2023年山西省呂梁市石樓職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析

1、2023年山西省呂梁市石樓職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實驗：將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A甲的溶質是NH3H2O

2、B丙的溶質NaOH C乙的溶質是CH3COOH D戊的溶質是HCl參考答案：C略2. 運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率參考答案：D3. 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57

3、.3 kJ的熱量B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ?mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol1C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，則abD已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A考點：中和熱；燃燒熱；熱化學方程式.專題：化學反應中的能量變化分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；D、物質具有的能量越低越穩(wěn)定解答：解：A、中和熱是指稀的強酸和強

4、堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol1，故B錯誤；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即ab，故C錯誤；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）H0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤故選A點評：本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵，難度不

5、大4. 人體內產生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。化學家嘗試用Na2SeO3消除人體內活性氧，Na2SeO3在體內的作用是 A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略5. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( ) A強堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 B由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 C強堿性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 參考答案：C略6. 下列關于元素及其化合物的說法正確的是（ ）AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈

6、反應BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿參考答案：C【知識點】元素化合物 解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應的現象產生，A錯誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，兩單質的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應生成H2和四氧化三鐵，D錯誤?！舅悸伏c撥】注意認真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。

7、7. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是XYZA. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，知W為C，Q可能為H 或He，根據元素周期表知X可能為N, Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小

8、，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C .W為C， Z 可能為Cl也可能為S,可能形成化合物 W3Z8,故C對；Q、 X、 Z 可能形成離子化合物，D對。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關知識。本題是根據元素周期表和原子結構來推斷元素的性質的。本題的突破口短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，進行判斷。8. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C. 1 mo

9、l NaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+濃度為1 molL-1 參考答案：A略9. 兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl，另一個盛有CO和N2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（ ） A.質量 B.密度 C.電子總數 D.原子總數 參考答案：D10. 設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）A. 44g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數為2NAB. 1 mol 由異丁烷和正丁烷組成混合物中含有的共價鍵數目為13NAC. 2 mol SO2與2molO2充分反應生成的SO3分子數為2NAD. 100m

10、L12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數為0.6NA參考答案：B【詳解】A、CO2和N2O中含有的氧原子個數不同，不能計算混合氣中含有的氧原子個數，A錯誤；B、不論是正丁烷還是異丁烷，分子中均含有13個共價鍵，所以1 mol 由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數目為13NA，B正確；C、2 mol SO2與2molO2充分反應生成的SO3分子數小于2NA，因為是可逆反應，C錯誤；D、隨著濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能計算轉移的電子數，D錯誤。答案選B。11. 下列離子方程式書寫正確的是A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2

11、+2H2OB用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O參考答案：D略12. 下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是 （ ） A三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應 B三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種 C將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略13. 對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（ ）A

12、0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C將0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D在25時，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略14. 下列實驗室制備有關物質的方法中，合理又實用的是 A用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應制氫氣 B煅燒石灰石制備二氧化碳 C用NH4Cl溶液和C

13、a(OH) 2溶液反應制氨氣 D用FeCl3溶液和NaOH溶液反應制Fe(OH) 3膠體參考答案：A15. 下列實驗與對應的圖像符合的是 A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，N

14、a2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是_， X物質是_。（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 _，濾液W中主要含有的離子有_。（3）碳酸化中發(fā)生主要反應的離子方程式是 _。 （4）操作是_（填寫名稱），操作是 _（選填編號）。a趁熱過濾b冷卻過濾 c蒸餾d灼燒（5）碳酸化調整pH=8的目的是_，產品K2CO3中最可能含有的雜質是_（寫化學式）。參考答案：（1）Al2O3 CO2 （2分）（2）坩堝 Na+、K+、HCO3? （2分）（3）

15、2AlO2? + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32?（產物寫成HCO3不給分）（2分）（4）蒸發(fā) a （2分）（5）碳酸根轉化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結晶析出 Na2CO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進行反應。 （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a=，混合粉末中銅的質量為 。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為 g。 （3）若固體恰好完

16、全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是 。參考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）18. （10分）木漿纖維在離子液體中的溶解性離子液體溶解條件溶解度（質量%）加熱到10010%微波加熱25%，清澈透明微波加熱5%7%微波加熱5%7%微波加熱不溶解微波加熱不溶解微波加熱5%微波加熱微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結構為：假設在Cl里溶解了25的聚合度n500的纖維素，向該體系添加1.0（質量）的水，占整個體系的物質的量分數為多

17、少?假設添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質的量分數為多大?參考答案：溶解于離子液體中的纖維素的摩爾質量為：（61210516）1000（）；離子液體的摩爾質量為：8121514235.596152835.5175（g/mol）；水的物質的量分數為：1.0/18/（1.0/1875/17525/1.62）0.12；析出的纖維素的物質的量分數為：（25/162000）/（1.0/1875/17525/1.62）3.219. （10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過 （填實驗方法）測 （填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，氫氧化鈉在580時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數據：取該法制得