2022年高一化學期末試題含解析

1、2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( )A. 多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B. 普通玻璃、鋼化玻璃和有機玻璃都是硅酸鹽制品C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D. 尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：A多糖可水解為單糖，蛋白質(zhì)水解為蛋白質(zhì)，故A正確；有機玻璃是有機物，故B錯誤；干餾是化學變化，故C錯誤；羊絨衫是羊毛制造、棉襯衣由棉花制造，故D錯誤。2. 濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）24

2、HCl（濃）CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是CO2HClH2OO2 ABCD參考答案：A3. 硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中（見圖），硅原子與氧原子的個數(shù)比為( )A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：7參考答案：B略4. 下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）ASO+H2OH2SO3BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+

3、O22SO3DSO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：能與水反應，能與堿反應，能與堿性氧化物反應來分析；【解答】解：ASO2能與水反應：SO2+H2OH2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；BSO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；C2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；DSO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C；5. “莊稼一枝花，全靠肥當家”。化學肥料與傳統(tǒng)農(nóng)家肥配合使用，對促進農(nóng)

4、作物增產(chǎn)、解決糧食短缺問題起了重要作用。下列屬于復合肥料的是A硝酸銨NH4NO3 B碳酸氫鉀KHCO3 C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氫銨NH4H2PO4參考答案：D略6. 某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 參考答案：C7. 下列敘述不正確的是A. 10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B. 配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C. 在標準狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 m

5、olL-1的氨水D. 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)參考答案：C試題分析：A硫酸的密度大于水的，因此10mL質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49，A正確；B沒有480mL的容量瓶，因此配制01 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正確；C在標準狀況下，將224L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C錯誤；D由于過氧化鈉可以看作是Na2OO，與水反應后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增

6、加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確，答案選C。8. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略9. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序

7、跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D參考答案：D10. 根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定該元素原子的A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C最外層電子數(shù) D電子層數(shù)參考答案：B11. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g) H0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是A以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005molL-1s-1 B以X濃度變化表示的反應速率為0.0005molL-1s-1C若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到

8、平衡狀態(tài)D若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：A略12. 下列離子方程式中書寫正確的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：OH- + H+ H2OC. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3OH = CO32-H2OD. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2參考答案：C【詳解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A錯誤；B. Ba(OH)2溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2+2OH-+SO42+2H+BaSO4+2H2O，B錯誤

9、；C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：HCO3OHCO32-H2O，C正確；D. 將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；答案選C。13. 據(jù)科學雜志報道：科學家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖為A B CD參考答案：D14. A、B、C三種溶液中各含有、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（ ）A、 B 、C、

10、 D 、參考答案：D略15. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）ABCD參考答案：B【考點】尾氣處理裝置【分析】A該裝置是排液量氣裝置； B該裝置可作為安全瓶；C該裝置混氣裝置；D該裝置是洗氣裝置【解答】解：A該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤； B該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B 瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C該裝置是混氣裝置，進入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合，故C錯誤；D該裝置是洗氣裝置，故D錯誤故選B二、實驗題（本題包括1個

11、小題，共10分）16. 某學校化學興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度，并且想利用微型化學實驗這種實驗手段進行實驗。實驗用品：玻璃管(直徑6-10mm，長100mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細玻璃棒。還需要哪些實驗儀器 _ 。實驗方法：學生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉（鉀），并用濾紙吸干其表面的煤油，手持玻璃管，將玻璃管口扣壓到鈉塊（或者鉀塊）上，稍微向下用力，使鈉（鉀）塊進入玻璃管；用細玻璃棒將鈉（鉀）塊推送到玻璃管中間部位；然后用試管夾夾持裝有鈉（鉀）塊的玻璃管，在酒精燈火焰上加熱鈉（鉀）塊所在部位，直至鈉（鉀）塊時隱時現(xiàn)地燃燒時，則停止加熱?？杉住⒁覂晌煌瑢W

12、發(fā)現(xiàn)鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別，請你幫助他們分析實驗失敗的原因： _ 。實驗改進：學生乙認真分析實驗失敗的原因后，又重復了上述實驗步驟，但在加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉（鉀）塊燃燒，且 比 的燃燒明顯的劇烈。思考：你能用其它的實驗方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度嗎？。參考答案：酒精燈、火柴；在加熱玻璃管時，玻璃管內(nèi)是一個熱的體積極小的體系，其氣壓總是大于大氣壓，所以玻璃管外的氧氣很少進到鈉塊周圍，導致鈉塊在加熱的過程中其體系始終處于一個缺氧的狀態(tài)，停止加熱時，鈉塊的溫度仍然高于其燃點溫度，因此，該實驗方法中鈉（鉀）除開始若隱若現(xiàn)的燃燒外，都幾乎不燃燒；鉀；鈉；在坩堝內(nèi)進行加熱鈉（鉀）的實驗；在石棉網(wǎng)上進行加熱鈉（鉀）的實驗等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出XCl2的電子式。參考答案：略18. （3分）在標準狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為 g，其中含 個氫原子，其中含 mol N。參考答案：34；6NA或66.021023；2 （各1分）1