高中化學(xué)選擇性必修一 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)_第1頁(yè)
高中化學(xué)選擇性必修一 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)_第2頁(yè)
高中化學(xué)選擇性必修一 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)_第3頁(yè)
高中化學(xué)選擇性必修一 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)_第4頁(yè)
高中化學(xué)選擇性必修一 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩20頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第四節(jié) 沉淀溶解平衡（一）常溫下，物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g1-10g0.01-1g S(AgBr)（3）影響因素： KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) （4）應(yīng)用： 判斷有無(wú)沉淀溶度積規(guī)則 Q(離子積)= c(Mn+)mc(Am-)nQKSP時(shí)，溶液中有沉淀析出Q=KSP時(shí)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)QKSP時(shí)，溶液中無(wú)沉淀析出二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（一）沉淀的生成方法： 1、調(diào)節(jié)pH法： 除去NH4Cl中的FeCl3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 2、加沉淀法： 以Na2S、H2S做沉淀劑除去Cu2+和Hg2+ 答：(1)加入鋇鹽。因?yàn)镵(BaSO4)Ksp(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均表示不飽和溶液，此時(shí)QKsp3、抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論