2022年浙江省寧波市龍港第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年浙江省寧波市龍港第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是ANaClO的電子式為： B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的結(jié)構(gòu)式： D葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O參考答案：C略2. 下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水電離的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42

2、、NO3使甲基橙變紅的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D參考答案：D略3. 下列離子方程式正確的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反應(yīng)：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液：2Fe33S22FeSS參考答案：D略4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得

3、到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/LC上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是 A制氨氣 B蒸發(fā)、結(jié)晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定 參考答案：AD略6. 某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵，氯化鎂，氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)，取樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該

4、樣品組成中一定含有的是( )A.碳酸鈉 B.氯化鎂 C.氯化鈉 D.氯化鐵 參考答案：B略7. 中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素說(shuō)法不正確的是A化學(xué)式為C15H20O5B能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D提取方法主要是低溫萃取參考答案：A以屠呦呦發(fā)現(xiàn)和制取青蒿素獲2015年生理學(xué)和醫(yī)學(xué)諾獎(jiǎng)為背景，考查對(duì)青蒿素分子的辨認(rèn)，會(huì)依據(jù)其官能團(tuán)判斷其性質(zhì)，知道由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過(guò)氧鏈，因此能發(fā)生水解反應(yīng)，

5、具有氧化性和不穩(wěn)定性。青蒿素的分子式為C15H22O5。8. 如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在ab關(guān)系的是（）XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，如存在ab關(guān)系，說(shuō)明在久置過(guò)程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗，反之不存在ab，以此解答該題解答：解：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成

6、氫氣，由于鐵過(guò)量，則久置過(guò)程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則消耗氧氣，ab，故A不選；B碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉過(guò)量，則久置過(guò)程中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氣體總物質(zhì)的量減小，ab，故B不選；CFe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，久置過(guò)程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選故選C點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大9. “瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常

7、見(jiàn)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是 ( )克倫特羅clenbuterol 萊克多巴胺 ractopamineA克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)C克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3參考答案：D略10. 控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-= I2B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同 D平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正

8、極參考答案：D11. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是 () AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液參考答案：D試題分析：根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：ClAl3；B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2OHCl；C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)。12

9、. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （ ） 參考答案：C略13. （3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。參考答案：略14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）ANH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A在FeCl3飽和溶液中通入

10、足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B加熱促進(jìn)鹽類的水解；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；D銅和濃硝酸反應(yīng)解答：解：A在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；B加熱促進(jìn)鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D銅和濃硝酸反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累15. 下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 A.

11、 澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B. 進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C. 當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選C；還有裝置，在收集氣體時(shí)，是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分） 二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的

12、第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號(hào)）A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D水（4）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封

13、液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。裝置中玻璃液封管的作用是 ；請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L。若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。參考答案：（16分）(1

14、)1:2(2) NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）1.35cv10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：（1）若OA=AC時(shí)，通入CO

15、2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是 若OAAC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程） 參考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/

16、L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：元素及其化合物分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是

17、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開始不生成氣體，若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反應(yīng)

18、：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案為：Na2CO3；若OAAC時(shí)，則反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)的離子方程式為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)產(chǎn)物和二氧化碳的量之間的關(guān)系是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)分析和利用圖