2022年遼寧省撫順市鋼廠中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022年遼寧省撫順市鋼廠中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 表示下列變化的化學用語正確的是（）ANa2CO3的水解：CO32+H2OH2CO3+2OHB用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2+2H2OC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+2H2O+4e4OHD草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；B陽極放電的是水電離的氫氧根離子

2、，離子方程式中水應該保留分子式；C鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式【解答】解：ANa2CO3的水解分步進行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2+4H2O2Cu+O2+4H+，故B錯誤；C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應式為：O2+2H2O+4e4OH，故C正確；D草酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O42+6H+2Mn2+

3、10CO2+8H2O，故D錯誤；故選C2. aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：bacd C離子半徑：DCBA D金屬性：BA，非金屬性：DC參考答案：B略3. I在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列 問題： (l)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為_. (2)根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式_，該反應的平衡常數(shù)K=_。 (3)第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖

4、，則降溫，該反應的平衡常數(shù)_ （填“增大”、“減小”或“不變”）?？赡娣磻悍謩e在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：請同答下列問題：(1)達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為_。(2) 是_（填“吸”或“放”）熱反應。參考答案：4. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）A在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3參考答案：B略5. 下列各

5、組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是（ ） A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI 和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的鹽酸 參考答案：B略6. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略7. 我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是：A

6、、 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、 改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣或增大進天然氣量C、 天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、 天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：D8. 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 則Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol參考答案：A略9. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO

7、2 B鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C次氯酸的電子式 D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I 參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應該在中間，C錯；D對。10. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變 C. 催化劑能降低該反應的活化能 D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略11. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）為：Na3N+H2O NaOH +NH

8、3, NaH+H2O NaOH +H2.有關(guān)它們的敘述正確的是（ ）：離子半徑：NaN3H ；與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A B C D參考答案：D略12. 下列實驗能達到目的的是A制取SO2、檢驗SO2的漂白性B實驗室制取并收集O2 C此裝置可防止鐵釘生銹D實驗室進行石油分餾實驗參考答案：A略13. 下列敘述不正確的是A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案：解析：A做噴泉實驗時，由于氨氣

9、極易溶于水，使得燒瓶的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓到燒瓶內(nèi)，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，故D正確B略14. 下列說法正確的是：（ ）A、僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸鉀起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度可以減慢該反應的速率D、

10、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略15. 下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。

11、有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液

12、面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意 。參考答案：(1)3.0(2)1 000 (3)295.0 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進行如下實驗：稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000m

13、olL-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com+I-Co2+I2 (未配平)反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：Co(NH3

14、)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通過計算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。該鈷化合物的化學式。參考答案：答案：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(

15、NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分數(shù) I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反應用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與e同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCl

16、y(NO3)z+zAgCl0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應消耗AgNO3：n（AgNO3）0.1000molL-1x40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3解得：x=5 y=1 z=2帶入Co(NH3)xClyClz中，求得Co化合價為：+3 假設成立該鈷化合物的化學式為：Co(NH3)5ClCl2答：Co

17、(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%該鈷化合物的化學式為：Co(NH3)5ClCl218. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。19. (10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C

18、1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請回答以下問題： （1）已知反應中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=100%)為98%，反應中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫 t。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應中氯化氫的產(chǎn)率