（1）蒸發(fā)皿；坩堝（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡（4）除