高中化學(xué)必修2 專題01 硫及其化合物專項訓(xùn)練新原卷版

1、專題01 硫及其化合物專項訓(xùn)練1早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A這個過程只涉及物理變化B“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHgSC實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO32下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作3

2、下列說法正確的是( )A因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好4硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是( )A硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸5下列敘述或操作中正確的是( )A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水

3、，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液6下列溶液能用來區(qū)分和氣體的是澄清石灰水 溶液 酸性溶液 新制氯水 品紅溶液 紫色石蕊溶液ABCD7濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)D取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性8

4、含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是( )A該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SB圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4C該工藝流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2D該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO49將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（ ）A該過程表明有漂白性B白色沉淀為C該實驗表明具有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)10檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶

5、液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成11為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A. B.C. D.12硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣

6、體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O313下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()ASO2通入少量NaClO溶液中：SO2ClOH2O=SOeq oal(2,4)Cl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq oal(2,3)SO2=CO2SOeq oal(2,3)C鐵與硫混合加熱：2Fe3Seq o(,sup7()Fe

7、2S3D濃硫酸與FeS混合：FeSH2SO4(濃)=FeSO4H2S14把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OHB該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21D2 mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA15已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑D若A為碳單質(zhì)，則

8、將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生16向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L17濃硫酸具有:難揮發(fā)性(高沸點);酸性;強(qiáng)氧化性;吸水性;脫水性。下列各項分別表現(xiàn)了濃硫酸的

9、什么性質(zhì),請將序號填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(2)濃硫酸與銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。18某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)裝置C中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了SO

10、2的_(填氧化性或還原性)。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。19化合價和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖是硫元素的“價類”二維圖。(1)X是_(填化學(xué)式)。(2)可選取Y的濃溶液和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)原理是_(填化學(xué)方程式)；將排入大氣中會引起_。(3)是一種食品添加劑，其應(yīng)與圖中_(填化學(xué)式)在同一位置，其具有_(填“氧化性”或“還原性”)導(dǎo)致中不可避免地存在。實驗室中檢驗的常用方法是_。(4)硫元素還有一種常見的價態(tài)-1價，如硫鐵礦(主要成分為)中的硫元素。可以與溶液發(fā)生

11、反應(yīng)：。該反應(yīng)中的氧化劑是_(填化學(xué)式)。向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使溶液再生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：_。20為驗證 SO2 的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計了如圖所示的微型實驗裝置(夾持儀器已省略)，實驗時將濃硫酸滴入裝有 Na2SO3 固體的培養(yǎng)皿中，觀察實驗現(xiàn)象，并回答下列問題。(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)請?zhí)顚懕碇锌瞻祝好耷蛎耷蛏险河械脑噭嶒灛F(xiàn)象解釋或結(jié)論a_棉球變白；棉球微熱后變紅該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH 溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_cI2 與淀粉的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：_結(jié)論：該氣體具有_性21某研究性學(xué)習(xí)小組為探

12、究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題:(1)圖中儀器a的名稱: _，裝置的作用是_.(2)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，試管中可選擇的試劑是_(填序號)。a.酸性KMnO4溶液 b.紫色石蕊試液 c. Na2S溶液(4)下列說法正確的是_a.先檢查裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品b.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下c.實驗開始后，試管和溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性(5)甲、乙兩名同學(xué)對銅片與濃H2SO4反應(yīng)剩余物進(jìn)行研究，情況如下:發(fā)現(xiàn)問題充分 反應(yīng)后，銅片和H2SO4兩種反應(yīng)物均有剩余。提出假設(shè)反應(yīng)過程中H2SO4濃度降低，銅片與硫酸不能繼續(xù)反應(yīng)。方案設(shè)計為驗