高中化學(xué)選擇性必修二 2.2 分子的空間結(jié)構(gòu) 同步練習(xí)

1、第二章 第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)1.下列有關(guān)雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是( )A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個(gè)雜化軌道的能量相同C.每個(gè)雜化軌道中s能級(jí)成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個(gè)鍵2.利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測(cè)鍵角的大小，下列判斷正確的是( )A.是V形分子B.的鍵角大于120C.是三角錐形分子D.的鍵角等于3.下列有關(guān)和的說法正確的是( )A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，中B原子上無孤電子對(duì)C.和形成的化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為44.如圖是某硅氧離子

2、的投影圖（虛線不表示共價(jià)鍵），通過觀察分析，下列敘述正確的是( )A.鍵角為 B.該硅氧離子可表示為C. Si原子采用雜化 D.該硅氧離子可表示為5.雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。下列關(guān)于、sp雜化軌道的夾角的比較正確的是( )A.sp雜化軌道的夾角最大B.雜化軌道的夾角最大C.雜化軌道的夾角最大D.、sp雜化軌道的夾角相等6.白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.每個(gè)磷原子形成3個(gè)鍵，磷原子為雜化B.每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為雜化C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵D.白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形7.、都是重要的有機(jī)

3、反應(yīng)中間體，下列說法不正確的是( )A.碳原子均采取雜化B.中所有原子共面C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.和結(jié)合可得到8.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：，下列說法正確的是( )A.碳、氮原子的雜化類型相同B.氮原子與碳原子分別為雜化與雜化C.分子中所含鍵為10molD.編號(hào)為a的氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)9.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_。（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有_，羰基碳原子的雜化軌道類型為_。（3）已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生

4、成氯吡苯脲：，反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_鍵，斷裂_鍵。（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有、等。請(qǐng)用共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解釋分子比分子穩(wěn)定的原因：_。、分子的空間結(jié)構(gòu)分別是_，中心原子的雜化類型分別是_。答案以及解析1.答案：D解析：同一能層上的s軌道與p軌道的能量差異不大，雜化軌道是由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成的，A項(xiàng)正確；同種類型的雜化軌道能量相同，B項(xiàng)正確；雜化軌道是1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道雜化而成的，C項(xiàng)正確；雜化軌道最多可形成3個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：D解析：的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（4-22）2=2，不含孤電子對(duì)，為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的中心

5、原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（4-21）2=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，為V形，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以的鍵角小于120，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（3-31）2=3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（5-14-1）2=4，不含孤電子對(duì)，為正四面體形，的鍵角等于，D項(xiàng)正確。3.答案：B解析：A項(xiàng)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)=，中B原子上的孤電子對(duì)數(shù)=，正確；C項(xiàng)，中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，錯(cuò)誤。4.答

6、案：D解析：該硅氧離子是以硅原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，硅氧離子中4個(gè)SiO鍵完全相同，兩個(gè)SiO鍵的夾角為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)該硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)的投影圖可知，其中含1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子，硅元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故該硅氧離子可表小為，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；Si原子核外最外層為4個(gè)電子，與氧原子形成4個(gè)鍵，無孤電子對(duì)故Si原子采用雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：A解析：、sp雜化軌道的夾角分別為、120、180，故A項(xiàng)正確。6.答案：A解析：由白磷分子的球棍模型圖可知，每個(gè)磷原子均形成了3個(gè)鍵，且每個(gè)磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子為雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由圖可知C、D項(xiàng)正確

7、。7.答案：A解析：和中碳原子采取雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中碳原子采取雜化，為平面三角形，所有原子共面，B項(xiàng)正確；中C采取雜化，為三角錐形，C項(xiàng)正確；和結(jié)合可得到，D項(xiàng)正確。8.答案：B解析：A分子中碳、氮原子各形成了3個(gè)鍵，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)而碳原子沒有，故氮原子是雜化而碳原子是雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；A分子中有一個(gè)碳氧雙鍵，故有12個(gè)共用電子對(duì)、11個(gè)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮原子為雜化，故相應(yīng)的四個(gè)原子形成的是三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：（1）1 （2）、 （3）1 1 （4）HO鍵的鍵能大于HN鍵的鍵能 V形、三角錐形、直線形 、sp解析:（1）氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是，所以未成對(duì)電子數(shù)為1。（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，采取雜化，剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，采取雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，采取雜化。（3）由于鍵比鍵穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的NH鍵。（4）O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，HO鍵的鍵能大于HN鍵的鍵能，所以分子比分子穩(wěn)定。分子中O原子的價(jià)