高中化學(xué)必修一 1.2.2 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 第一冊

1、第一章物質(zhì)及其變化第 2節(jié)離子反應(yīng)2.2 離子反應(yīng)“電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)”是高中化學(xué)必修課程中概念原理類的內(nèi)容，是高中一年級全體學(xué)生都要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識。該內(nèi)容教學(xué)可安排兩課時。第1課時的重點(diǎn)是：形成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，構(gòu)建酸堿鹽的概念。課時2的重點(diǎn)是：通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，通過書寫離子方程式認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)通過從物質(zhì)角度和離子角度分別認(rèn)識發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，認(rèn)識離子反應(yīng)的定義。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)合離子數(shù)目的變化，認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。通過對已認(rèn)識的離子反應(yīng)的認(rèn)識和歸納，學(xué)會初步判斷不共存的離子。評價目標(biāo)通

2、過對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分析和交流，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識的層次（宏觀物質(zhì)水平、微觀離子水平）。通過對具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的辨識，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)反應(yīng)辨識能力水平（宏觀現(xiàn)象、微觀原因）。通過對物質(zhì)及其變化的事實(shí)認(rèn)識，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識水平（物質(zhì)水平，微粒水平）。重點(diǎn)：1.離子反應(yīng)的含義及其發(fā)生的條件2.離子方程式的書寫難點(diǎn)：離子方程式的書寫印發(fā)學(xué)案，準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)器材藥品、制作多媒體課件【引入】三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安?！舅伎肌亢攘巳?/p>

3、水的人為什么說不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？ 【故事解讀】誤喝了泉水的士兵們個個說不出話來。原因是什么呢？是因?yàn)槭勘鹊乃泻蠧uSO4，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收?！景鍟慷?、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1-3【投影】現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子白色沉淀Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na

4、+ Cl-【歸納整理】化學(xué)反應(yīng)方程式是 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2+ SO42-=BaSO4 【板書】1、離子反應(yīng) 概念:：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。本質(zhì)：溶液中某些離子的減少2.離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！緦W(xué)生活動】閱讀課本離子方程式書寫的步驟 【歸納整理】乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物（2）離子方程式書寫步驟：一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)） Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于

5、水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵） 2Na+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + 2Na+2Cl- 三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離子的存在形式和化學(xué)計量數(shù)都必須相同）， 最后化學(xué)計量數(shù)比化為整數(shù)比。 2Na+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4+ 2Na+2Cl-四查：是否符合客觀規(guī)律； 原子個數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒； 離子的改寫是否正確。 Ba2SO42BaSO4一寫、二拆、三刪、四查【思考討論】寫出CaCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式【投影】CaCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式書寫步驟【思考討論】1

6、.請寫出HCl和NaOH、KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。請寫出硫酸和氫氧化鈉、氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！練w納整理】NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+ H+ =H2OKOH+HCl=KCl+H2O OH-+ H+ =H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O OH-+ H+ =H2O2KOH+H2SO4=2KNO3+2H2O OH-+ H+ =H2O【板書】（3）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎加懻摗渴遣皇撬械碾娊赓|(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？【投影】學(xué)生討論【歸納整理】復(fù)分解型離子

7、反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：Ag+Cl- = AgCl生成氣體：2H+ + CO32- = H2O+CO2生成水：H+OH-=H2O【板書】3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（沉淀、氣體、水）【思考討論】1.寫出Fe與CuSO4、Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式2.以上反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？【歸納整理】離子反應(yīng)除了復(fù)分解反應(yīng)類型以外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)【學(xué)以致用】1.離子方程式正誤判斷依據(jù)（觀看投影）(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)(3)以電荷守恒為依據(jù)(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)2.離子共存問題（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大

8、量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH7）中隱含有OH-?！菊n堂小結(jié)】1.離子反應(yīng)含義及本質(zhì)2.離子反應(yīng)方程式（1）概念（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查（2）意義：不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成水 （2）生成氣體 （3）生成沉淀個人認(rèn)為本節(jié)課離子反應(yīng)的設(shè)計應(yīng)該屬于“歸納與演繹”的過程，而非“探究性學(xué)習(xí)”過程，不能為了“探究”而“探究”。對離子反應(yīng)發(fā)生的條件認(rèn)識，是從個別反應(yīng)推及一般，在從一般到個別，反復(fù)認(rèn)識的過程，也可以說是一種經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。而對其本質(zhì)的認(rèn)識，是建立在電離的基礎(chǔ)上，通過對離子數(shù)目的判斷，從定量角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。探究學(xué)習(xí)是在學(xué)生主動參與的前提下，根據(jù)自己的猜想或假設(shè)，在科學(xué)理論指導(dǎo)下，運(yùn)用科學(xué)