2023年山東省臨沂市沂南縣葛溝鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2023年山東省臨沂市沂南縣葛溝鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是 A. 混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C. 氣體的總物質(zhì)的量 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB參考答案：B略2. 以下不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）A醫(yī)療上常用酒精作消毒劑B用福爾馬林對(duì)種子消毒C雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁D用氯化汞消毒醫(yī)療器械參考答案：C考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)

2、構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等解答：解：A酒精能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤； B福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；D氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解

3、蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的3. 在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知斷開(kāi)1 mol HH需要能量436 kJ，斷開(kāi)1 mol ClCl需要能量243 kJ，斷開(kāi)1 mol HCl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（ ）。A.放出83 kJ熱量 B.吸收183 kJ熱量C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量 D.放出183 kJ熱量參考答案：D略4. 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1kJmol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2kJmol-1 C2H5OH(

4、g)+3O2(g)=CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3kJmol-1，若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)參考答案：B略5. 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液參考答案：C6. 下列有關(guān)鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是（ ）A氫氧化物堿性最強(qiáng)的為CsOH B單

5、質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的是銫C這幾種堿金屬均比水輕 D它們都是熱和電的良導(dǎo)體參考答案：C略7. 實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以測(cè)定NaOH溶液的濃度,下列有關(guān)判斷正確的是A.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏高B.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗會(huì)使滴定結(jié)果偏高C.取用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：C略8. 已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反

6、應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是() A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B反應(yīng)的平衡常數(shù)KK1/K2C對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B9. 下列敘述正確的是A苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙醇不能B乙醇易溶于水是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵C福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來(lái)消毒飲用水D常用重結(jié)晶方法對(duì)不純的有機(jī)物進(jìn)行提純參考答案：BD略10. 在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需的熱量，但1，3-環(huán)己二烯

7、失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱，以上事實(shí)表明A1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C苯加氫生成1，3-環(huán)己二烯是放熱反應(yīng) D苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：C略11. 在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5參考答案：B略12. 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJmoL1H2O (g)H

8、2O(l) H=-44.0KJmoL1（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H= kJmoL1（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。A增大的CO濃度 B增大的H2O(g)濃度 C使用催化劑 D降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以

9、KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 參考答案：略13. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見(jiàn)有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是 A此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰B氧氣為正極，氫氣為負(fù)極C工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)D負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O參考答案：ACD略14. 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是 A鐵 B氨 C氯化氫 D乙醛參考答案：C略15. 下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A.氯水 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化鈣溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)

10、如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式： 。(2)取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。試劑X的名稱是 。按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c 。充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)

11、烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量 (填計(jì)算式) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMn

12、O4) =15.8g158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 1636.5g 0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g= 18.25g(2) Vm = 71g/mol3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4 5Cl 2 2mol 5mol22.4L/mol 0.1mol v (Cl2) v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl發(fā)生上述反應(yīng)有18.25克HCl被氧化（2）則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。18. 某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），（1）求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式： （2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式： 。（3）若此有機(jī)物無(wú)酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)。則它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種） 、 參考答案：（1）C2H4O （2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略19. （7分） 現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃