高中化學必修一 1.3 《第三節(jié) 氧化還原反應》獲獎說課教案教學設計

1、1、 氧化還原反應的判斷方法(1)判斷反應是否為氧化還原反應，要抓住兩個關(guān)鍵：一是準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”。(2)氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有氧化必有還原，化合價有升必有降。對點練習1有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是()A氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降B氧化還原反應的判斷是看有無氧元素的得失C化合反應肯定不是氧化還原反應D氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【詳解】A.有無化合價的變化是判斷是否為氧化還原反應依據(jù)，故正確；B.有的氧化還原反應中沒有氧元素參與，故B錯誤；C.化合反應不

2、一定有化合價變化，故不一定是氧化還原反應，故錯誤；D.氧化還原反應中一定有元素的化合價變化，但不一定有兩種元素化合價改變，故錯誤。故選A2、 氧化還原反應與四種基本反應類型(1)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。(2)四種基本反應類型不包括所有的反應，有些反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。例如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應類型中的任何

3、一種反應類型，但屬于氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應。對點練習2能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系的示意圖是A BC D【答案】D【解析】試題分析：A、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現(xiàn)交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，則應為包含，部分的化合與分解反應屬于氧化還原反應，則不能是包含，應為交叉關(guān)系，故A錯誤；B、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現(xiàn)交叉，故B錯誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，則分解反應與氧化還原反應的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯誤；D、置換

4、反應一定屬于氧化還原反應，則是包含關(guān)系，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應，則化合、分解反應與氧化還原反應都是交叉關(guān)系，故D正確；故選D?？键c：考查了氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系的相關(guān)知識。3、 氧化還原反應過程中的得失電子守恒氧化還原反應遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時，化合價升高的總價數(shù)與化合價降低的總價數(shù)相等。對點練習3離子間發(fā)生氧化還原反應時存在質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如

5、下反應：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。則（1）RO3n-中n的值為_，利用原理是_（2）RO3n-中R的化合價為_，利用原理是_【答案】1 電荷守恒 +5 電子守恒 【解析】【詳解】（1）根據(jù)電荷守恒可知RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O中， n+(6)+(+6)=1，解得n=1；答案：1； 電荷守恒。（2）設RO3n-中R的化合價為+x，可見R元素的化合價由+x降至-1價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒可知，+x-（-1）=60-（-1），解得x=5；故答案為： +5；電子守恒?！军c睛】根據(jù)電荷守恒、電子守恒來解答此題。在RO3n-+6I-+6H

6、+=R-+3I2+3H2O中，也可利用RO3n-中正負化合價的代數(shù)和為-n計算其中R的化合價。4、理解氧化還原反應的相關(guān)概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(被還原)生成還原產(chǎn)物。對點練習4、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應中，（1）氧化劑是 ，（2）還原劑是 ，（3）氧化產(chǎn)物是 ，（4）還原產(chǎn)物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被還原的元素是 （7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮浚?）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N （6）N （7）5:3

7、【解析】【分析】判斷氧化還原反應中的氧化劑與還原劑需先標注變價元素原子的化合價。本反應中變價的為N元素，因此標注化合價為：。從產(chǎn)物中看出有兩個NO3-未變價，剩余反應物中NH4+和NO3-均變?yōu)?價，據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）氧化劑是反應中化合價降低的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的硝酸根離子，答案應寫：NH4NO3；（2）還原劑是反應中化合價升高的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應寫：NH4NO3；（3）氧化產(chǎn)物是反應物通過升高價態(tài)所得，因此為N2；（4）還原產(chǎn)物是反應物通過降低價態(tài)所得，因此為N2；（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子生成的氧化

8、產(chǎn)物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產(chǎn)物N2為1.5mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：3。5、 單、雙線橋法表示氧化還原反應時注意的問題(1)雙線橋法書寫注意事項箭頭、箭尾指向有化合價變化的同種元素。必須注明“得”或“失”。失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以mn e的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應的原子或離子數(shù)，n表示每個原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m1或n1時，要省去。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法書寫注意事項箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對偏離)的元素指向氧

9、化劑中得到電子(或共用電子對偏向)的元素。只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。對點練習5下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A BC D【答案】D【解析】A、轉(zhuǎn)移電子為25-(-1)=12，故A錯誤，B、得失電子數(shù)目正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價升高，C應是失去電子，Cu應是得到電子，故C錯誤；D：1mol氧氣得到4mole，得失電子數(shù)目應守恒，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的概念，失去電子、化合價升高的物質(zhì)為還原劑，反之為氧化劑，二應注意得失電子數(shù)目守恒。6、 應用化合價判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的

10、確定：元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。對點練習6從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式_。 （2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應的化學方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式_。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_。潮濕的Cl2與N

11、a2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應的化學方程式_。【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1

12、、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強酸，與NaOH反應的化學方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金屬與鹽酸反應生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣

13、體現(xiàn)氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性（還原產(chǎn)物是氯化鈉），也體現(xiàn)了還原性（氧化產(chǎn)物是Cl2O），因此根據(jù)原子守恒以及電子得失守恒可知反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。7、應用氧化還原反應判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱(1)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。對點練習7、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是氧化性：A2B

14、2C2D2氧化性：D2C2B2A2還原性：ABCD還原性：DCBAA B C D【答案】B【解析】試題分析：同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；A2B=B2A，氧化性A2B2；還原性BA；A2C=C2A，氧化性A2C2；還原性CA；B2C=C2B，氧化性B2C2；還原性CB；C2D=D2C，氧化性C2D2；還原性DC，故B正確?？键c：本題考查氧化性、還原性比較。8、. 條件不同，反應不同鈉與氧氣反應的條件不同，則反應產(chǎn)物不同。鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉。對點練習8、下列反應物質(zhì)間發(fā)生反應， 在不同條件下