新浙教版九年級(jí)上冊(cè)初中科學(xué) 第3節(jié) 常見的酸 教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第1章 物質(zhì)及其變化第3節(jié) 常見的酸一、知識(shí)與技能1.掌握酸的涵義；2.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)；3.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過(guò)程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）；4.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及比較、歸納能力。二、過(guò)程與方法初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。三、情感與態(tài)度發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神。酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因以及除雜問(wèn)題。魔術(shù)引入，將紫甘藍(lán)榨汁，倒入一種特殊物質(zhì)，讓紫甘藍(lán)汁變成“西瓜

2、汁”，引出這種特殊物質(zhì)就是我們今天要研究的課題-鹽酸（HCl）。 （1）探究鹽酸中哪種粒子使紫甘藍(lán)汁變色？猜想 可能是水分子？ 氫離子？ 氯離子？設(shè)計(jì)研究方案取等量的紫甘藍(lán)汁于三支試管中，分別向其中加入等量的水，氯化鈉溶液，鹽酸?，F(xiàn)象，加水不變色，加氯化鈉不變色，加鹽酸變色。說(shuō)明能讓紫甘藍(lán)汁變色的是氫離子。（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究鹽酸其他的化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)習(xí)任務(wù)單。加入鹽酸現(xiàn)象加入NaCl溶液的現(xiàn)象由哪種粒子決定雞蛋殼（主要成分CaCO3）生銹鐵絲網(wǎng)（主要成分Fe2O3）加入鹽酸現(xiàn)象加入NaCl溶液的現(xiàn)象由哪種粒子決定鐵釘（Fe）AgNO3溶液（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Ppt展示教師自己做的實(shí)驗(yàn)的對(duì)比圖片

3、圖一鹽酸能與蛋殼反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，氯化鈉不能反應(yīng)。說(shuō)明氫離子決定反應(yīng)。圖二鹽酸能與鐵銹反應(yīng)，鐵銹消失，溶液變少。氯化鈉溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明由氫離子決定反應(yīng)。圖三鐵釘和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 。氯化鈉不和鐵釘反應(yīng)。說(shuō)明反應(yīng)由氫離子決定。圖四硝酸銀滴入氯化鈉溶液和鹽酸中均產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明反應(yīng)由氯離子決定。以上反應(yīng)均有現(xiàn)象，將鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象。理解沒(méi)有現(xiàn)象也可能發(fā)生反應(yīng)。再演示將氫氧化鈉滴入含有鹽酸的紫甘藍(lán)溶液中，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)溶液變色。最后得出鹽酸也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=F

4、eCl2+H2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3得出結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。鹽酸物理性質(zhì)的探究觀察鹽酸，鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體。濃鹽酸打開瓶蓋有白霧。分析白霧是不是水，取倆張藍(lán)色石蕊試紙，一張滴水，一張放濃鹽酸瓶口，倆試紙的顏色不同，說(shuō)明白霧不是水。解釋白霧是HCl氣體和水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。（4）用途。通過(guò)類比二氧化碳的性質(zhì)決定用途，推出鹽酸的用途。有除鐵銹，制二氧化碳，氫氣，幫助消化等用途。本節(jié)課以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的主線，學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)以及它的用途。常見的酸化學(xué)性質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁變色 氫離子決定能和碳酸鈣反應(yīng) 氫離子決定 能和鐵

5、銹反應(yīng) 氫離子決定能和氫氧化鈉反應(yīng) 氫離子決定 能和硝酸銀反應(yīng) 氯離子決定 能和鐵反應(yīng) 氫離子決定 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) 決定 用途物理性質(zhì)顏色 無(wú)色氣味 刺激性氣味狀態(tài) 液態(tài)濃鹽酸具有揮發(fā)性用途：除銹 制取二氧化碳和氫氣 幫助消化等本節(jié)課下來(lái)，有很多需要改正的地方，自己設(shè)計(jì)到的很多地方都沒(méi)有上出來(lái)。自己覺(jué)的需要改進(jìn)的地方有以下幾點(diǎn)。1.上課還是沒(méi)有體現(xiàn)學(xué)生為主體的教學(xué)規(guī)律，自己講的太多，沒(méi)有發(fā)散出學(xué)生的思維。2.對(duì)于分組實(shí)驗(yàn)平時(shí)做的太少。沒(méi)有一個(gè)很好的控制力。3.對(duì)于初中生的實(shí)驗(yàn)操作安全性一定要注意強(qiáng)調(diào)。4自己設(shè)計(jì)的圖片本來(lái)就是想要聯(lián)系化學(xué)方程式的，結(jié)果忘記沒(méi)有將，使化學(xué)方程式的講解非常的枯燥。

6、 例1 下列屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是( B )A.氫氣的還原性B.濃鹽酸的揮發(fā)性C.濃硫酸使木材炭化D.碳酸的不穩(wěn)定性例2 下列酸和金屬反應(yīng)能得到氫氣的是( D )A.鐵與稀硝酸B.銅與稀硫酸C.鎂和濃硫酸.D.鋁和稀硫酸. 一、當(dāng)堂反饋1.下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，又能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是（B）ABa（OH）2 BK2CO3 CMg（OH）2 DBaCl22.分別將下列各物質(zhì)加到水中，得到無(wú)色、透明溶液的是（B）ACuSO4 BNaCl CBaSO4 DFeCl33.下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)的是（A）A稀鹽酸 BNa2CO3溶液 CCuO粉末 DCa（OH）2溶液4.現(xiàn)有甲、乙、丙

7、、丁四種物質(zhì)的無(wú)色溶液，已知乙與丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙與丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液則下列各組物質(zhì)中符合此現(xiàn)象的是（D） 甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3CuCl2AgNO3NaOHCHClBaCl2Na2SO4AgNO3DHNO3Ba（OH）2Na2SO4K2CO35.下列各組中兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)但看不到明顯變化的是（A）ACa（OH）2、HCl BCuSO4、NaOH CAgNO3、HCl DNaCl、CuCl2二、課后練習(xí)6.如圖表示的是A，B，C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A，B，C三種溶液依次是（

8、C）A鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 B氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液C鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水 D氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液7.下列各物質(zhì)中，不溶于水，但能溶于酸的是（D）AKNO3 BBaSO4 CNaCl DCaCO38.取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量的稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若放出的氫氣質(zhì)量相等，則a與b的關(guān)系為（A ）A.a=b B.ab C.ab D.無(wú)法判斷9.酸具有通性的本質(zhì)是（D）A.都能使紫色石蕊變紅 B.酸溶液可以導(dǎo)電 C.酸在水溶液里都能電離出酸根離子 D.酸在水溶液里都能電離出氫離子10.將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述正確的是（C） A.紫色石蕊變紅 B.紫色石蕊不變色 C.無(wú)色酚酞變紅 D.無(wú)法判斷11.下列性質(zhì)中，不屬于酸的通性的是（B ）A.鹽酸能和鋅反應(yīng)