2023年北京南彩中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年北京南彩中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是 A蘇打 B氯化氫 C熟石灰 D燒堿參考答案：D略2. 為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是 A.裝置A中藥品應為濃硫酸B.在BC之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸

2、收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； C、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確； D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。3. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：將混合氣體通過裝有

3、NaOH溶液的洗氣瓶B除去銅器表面的銅綠：用稀硝酸浸泡，再用水沖洗C除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾D除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分攪拌后過濾參考答案：D略4. 下列圖像能正確表示相關(guān)反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量(橫、縱坐標單位:mol)的變化的是( ) A.圖1:n mol時,高溫下C和在密閉容器中的反應產(chǎn)物 B.圖2:n(NaOH)=1 mol時和NaOH溶液反應生成的鹽 C.圖3:n(HCl)=1 mol時和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體 D.圖4:n mol時,Fe和稀硝酸反應生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO) 參考答案：D

4、 略5. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D略6. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是ACa(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡參考答案：B7. 下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T BCs、Rb、K、Na CSiO2

5、、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2參考答案：C8. 下列物質(zhì)分類正確的是 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D.參考答案：C【知識點】物質(zhì)分類 【答案解析】C 解析：鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬是由不同種元素組成的純凈物

6、，是化合物，故正確；二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故錯誤；CH202，C2H402，C3H602，C4H802，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確，故C正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，包括的知識點較多，需分清各類物質(zhì)的定義。9. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH

7、)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3參考答案：D【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應即可實現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應即可實現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應即可實現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再與酸反應得硅酸，不能一步實現(xiàn)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。10. 下列有關(guān)工程塑料PBT（ ）的說法中，正確的是 APBT是加聚反應得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羥基和酯基CPBT的單體中有芳香烴

8、DPBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B略11. 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（ ）A31 B13 C21 D12參考答案：B略12. 中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B. 中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D. 中國藍是古代

9、人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaOCuO4SiO2參考答案：C13. 用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有關(guān)說法正確的是（）A該反應中氮元素被氧化B該反應中H2O2作還原劑C實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D0.1mol?L1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.16.021023參考答案：C【考點】氧化還原反應 【專題】氧化還原反應專題【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應中O元素從1價降低為2價，C元素從+2價升高到+4

10、價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析【解答】解：ANaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應中O元素從1價降低為2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D無體積無法計算，故D錯誤故選C【點評】本題考查了氧化還原反應和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大14. 下列離子方程式中正確的是 A澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca22O

11、HCO2CaCO3H2O B氯氣和水反應：Cl2H2O2H+ +Cl+ClO C在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2OD濃硝酸與銅反應的離子方程式：3Cu + 8H+ +2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O參考答案：A略15. 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D向溶液中摘加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32-參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題

12、，共10分）16. 氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置

13、中氣體無色回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應 （2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？ （填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因 裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì) （3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時，寫出該反應的離子方程式 （4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式 （5）利用Na2O

14、2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有： （不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣參考答案：（1）KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O；（2）不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活

15、塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量=0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應

16、電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為

17、：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H+O2+4I=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量=0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子

18、相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e，反應的氯氣為4mol，反應的離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl，故答案為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O

19、；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2【點評】本題考查性質(zhì)實驗探究，為高考常見題型，側(cè)重考查學生動手操作、分析問題能力，物質(zhì)的性質(zhì)是實驗設(shè)計的依據(jù)，性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計是高考高頻點，綜合性較強，涉及知識點較多，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為

20、沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為21的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱12h。取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸餾水，充分攪拌。過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。將溶液與其

21、中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。艾氏劑應進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g。根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學方程式_ _。（2）如果步驟中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將_。如果步驟中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將_（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用實驗證明步驟中的沉淀已洗凈？_ _ 。（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分數(shù)_ 。參考答案：（1）2Na2CO32SO2O22Na2SO42CO2(2分)（2）偏小(1分) 偏大(1分)（3）除去溶液中能夠與Ba2形成沉淀的CO32等(2分)（4）取洗滌液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈；反之，則沉淀已洗凈。(2分)（5）(2分)18. （4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6 L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12 2,