2022年浙江省溫州市龍西中學高三化學期末試卷含解析

1、2022年浙江省溫州市龍西中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學研究領域取得了開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指：A. 汽車尾氣催化轉化機理B. 鋼鐵生銹機理 C. 合成氨工業(yè)催化機理D. 氫氧燃燒電池電極反應機理參考答案：A略2. 宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，

2、呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2參考答案：D略36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為g/cm3，質量分數(shù)為，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質的量濃度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質量分數(shù)：36.5 c/1 000參考答案：D略4. 下列離子方程式正確的是（）A 碳酸氫鈉溶液與少量石

3、灰水反應：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OHH2ONH3C 氫氧化鎂與稀硫酸反應：HOHH2OD 單質銅與稀硝酸反應：Cu2H2NO3Cu22NOH2O參考答案：答案：B5. 下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（）A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅專題：氧族元素；氮族元素分析：A根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯

4、氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化； D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應解答：A根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B錯誤；C二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正確；D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查了物質的性質，難度不大，注意相關知識的積累6

5、. 用石墨電極完成下列電解實驗。實驗裝置實驗現(xiàn)象a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是Aa為電解池的陰極Bb處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸Cc處發(fā)生了反應：Fe-3e = Fe3+Dd處：2H2O+2e=H2+2OH參考答案：CAa處試紙變藍，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；CFe為c陽極，處發(fā)生了反應：Fe-2e = Fe2+，故C錯誤；Dd處試紙變藍，為陰

6、極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，故D正確；答案為C。【點睛】注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，實驗中a、d處試紙變藍，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側為陽極，右側為陰極。7. 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失另取一定量的原溶液中加

7、入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g下列說法中正確的是（）A. 該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、ClB. 該溶液中一定含有Al3+、CO32、ClC. Cl可能含有D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法.專題：離子反應專題分析：強堿性溶液中OH能分別與NH4+、Al3+、反應，則溶液中不存在NH4+、Al3+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32；開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2、CO32；n

8、（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=0.0013mol，則含有氯離子；再結合溶液不顯電性來分析解答解答：解：強堿性溶液中OH能分別與NH4+、A13+、反應，則溶液中不存在NH4+、A13+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32；開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO2、CO32；由信息可知n（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001moln（AgCl）

9、=0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32，故A錯誤；B該溶液中一定含有AlO2、CO32、K+、Cl，故B錯誤；C原溶液中含有氯離子，故C錯誤；D該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl，故D正確；故選D點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應用，題目難度中等8. (08東莞調研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強的穿

10、甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關于鈾元素的敘述正確的是（）A 23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個B 23892U和 23592U互為同素異形體C鈾元素位于元素周期表的第六周期D鈾元素屬于過渡元素參考答案：答案：D9. 在反應“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH參考答案：B10. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素的氧化物對應水化物的酸性一定

11、強于Y CX元素形成的單核陰離子還原性強于Y DZ元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：C略12. 宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學方程式為：N2H4+N2O4N2+H2O，下列說法正確的是 （ ） AN2既是氧化產物又是還原產物 B氧化產物與還原產物物質的量之

12、比為12 C聯(lián)氨是氧化劑 D氧化劑與還原劑物質的量之比為21參考答案：A略13. 下列有關物質性質的描述不正確的是（ ） ASO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應 B葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性 CBrCl與Br2、Cl2的化學性質相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C14. 下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結論A向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應生成氫氧化鈉

13、和氧氣C燒杯的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知氣密性良好，故A正確；B實驗不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯誤；C碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對比，且小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；DU形管右端的液面高，則瓶內氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A15. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中

14、有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題： （1） 在儀器：a分液漏斗 b試劑瓶 c集氣瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號） 。 （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號） 。a、試管 b分液漏斗 c帶滴管的試劑瓶（滴瓶） d集氣瓶 e酸式滴定管

15、f堿式滴定管， （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質有 、 。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ； 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a d（填接口代號）。 （4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生

16、，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分) 將10.6g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標準狀況)3.36 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質的量。參考答案：(8分)CO2-0.2molH2O -0.1mol18. 化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質（主要是

17、有機物）污染的程度常用化學需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（COD）。請回答下列問題：（1）當水樣中含有濃度較高的Cl時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家生活飲用水標準檢驗法（GB57

18、50-85）中酚類的檢測下限為0.002 mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學需氧量（COD）為 mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是 。（填字母）a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4