（分子的立體結(jié)構(gòu)）高二上冊(cè)化學(xué)選修三教學(xué)課件（第2課時(shí)）

1、BY YUSHEN分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子立體構(gòu)型課程老師：精品課件授課時(shí)間：20XX.XXDATA SECURITY PROTECTION PRODUCTION第二課時(shí)第一頁(yè)，共十八頁(yè)。1.寫出碳原子的核外電子的排布圖，明白為什么碳原子和氫原子結(jié)合形成了CH4，而不是CH2 ？C原子的軌道排布圖1s22s22p2H原子的軌道排布圖1s1問題1活動(dòng)：請(qǐng)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析一下CH4的立體構(gòu)型第二頁(yè)，共十八頁(yè)。依據(jù)我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C H單鍵都應(yīng)該為鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p 軌道及1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道進(jìn)行重疊，是不可能

2、得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一主要矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論問題2第三頁(yè)，共十八頁(yè)。C：2s22p2由1個(gè)s軌道及3個(gè)p軌道混雜并且重新組合形成4個(gè)能量和形狀完全相同的一個(gè)軌道。我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道。sp3問題2第四頁(yè)，共十八頁(yè)。10928四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道和C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊之后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量及鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而形成了一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。問題2第五頁(yè)，共十八頁(yè)。1.概念：在形成分子之時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合形成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新的軌道就被

3、稱為雜化軌道。2.雜化軌道類型：sp、sp2、sp33.雜化結(jié)果：重新分配能量及空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的一個(gè)原子軌道三、雜化理論簡(jiǎn)介第六頁(yè)，共十八頁(yè)。x y z x y z z x y z x y z 180sp 雜化：1個(gè)s 軌道與1個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化,形成2個(gè)sp雜化軌道。特點(diǎn)：每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2 s 軌道和1/2 p 軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈直線型。sp雜化軌道的形成過程第七頁(yè)，共十八頁(yè)。180ClClBeBe原子：1s22s2 沒有單個(gè)電子，ClClsppxpxspsp雜化例如： Sp 雜化 BeCl2分子的形成第八頁(yè)，共十八

4、頁(yè)。x y z x y z z x y z x y z 120sp2雜化：1個(gè)s 軌道與2個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化,形成3個(gè)sp2 雜化軌道。特點(diǎn)：每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分，每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120，呈平面三角形sp2雜化軌道的形成過程第九頁(yè)，共十八頁(yè)。B： 1s22s22p1沒有3個(gè)成單電子120FFFBsp2sp2雜化例如： Sp2 雜化 BF3分子的形成第十頁(yè)，共十八頁(yè)。x y z x y z z x y z x y z 10928sp3雜化：1個(gè)s 軌道與3個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3 雜化軌道。每個(gè)sp3雜化軌

5、道的形狀也為一頭大，一頭小，含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分，每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109.5，空間構(gòu)型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過程第十一頁(yè)，共十八頁(yè)。C：2s22p2sp3例如： Sp3 雜化 CH4分子的形成第十二頁(yè)，共十八頁(yè)。dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、 sp3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐 正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物 其它雜化方式 第十三頁(yè)，共十八頁(yè)。5.雜化軌道數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)4.雜化軌道用于容納孤對(duì)電子和形成鍵根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一

6、個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？第十四頁(yè)，共十八頁(yè)。A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對(duì)于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。234spsp2sp3直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形6.雜化類型判斷：第十五頁(yè)，共十八頁(yè)。1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180180120109.5直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習(xí)第十六頁(yè)，共十八頁(yè)。1、對(duì)SO2與CO2說法正確的是（ ） A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D價(jià)層電子對(duì)數(shù)SO2：3； CO2：2雜化軌道SO2： sp2 ； CO2： sp孤電子對(duì)數(shù)SO2：1； CO2：0分子構(gòu)型SO2：