新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)章末階段重點(diǎn)突破練習(xí)題

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔階段重點(diǎn)突破練(一)一、物質(zhì)的分類1(2019福建惠安中學(xué)月考)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZA甲烷有機(jī)物化合物B膠體分散系混合物CCaCO3含碳化合物鹽類DNa2O堿性氧化物氧化物答案C解析CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉B堿石灰金剛石氧氣純堿C空氣澄清石灰水鐵石灰石D膽礬氯化鈣水銀氧化鈣答案A解析選項(xiàng)B中金剛石是單質(zhì)；選項(xiàng)C中澄清石灰水是混合物；選項(xiàng)D中膽礬(CuSO45H2O)是純

2、凈物，氧化鈣是氧化物而不是鹽。 3(2018吉林高一檢測(cè))在化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是()A只有 B只有C只有 D答案D解析對(duì)于每一類型反應(yīng)，找出一例即可，如生成水的化合反應(yīng)：2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O；分解反應(yīng)：2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2；置換反應(yīng)：H2CuOeq o(=,sup7()H2OCu；復(fù)分解反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O。4(2019武漢期末)磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm之間。下列說(shuō)法正確的是()A所得的分

3、散系屬于懸濁液B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中水是分散質(zhì)D將所得分散系過(guò)濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)答案B解析題述分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，故該分散系為膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；該膠體中水為分散劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體微粒能透過(guò)濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是()A只有 B只有 C只有 D全部答案D解析長(zhǎng)江水中含有土壤膠體，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，和膠體有關(guān)，故正確；夜景中觀察到的光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確；樹林中的晨曦形成的光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化6(2019云南省楚雄州期中)下列各組

4、變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO4答案B解析鋅能與稀硫酸或活動(dòng)性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤。7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣 D甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉答案C解析選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項(xiàng)B中氧化銅不能直

5、接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項(xiàng)D中的硫酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是()A復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)答案C解析a處，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(復(fù)分解反應(yīng))；b處，Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2(復(fù)分解反應(yīng))；c處，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu(置換反

6、應(yīng))；d處，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2(置換反應(yīng))。三、離子反應(yīng)及應(yīng)用9下列離子方程式不正確的是()A氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB鋅投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D氧化鈣與水反應(yīng)：CaOH2O=Ca22OH答案D10下列反應(yīng)可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示的是()A氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)B. 硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)C碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)答案B解析易電離產(chǎn)生H的化合物與易電離產(chǎn)生OH的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示。11(2

7、019內(nèi)蒙古集寧一中月考)在無(wú)色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是()AAl3、Ag、NOeq oal(,3)、ClBMg2、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、ClCK、COeq oal(2,3)、Cl、NaDNa、OH、SOeq oal(2,4)、Fe2答案B解析Ag與Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀；COeq oal(2,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2為有色離子，H與OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。12(2018廣東佛山市高一第一次段考)以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SOeq oal(2,4)的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)B滴

8、加酚酞變紅的溶液：加入SOeq oal(2,4)、Cu2、K、ClC所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、NaD常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、COeq oal(2,3)答案A解析含有大量SOeq oal(2,4)的溶液中，SOeq oal(2,4)、Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COeq oal(2,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，

9、C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下COeq oal(2,3)不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2018廣西桂林中學(xué)高一模擬)下列離子能大量共存的是()A使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na、K、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)B無(wú)色透明的溶液中：Cu2、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、ClD使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)答案A解析使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子

10、可以大量共存，A正確；在溶液中Cu2顯藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq oal(2,4)不能大量存在，C錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，COeq oal(2,3)不能大量存在，D錯(cuò)誤。四、物質(zhì)分類、轉(zhuǎn)化及離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用14下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)問(wèn)題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所示

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq x(甲)eq o(,sup7()eq x(乙)eq o(,sup7()eq x(丙)eq o(,sup7()eq x(丁)_；_；_。(3)請(qǐng)指出問(wèn)題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。甲_，乙_，丙_，丁_。(4)問(wèn)題(2)中反應(yīng)，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過(guò)什么方法來(lái)實(shí)現(xiàn)？(用化學(xué)方程式表示)_。答案(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHNaOHHCl=NaClH2O(3)金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽(4)2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2(答案合理即可)15有一包白色粉末，其中可能含有硝

12、酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化學(xué)式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2COeq oal(2,3)=BaCO3(3)Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O解析將部分粉末加入水中，振蕩，有白色

13、沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；向的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；取少量的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說(shuō)明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇。16已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽(yáng)離子Na、H、Ba2陰離子OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)(1)甲的化學(xué)式為_。(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙、丙溶液

14、與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化學(xué)式為_，如何鑒別乙中的陰離子：_。B溶于稀硝酸的離子方程式為_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCOeq oal(2,3)=H2OCO2(3)NaHSO4取少量樣品于試管中，加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子BaCO32H=Ba2H2OCO2解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH和Na或Ba2，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀

15、A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應(yīng)該是BaCO3，則乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。(1)通過(guò)以上分析，甲是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2。(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2。(3)乙的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子。B應(yīng)該是BaCO3，B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2。階段重點(diǎn)突破練(二)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1下列反應(yīng)既是

16、化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2OBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4DNH4HSeq o(=,sup7()NH3H2S答案C解析3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)， 答案選C。2下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu答案B解析選項(xiàng)A中氫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中鎂元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)C中元素的化合價(jià)無(wú)變化；選項(xiàng)D中銅元素的化合價(jià)降低，發(fā)生

17、還原反應(yīng)。3硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq oal(2,3)4Cl25H2O=2SOeq oal(2,4)10H8Cl，該反應(yīng)中()AH2O被氧化 BCl2作還原劑CS元素化合價(jià)降低 DCl2表現(xiàn)氧化性答案D解析H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既沒(méi)有被氧化，也沒(méi)有被還原，故A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤，D正確；S2Oeq oal(2,3)中S元素的化合價(jià)由2價(jià)6價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤。二、氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律4下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA

18、 B C D答案C解析只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，符合題意的有Fe3、H、Na。5已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2Oeq o(,sup7(電解)XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中氯元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的氯元素之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的氫元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元

19、素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。6下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A3Br26KOHeq o(=,sup7()5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OC2KNO3eq o(=,sup7()2KNO2O2DNH4NO3eq o(=,sup7()N2O2H2O答案A解析根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，溴元素：0價(jià)(Br2)1價(jià)(

20、KBr)和5價(jià)(KBrO3)；B項(xiàng)，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高；C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，只有氮元素的化合價(jià)變化，但氮元素是由3價(jià)和5價(jià)轉(zhuǎn)化為1價(jià)。三、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱規(guī)律7在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來(lái)的是()AMg BCu CAg DH2答案C解析陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳gCu2HMg2，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。8已知下列化學(xué)方程式

21、，則有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl答案D解析由反應(yīng)可得還原性：SO2I；由反應(yīng)可得還原性：Fe2Cl；由反應(yīng)可得還原性：IFe2；綜合分析可得還原性：SO2IFe2Cl。9(2018伊春中學(xué)期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2Mn25Cl28H2OCCu

22、Cl2eq o(=,sup7()CuCl2D5Pb22MnOeq oal(,4)2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析由氧化性強(qiáng)弱順序：PbO2MnOeq oal(,4)Cl2 Fe3 Cu2，可知選項(xiàng)D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。四、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查10廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使NHeq oal(,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq oal(,4)3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NHeq oal(,4)ClC隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH減小D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放答案D解析反應(yīng)中

23、氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，NHeq oal(,4)是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，則還原性：NHeq oal(,4)Cl，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成H，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反應(yīng)的離子方程式為2

24、Fe3Cu2=2Fe33CuC根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案C解析水銀是汞，屬于金屬，HgHgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Cu2發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式應(yīng)是FeCu2=Fe2Cu，故B錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤。五、氧化還原反應(yīng)的綜合考查12(2019九江市同文中學(xué)期中)下列說(shuō)法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀

25、態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯(cuò)誤；能在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2H2O=HClHClO，C錯(cuò)誤。13已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；將銅絲放入氯化鐵溶液中(Cu2Fe3=Cu22Fe2)。下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘作氧化劑B

26、實(shí)驗(yàn)中Fe2具有還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案B解析中鐵和Cu2反應(yīng)生成Fe2和銅，鐵作還原劑，Cu2作氧化劑，氧化性：Cu2Fe2；中銅與Fe3反應(yīng)生成Fe2和Cu2，無(wú)單質(zhì)生成，氧化性：Fe3 Cu2。14(2019河北遵化市期中)已知反應(yīng)： Co2O3 6HCl(濃)=2CoCl2Cl2 3H2O 。下列說(shuō)法正確的是()AHCl是氧化劑BCl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HClD該反應(yīng)生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl為36.5 g答案D解析反應(yīng)Co2O3 6HCl(濃)=2CoCl2 Cl2 3H2O中Co元素的化合價(jià)由3

27、價(jià)降低為2價(jià)，被還原，Co2O3為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑。由方程式可知，每生成1個(gè)Cl2分子，就有2個(gè)HCl被氧化。故2HClCl2236.5 71m(HCl) 35.5 gm(HCl)eq f(236.535.5,71) g36.5 g。15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2、NOeq oal(,3)、Fe3、NHeq oal(,4)、H和H2O六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3、NOeq oal(,3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)中NOeq oal(,3)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B還原性：Fe

28、2NHeq oal(,4)C該反應(yīng)中Fe2被還原為Fe3D在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為81答案C解析由題圖所示信息可知：NOeq oal(,3)為反應(yīng)物，F(xiàn)e3為生成物。選項(xiàng)A中NOeq oal(,3)中氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)； 選項(xiàng)C中亞鐵離子生成鐵離子時(shí)是失去電子，被氧化；選項(xiàng)D中還原劑是Fe2，氧化劑為NOeq oal(,3)，其個(gè)數(shù)之比為81。16(2019雙鴨山市一中月考)有以下反應(yīng)方程式：ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2OB2KClO3eq o(=,sup7()2KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23

29、Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(濃)=KCl3H2O3Cl2GHgSO2=HgSO2.按要求將上述化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_。(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。.已知方程式F：KClO36HCl(濃)=KCl3H2O3Cl2。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。答案.(1)A(2)C(3)DG.(1)(2)51解析.(1) CuOH2e

30、q o(=,sup7()CuH2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgSO2=HgSO2中，S元素的化合價(jià)升高， Hg、O元素的化合價(jià)降低，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG。.(1)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5價(jià)降為0價(jià)，為氧化劑，6個(gè)HCl中5個(gè)Cl元素由1價(jià)升

31、為0價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：。(2)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5價(jià)降為0價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2,6個(gè)HCl中5個(gè)Cl元素由1價(jià)升為0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為51。17(2018哈爾濱六中期末)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是_，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(提示：鉻元素的化合價(jià)有6、3)答案解析反應(yīng)中Cr元素

32、由6價(jià)降到3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中Cr元素由3價(jià)升高到6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)中各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，既沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，也沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)。18如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為_。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_，將兩者的氧化性相比較，_的氧化性更強(qiáng)。(3)若有64 g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為_。(4)該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325 g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反應(yīng)2FeCl3Cu=

33、CuCl22X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3變?yōu)镕eCl2中的Fe2，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2，銅元素化合價(jià)升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3氧化性強(qiáng)于CuCl2。(3)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 64 2162.5 64 g m(FeCl3)m(FeCl3)eq f(642162.5,64) g325 g。精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔階段重點(diǎn)突破練(三)一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1下列有關(guān)鈉及其化合物

34、的敘述正確的是()切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，固體增重Na2O2用作呼吸面具的供氧劑A B C D答案D解析金屬鈉暴露在空氣中生成氧化鈉，錯(cuò)；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細(xì)沙蓋滅，錯(cuò)。2(2019云南省華寧二中月考)下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是()A將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，一定沒(méi)有KD鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明答案D解析將NaOH濃溶液滴加

35、到飽和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無(wú)法知道是否有K，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)的是()ANa和O2 BNa和H2OCCO2和NaOH DC和O2答案B解析Na與O2在不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Na和H2O反應(yīng)不管用量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；NaOH與少量CO2生成Na2C

36、O3，與過(guò)量CO2生成NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳與少量O2生成CO，與過(guò)量O2生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是()ANaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

37、5下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是()A無(wú)需其他試劑即可鑒別：Na2O2與Na2CO3兩種粉末B用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無(wú)色溶液C用稀鹽酸可以鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D利用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KCl溶液答案B解析Na2O2為淡黃色粉末，Na2CO3為白色粉末，無(wú)需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3兩種無(wú)色溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒別，故B錯(cuò)誤；向兩種溶液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCO3溶液，會(huì)馬上放出氣體；而如果是Na2CO3溶液，則會(huì)先和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，過(guò)一段時(shí)間再放出氣體，可以鑒別，

38、故C項(xiàng)正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、紫色，則用焰色試驗(yàn)?zāi)荑b別NaCl溶液和KCl溶液，故D項(xiàng)正確。6向含有HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減小的是()AHCOeq oal(,3) BCOeq oal(2,3)CNOeq oal(,3) DNa答案A解析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減小。7已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AC是碳酸鈉BD應(yīng)密封保存CA與O2反應(yīng)只能生

39、成BD反應(yīng)、中生成的氣體相同答案C解析A為金屬單質(zhì)，與O2在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的B，則A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH，A項(xiàng)正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，B項(xiàng)正確；常溫下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，D項(xiàng)正確。二、鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)8.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過(guò)氧化鈉 B氧化鈉C鈉 D碳酸鈉答

40、案B解析Na2O2、Na與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成，均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，且恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍低于右邊，A、C錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒(méi)有氣體生成，則U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平，B正確；碳酸鈉與水不反應(yīng)，與題干現(xiàn)象不符合，D錯(cuò)誤。9如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100 mL蒸餾水，然后分別放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.4 g NaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案B解析由題意知甲、乙、丙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)及

41、燒杯中液體質(zhì)量的變化情況如下：2Na2H2O=2NaOHH2，甲中液體增加的質(zhì)量m(Na)m(H2)0.23 g0.01 g0.22 g；Na2OH2O=2NaOH，乙中液體增加的質(zhì)量m(Na2O)0.62 g；2Na2O22H2O=4NaOHO2，丙中液體增加的質(zhì)量m(Na2O2)m(O2)0.78 g0.16 g0.62 g；丁中液體增加的質(zhì)量為0.4 g。由乙、丙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)可知，0.78 g Na2O2與水反應(yīng)放出O2后生成的NaOH和0.62 g Na2O與H2O反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量相等，均為0.8 g，兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。0.23 g

42、 Na和0.4 g NaOH放入相同體積的水中，Na與H2O反應(yīng)放出H2，生成NaOH的質(zhì)量為0.4 g。綜上分析，甲、乙、丙、丁燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁甲”“解析(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol，與其分子數(shù)相等的H3PO4的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為49 g。(2)設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr(X)。根據(jù)題意可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a，則2Mr(X)52a，解得Mr(X)5a。(3)根據(jù)題意可知6.5 g氣體A與7 g C2H4的物質(zhì)的量相等，則eq f(6.5 g,MA)eq f(7 g,28 gmol1)，解得M(A)26 gmol1。根據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M22.

43、4 Lmol1 即可求得A的密度約為1.16 gL1。(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于其算術(shù)平均值；若是等體積混合，則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其算術(shù)平均值。12計(jì)算填空：(1)常溫下將10.0 mL 2.0 molL1的硝酸溶液加水稀釋到400 mL。所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_；若稀釋后的溶液中取出100 mL溶液，則溶液中含有硝酸的質(zhì)量為_，中和這100 mL 硝酸溶液需要0.08 molL1氫氧化鈉溶液的體積是_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，在20 時(shí)，每100 g水溶解0.165 g氫氧化鈣即達(dá)到飽和。在20 500 g水中加入3

44、7.0 g氫氧化鈣粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，若液體體積仍為500 mL，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是_；若使原500 mL溶液中的鈣離子的濃度降低至0.01 molL1，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積是_。答案(1)0.05 molL10.315 g62.5 mL(2)0.045 molL10.14 L解析(1)根據(jù)稀釋公式得2.0 molL110.0103 Lc(HNO3)400103 L，解得c(HNO3)0.05 molL1。100 mL硝酸溶液中含硝酸質(zhì)量為0.05 molL10.1 L63 gmol10.315 g，根據(jù)硝酸與氫氧化鈉的反應(yīng)可知0.05 molL110010

45、3 L0.08 molL1 V(NaOH)，解得V(NaOH)0.062 5 L62.5 mL。(2)37.0 g 氫氧化鈣粉末并未完全溶解，此時(shí)溶液為氫氧化鈣的飽和溶液；c(OH)0.165 g 574 g mol10.5 L20.045 molL1；n(CO2)(0.045 molL120.01 molL1)0.5 L0.006 25 mol，V(CO2)0.006 25 mol22.4 Lmol10.14 L。精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔階段重點(diǎn)突破練(七)一、金屬重要性質(zhì)的多角度考查1(2019南京市金陵中學(xué)月考)下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是()A鐵在

46、氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉D銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅答案C解析鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉。故選C。2(2019大慶市鐵人中學(xué)期中)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是()A鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒BNa在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物答案D解析鋁箔在空氣中受熱可以熔化，表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會(huì)發(fā)生劇烈燃燒，A錯(cuò)誤；Na在空氣中燃燒生成黃色固體過(guò)氧化鈉；鐵

47、與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4。3(2019云南省新平一中月考)金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中，反應(yīng)如圖所示，則它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AXWZY BZXWYCWXYZ DYZXW答案B解析Y沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，Y活動(dòng)性最弱。其他三個(gè)可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷，Z最劇烈，最活潑；X比W反應(yīng)劇烈些，故X的活動(dòng)性大于W，則活動(dòng)性ZXWY，故選B。4鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是()A二者物質(zhì)的量之比為32B二者質(zhì)量之比為32C二者摩爾質(zhì)量之比為23D二者消耗H2SO4的物質(zhì)的

48、量之比為23答案A解析由圖可知，兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣一樣多，即兩種金屬失去的電子一樣多，則反應(yīng)中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)生成的氫氣一樣多，故消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、鐵的重要化合物的綜合5(2019河南省封丘一中月考)在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2

49、答案B解析CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾液不能與鐵釘發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明濾液中沒(méi)有硫酸和硫酸銅，濾液是硫酸亞鐵，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。故選B。6下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液CBaCl2溶液 DKSCN溶液答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)e2(SO4)3與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子能使酸性KM

50、nO4溶液褪色，可鑒別，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，不能鑒別，正確；D項(xiàng)，加入KSCN溶液呈紅色的是硫酸鐵，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵，可鑒別，錯(cuò)誤。7(2019六安一中月考)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()答案D解析金屬的活動(dòng)性是鋅鐵銅，故鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)：ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量6564 65641ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量6556 65569鋅先與氯化銅反應(yīng)，銅的質(zhì)量不斷增加，直至氯化銅反應(yīng)完全，A正確；由上述分析可知，前者溶液增加的幅

51、度小于后者，B正確；隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后為0，故C正確；原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0，故D錯(cuò)誤。8用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是()AFeO BFe2O3 CCuO DFe3O4答案B解析由生成CaCO3 60 g可得反應(yīng)掉的CO為0.6 mol，即32.0 g金屬氧化物中含氧原子為0.6 mol，鐵原子：eq f(32.0 g0.6 mol16 gmol1,56 gmol1)0.4 mol，n(Fe)n(O)0.40.623，即氧化物為Fe2O3。9(2018莒縣一中高一上學(xué)

52、期期中)為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A BC D答案C解析鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，正確；鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，正確；硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，錯(cuò)誤；氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，錯(cuò)誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，正確。三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用10將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是()A2 g B1 g C8 g D

53、10 g答案C解析標(biāo)況下，n(H2)eq f(2.8 L,22.4 Lmol1)0.125 mol，如果全部由鋅生成，需要質(zhì)量為x，則：ZnH2SO4=ZnSO4H265 g1 molx 0.125 mol解得x8.125 g如果全部由鋁生成，需要質(zhì)量為y ，則：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g3 moly0.125 moly2.25 g根據(jù)平均值原理，如果由鋅和鋁混合組成，則質(zhì)量介于2.258.125 g。11將5.0 g碳酸鈣加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的炭中充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A1.12 L B2.24 LC11.2 L

54、 D22.4 L答案B解析設(shè)生成的氣體體積為V，則根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，CCO2eq o(=,sup7()2CO可知：CaCO3CO22CO100 g222.4 L50 gV故V222.4 Leq f(5.0 g,100 g)2.24 L。12加熱10.0 g碳酸鈉與碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A42% B58% C36% D64%答案B解析設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x g，根據(jù)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2m62 g，運(yùn)用差量法，即16862x(10

55、.08.45)，解得x4.2，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.04.2)10.0100%58%。13(2019大慶市鐵人中學(xué)期中)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7 g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是()A11 B12 C21 D32答案B解析鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.1 L1.5 molL10.15 mol，鋁的物質(zhì)的量是eq f(2.7 g,27 gmol1)0.1 mol，根據(jù)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知鹽酸不足，氫氧化鈉過(guò)量，

56、則與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣是0.075 mol，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣是0.15 mol，則根據(jù)相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比可知反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是0.075 mol0.15 mol12。14下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)該兒童_元素含量偏低。(2)報(bào)告單中“molL1”是_(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_(填“氧化性”或“還原性”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片

57、時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_。答案(1)鐵(或Fe)(2)濃度(3)還原性(4)防止Fe2被氧化解析(1)從檢測(cè)結(jié)果與參考范圍看，該兒童Fe元素的含量比參考范圍略低。(2)molL1為濃度的單位。(3)Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C體現(xiàn)還原性。(4)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2被氧化的作用。15(2019湖北省漢陽(yáng)一中月考)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_(填字母)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)取一定量氯化亞鐵固體，配制

58、成0.1 molL1 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法：_。.工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備綠礬FeSO47H2O的流程如下：(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向?yàn)V渣中加入過(guò)量的試劑a為_，過(guò)量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_；_；_。(3)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為_。(4)操作隔絕空氣的目的是_。.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀

59、析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，該反應(yīng)中Na2O2 是_(填“氧化劑”或“還原劑”)，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeOeq oal(2,4)、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為32發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol。答案.(1)C(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若顯紅色，則含有Fe3，亞鐵離子被氧化.(1)A

60、l2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O(2)硫酸(或H2SO4)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2Fe2H=H2Fe2(3)過(guò)濾(4)防止溶液中的Fe2被空氣氧化為Fe3 .(1)氧化劑、還原劑2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O0.15解析.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性，應(yīng)該處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高，又可以降低，答案選C。(2)選用KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3的存在。.赤鐵礦加NaOH后，Al2O3與NaOH反應(yīng)，則濾液中含OH、AlOeq oal(,2)，濾渣中含F(xiàn)e2O3