高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁以及其化合物

1、關(guān)于高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其化合物第一張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.掌握鎂、鋁性質(zhì)、用途及其冶煉方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al3+鹽、AlO2鹽的性質(zhì)；3.熟練應(yīng)用鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)來(lái)解決 相關(guān)圖像、推斷等問題。學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一. Mg、Al的物理性質(zhì)鋁比鎂硬度稍大、熔沸點(diǎn)稍高 （鋁中金屬鍵比鎂強(qiáng)）（1）共性: 銀白色輕金屬固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小， 密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性。（2）異性：二. Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)MgAl原子序數(shù)周期表中位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式化合價(jià)第三張，PP

2、T共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三. Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)反 應(yīng) 劇 烈 程 度化學(xué)反應(yīng)方程式MgAl與冷水緩慢反應(yīng)與沸水顯著反應(yīng)與冷水不反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H21.和水反應(yīng)考慮：鎂條著火時(shí)，應(yīng)采取何措施將其撲滅？能否用水？能否用泡沫滅火器？Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2第四張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.和堿反應(yīng)2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2鎂不與堿反應(yīng)考慮：用鋁箔包住0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)況)（ ）A

3、.O2和H2混合氣體 B.1.12LH2C.大于1.12LH2 D.小于1.12L氣體 第五張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月a.和非氧化性酸反應(yīng)（鹽酸、稀硫酸等）3.和酸反應(yīng)（劇烈反應(yīng)）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2（迅速反應(yīng)）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2b.和氧化性酸反應(yīng)（硝酸、濃硫酸等）Mg+4HNO3(濃）= Mg(NO3)2+2NO2+2H2O(Mg不鈍化)Al +6HNO3（濃） Al(NO3)3+3NO2+3H2O(Al常溫鈍化 加熱反應(yīng))第六張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有幾種氣體產(chǎn) 生？請(qǐng)

4、說(shuō)明理由解析：將鎂粉加入NH4Cl溶液中，有氫氣和刺激性的氨氣生成，這是由于NH4Cl水解呈酸性，鎂與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣破壞了NH4Cl水解平衡，NH3H2O濃度不斷增大而分解放出NH3，同時(shí)還產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Mg + 2NH4Cl = 2NH3+MgCl2 +H2（ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 ）第七張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3MgAl非金屬反應(yīng)O2常溫氧化膜點(diǎn)燃燃燒MgSAl2S3S,加熱Cl2,加熱MgCl2AlCl33M

5、g + N2 = 2Mg3N2點(diǎn)燃Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3第八張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.與某些氧化物反應(yīng)2Mg + CO2 = 2MgO + C點(diǎn)燃2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高 溫4Al +3 MnO2 = 3Mn + 2Al2O3 高 溫10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3 高 溫鋁熱反應(yīng)用途、引發(fā)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。第九張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四. 鎂鋁化合物的性質(zhì)（一）氧化物的對(duì)比 相同點(diǎn)：

6、都是離子化合物，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)活潑，可作為耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =2Al3+3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 不同點(diǎn)：MgO與水緩慢化合；Al2O3與水不反應(yīng)。氧化鎂是堿性氧化物，可以和酸反應(yīng)；而氧化鋁是兩性氧化性： 第十張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（二）氫氧化物的對(duì)比相同點(diǎn)：熱穩(wěn)定性差，加熱易分解。不同點(diǎn)： Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，可以使酚酞變淺紅色，而Al(OH)3是弱堿，不能使酚酞變紅。 Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)， 而Al(OH)3不行。 Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O第十

7、一張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有兩性。Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O注意：1、Al(OH)3只能與強(qiáng)酸和強(qiáng) 堿反應(yīng)，不溶于弱酸和弱堿。2、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)銨鹽和氨水反應(yīng)，制備Al(OH)3。第十二張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O思考：（1）Al(OH)3

8、為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)？第十三張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽的生成途徑：CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32- 偏鋁酸鹽的性質(zhì)： CO2過(guò)量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)32、明礬:KAl(SO4)212H2O -可作凈水劑（三）重要的鋁鹽第十四張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1) 鋁鹽與堿液反應(yīng) 法優(yōu)于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OH適量OH過(guò)量 Al3 Al

9、(OH)3 不溶解NH3 H2O足量NH3 H2O過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)： 法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+過(guò)量 H+適量 AlO2 Al(OH)3 不溶解 CO2適量CO2過(guò)量Al33AlO26H2O4Al(OH)3第十五張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月?lián)伺袛啵?）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_ _。（3）反應(yīng)的離子方程式為_。Al2O3 （NH4）2SO4、K2SO4AlO2+2H2O+CO2 （過(guò)量） = Al(OH)3 +HCO3 或： 2AlO2+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3 +

10、CO32 例題1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化，第十六張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題2某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，判斷下列離子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何種離子能大量存在于此溶液中。（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在 。（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在 。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-第十七張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加熱H+

11、OH_H+H+OH_OH_H+鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化第十八張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過(guò)量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過(guò)量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol第十九張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于20

12、22年6月0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過(guò)量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol第二十張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH =