市高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)專題計(jì)算

1、市高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)專題化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是從量的方面反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律，它具有情景新穎，信息量大，化學(xué)知識(shí)豐富，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不僅能用來考查學(xué)生的思維能力和能力，還用來考查學(xué)生的運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行判斷、推理和分析、綜合能力、邏輯思維、抽象思維的能力。因此，這類試題區(qū)分度大，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生的功能。一、理綜以來高考化學(xué)計(jì)算題分析見附錄一二、09 年高考化學(xué)計(jì)算試題特點(diǎn)09 年高考化學(xué)計(jì)算試題題型有：1、選擇計(jì)算題與填空計(jì)算題2、化學(xué)計(jì)算大題在今年的高題中，選擇計(jì)算題與填空計(jì)算題主要考查的知識(shí)有：化學(xué)基本量的計(jì)算、氣體的體積的計(jì)算、溶液的計(jì)算，以及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式

2、相對(duì)要多得多。但這些選擇題中沒有出現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度，反而是多處出現(xiàn)了溶液的密度?；瘜W(xué)計(jì)算大題的考查在今年的高考題中還是比較多，一共有十一個(gè)題。除三套化學(xué)題有六個(gè)計(jì)算大題外，還有五個(gè)計(jì)算題則出現(xiàn)在十套理科綜合試題中。今年的計(jì)算大題都是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，考查到了溶解度，物質(zhì)的量、氣體體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等都在試題中出現(xiàn)，在今年的計(jì)算題中未出現(xiàn)溶液的綜合計(jì)算，未出現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及有機(jī)物反應(yīng)的計(jì)算有兩題，其余是無機(jī)物的反應(yīng)計(jì)算?；旌衔锏挠?jì)算題較多，如春考鋁熱劑( 含氧化鐵和鋁) 的組成 ，遼寧大綜合考鐵屑和鋁屑的混合物，江蘇化學(xué)考Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成的水垢的化

3、學(xué)組成，理綜考 CO 和 CH4 混合物的燃燒，化學(xué)考過氧化鈣含 CaO的計(jì)算，氮氧混合物與堿液的反應(yīng)。確定組成成分的題也不少，如江蘇春考確定有機(jī)物的分子式，江蘇化學(xué)要求確定 A 中是否含有碳酸鎂，并計(jì)算出水垢化學(xué)考過氧化鈣樣品中 CaO 的質(zhì)量，以及 CaO2xH2O 的 x 值；廣中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)；東化學(xué)考化合物的化學(xué)式等。總體看 05 年高考化學(xué)計(jì)算試題，特別是理綜化學(xué)試題化學(xué)計(jì)算的難度有所下降，但由于化學(xué)計(jì)算內(nèi)容對(duì)學(xué)生的思維訓(xùn)練及能力培養(yǎng)是其他內(nèi)容無法替代的，因此化學(xué)計(jì)算仍得到了相當(dāng)?shù)闹匾?，但由于理綜所考題目的限制，理綜的化學(xué)計(jì)算都是與其他的元素化合物知識(shí)或基本理論與基本概念結(jié)合在一起

4、考查。例 1：（理綜 I7）等物質(zhì)的量的主族金屬 A、B、C 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為 VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC,則在 C 的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A 3B 2C 1D 4：本題是金屬價(jià)態(tài)與氣體體積的關(guān)系，不同價(jià)態(tài)的主族金屬所體現(xiàn)的不同的化學(xué)性質(zhì)和足量的鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)生的氫氣的體積的不同。要求考生經(jīng)過分析、比較、推出氫氣體積和主族金屬化合價(jià)的關(guān)系。本題的考查與金屬的性質(zhì)放在一起考查。例 2：（理綜 I8）已知 Q 與 R 的摩爾質(zhì)量之比為 922，在反應(yīng) X2Y2QR中，當(dāng) 1.6g X 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4g R，則參與反應(yīng)的

5、 Y 和生成物Q 的質(zhì)量比為A 239B329C469D169：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本定律質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用能力，與基本理論知識(shí)放在一起考查。例 3：（理綜 III12）在 273K 和 101kPa 的條件下，將 2.00g 氦氣、1.40g 氮?dú)夂?.60g 氧氣混合，該混合氣體的體積是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L：本題是物質(zhì)的量與氣體體積的基本計(jì)算。注意氦氣為單元子分子，273K 和 101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，先求出氣體的物質(zhì)的量，再求出氣體的體積。三套理綜試卷中的化學(xué)計(jì)算都不是單獨(dú)的計(jì)算，都是與其他知識(shí)點(diǎn)綜合在一起考查，化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容好象是少了一點(diǎn)，有

6、些知識(shí)點(diǎn)三套試卷中都沒有考查到，如：值的計(jì)算。化學(xué)計(jì)算能力的考查不應(yīng)單純的數(shù)學(xué)，應(yīng)需要學(xué)生深刻地理解和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過化學(xué)反應(yīng)的理解，合理地處理題目中給定的信息或是挖掘隱含信息，找出題目中各物質(zhì)之間的關(guān)系，甚至要?jiǎng)佑靡恍┍匾慕忸}技巧，才能正確作答?；瘜W(xué)計(jì)算過程實(shí)際上是對(duì)化學(xué)知識(shí)的再認(rèn)識(shí)。從這些地方看，卷與卷體現(xiàn)得比較好。例 4：（05 年31）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加g。 配制 1

7、000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿吸收液，需 Na2CO310H2O 多少克？ 現(xiàn)有 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加 44g。計(jì)算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3的物質(zhì)的量之比 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿在 20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉 688g 水，冷卻到 0，最多可析出 NaNO2 多少克？（0時(shí)，NaNO2 的溶解度為 71.2g/100g 水）： 本題是關(guān)于化學(xué)方程式和物質(zhì)溶解度的計(jì)算，將元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系，試題采用多個(gè)設(shè)問方式，步步深入地考查考生對(duì)化

8、學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和靈活應(yīng)用能力，考查學(xué)生嚴(yán)密的分析能力、和逆向思維能力及完整的解綜合試題的能力，該題是由若干小題組合的綜合計(jì)算，逐題深入，靈活性強(qiáng)，這樣增加了試題的難度。三、06 年高考化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)思路與策略近幾年高考化學(xué)計(jì)算題趨向：注重原理與性質(zhì)的結(jié)合，強(qiáng)調(diào)從定量的角度分析題意簡(jiǎn)化計(jì)算；注重與生產(chǎn)生活實(shí)際的結(jié)合以及與新信息的結(jié)合，采取分層設(shè)問，分散分值，不同知識(shí)層次；注重一題多解及開放性試題。針對(duì)這些認(rèn)為在化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)中，研究考綱、回歸、專題復(fù)習(xí)。（一）、05 年化學(xué)計(jì)算的考綱a)掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式（分子式）的計(jì)算。b)掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。c)掌握有關(guān)氣

9、體摩爾體積的計(jì)算。d)掌握有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。e)掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。f)掌握有關(guān)溶液與氫離子濃度的、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。g)掌握燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。h)掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算。i)以上各類化學(xué)計(jì)算的綜合利用（二）、（第一輪復(fù)習(xí)）要善待、將化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)合理滲透各章節(jié)中，循序漸進(jìn)打好扎實(shí)的計(jì)算基礎(chǔ)。在復(fù)習(xí)到相關(guān)知識(shí)的時(shí)侯及時(shí)地分析各種解題方法。各章節(jié)知識(shí)內(nèi)容及方法見表。知識(shí)內(nèi)容常見計(jì)算常用解題方法初中知識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度公式法、法、終態(tài)分析法高一有關(guān) Na，Na2O2，NaHCO3，Na2CO3 的計(jì)算差量法、分析堿金屬法、不等式法、

10、法物質(zhì)的量物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式法鹵素鹵素間的置換反應(yīng)、過量問題計(jì)算差量法、分段法、數(shù)軸法、關(guān)系式法物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)電子層數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、周期數(shù)族序數(shù)、晶體結(jié)構(gòu)交叉法、公式法、占有比例法硫硫酸有關(guān)二氧化硫、硫酸在溶液中反應(yīng)的計(jì)算關(guān)系式法碳族元素碳硅及其化合物的計(jì)算區(qū)間法高二氮族氮及其化合物的計(jì)算、磷及其化合物的計(jì)算法、關(guān)系式法幾種重要的金屬金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算、鋁及其化合物的計(jì)算、無機(jī)混合物計(jì)算、鐵及其化合物的計(jì)算電子守恒法、元素組成守恒法、法、圖象法、圖示分析法、關(guān)系式法、有機(jī)化學(xué)有機(jī)物燃燒

11、的計(jì)算、有機(jī)混合物的計(jì)算最間式法、通式法、差量法、不定方程討、平均分子量法、平均組成法化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算差量法、比例法、質(zhì)量守恒法、等效轉(zhuǎn)換法電解質(zhì)溶液有關(guān)溶液混合后值及離子濃度的計(jì)算、電化學(xué)及氧化還原的計(jì)算公式法、平衡計(jì)算法、電荷守恒法、原子守恒法、電子轉(zhuǎn)移守恒法高三化學(xué)燃燒熱、中和熱的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)關(guān)系式法、電子轉(zhuǎn)【教案示例片段】物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)c=n（mol）/V（L）a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100類型 1 代入公式的計(jì)算類型 2溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）

12、和溶液密度（），已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。練習(xí)：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 14 mol L-1，溶液的密度為。：1.4 gmL-1類型 3稀釋問題公式計(jì)算：n=c1V1=c2V2計(jì)算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。【板書】V（?。￢（濃）+V（水）m（?。?m（濃）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（?。ゞmL-1對(duì)于濃度不超過 1molL-1 的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。將 12mol L-1 的鹽酸（密度為

13、1gmL-1）50mL 和 1molL-1 的鹽酸（密度為2gmL-1）100mL 混合，所得溶液的密度為gmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為molL-1：700/（501+1002）molL-1類型 4氣體溶質(zhì)問題標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL 氯化氫氣體溶于 1L 水中，所得溶液密度為gmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100c=n/V反應(yīng)及其能量變化計(jì)算移守恒法（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（溶質(zhì)）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=（36.5A/22.4

14、）g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到：a=36.5A/（36.5A）100（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（溶質(zhì)）=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為：V=（36.5A/22.4）/1000（L）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000A/（36.5 A）molL-1溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計(jì)算。類型 5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算體積比為 111 的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：（1）這三個(gè)反應(yīng)

15、的實(shí)質(zhì)均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。（2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根據(jù) c=n/V，體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：1（1/2）：（1/3）=632此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n 和 V 的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。類型 6燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。指導(dǎo)：（1）解題基本入手點(diǎn)是什么？（2）請(qǐng)思考、得出解題的正確思路。（1

16、）解題基本入手點(diǎn)是公式：c=n/V（2）設(shè)燒瓶體積為 VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為 VL。因此，燒瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4molL-1。完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)。題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為 19 時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。，思考，回答：根據(jù)混合氣的平均式量為 19，算出氨氣和空氣的體積比 51，若設(shè)燒瓶的體積為 6L，則其中的氨氣為 5L，5/22.4 mol。空氣為 1L。氨

17、氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為 5L，溶液濃度為：1/22.4 molL-1?；卮穑喊睔鈽O易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為 1/22.4molL-1。題三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按 41 的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3若設(shè)燒瓶體積為 1L，則 NO2 為 4/5L，生成硝酸 4/（522.4）mol，所得溶液體積為 1L，因此，溶液濃度為

18、1/28 molL-1。完全正確，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為 54，因此所得溶液濃度為：（4/5）（1/22.4）molL-1。題四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：。根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為 41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為 43，所得硝酸溶液的濃度為：4/（722.4）=1/39.2m

19、olL-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2molL-1c1/28 molL-1。此類型題目的基本思路是從公式 c=n/V 入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?；居?jì)算方法 1電荷守恒法題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1則該溶液中的氫離子的濃度為。根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將已知數(shù)據(jù)代入，計(jì)算

20、得：H+=1.010-4molL-1基本計(jì)算方法 2參比法題：物質(zhì) X 的 1（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和 9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì) Y 的 1的溶液和 9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：A溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于 5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于 5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5（1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1+9）/2=5（2）對(duì)于 X 溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量大于 9溶液

21、的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低，即小于 5。對(duì)于 Y 溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量小于 9溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，即大于 5。：D（3）因?yàn)榧兯芏葹?1gmL-1）相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0 的溶液，因此，只要溶液的密度小于 1gmL-1，就和 X 溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于 1gmL-1，就和 Y 溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。【小結(jié)】6 種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計(jì)算方法的解題技巧。

22、例 5 已知原子量：Li 為 6.9；Na 為 23；K 為 39；Rb 為 85。今有 10.8g 由某堿金屬 M及其氧化物 M2O 組成的混合物，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得 16g 固體。據(jù)此可確定堿金屬 M 是。ALiB. NaC. KD.Rb【分析】本題可用極值法求解，先根據(jù)邊界條件（極值）確定極值的可能取值范圍，然后再結(jié)合題給條件。確定。若 10.8g 全部是 M，由2M+2H2O=2MOH+H2 可計(jì)算出生成MOH 的質(zhì)量為物為準(zhǔn)用其量進(jìn)行計(jì)算，過量的反應(yīng)物的量不做參照標(biāo)準(zhǔn)。例 7 將 30g 某兩種金屬的混合物投入足量鹽酸中，產(chǎn)生 11.2L 的氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

23、組成該混合物的可能的金屬組是（）A. Fe, ZnB. Sn, ZnC. Mg, AlD. Mg, Cu【分析】 因?yàn)橐跇?biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 11.2L 氫氣，各需要純金屬鎂：12g、鋁：9g、鐵28g、鋅：32.5g、錫：59.4g，而銅不反應(yīng)，由此可見，組成混合物的兩種金屬，單獨(dú)置換出 11.2L 氫氣。一種質(zhì)量要大于 30g，另一種質(zhì)量要小于 30g，故為（A、D）平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù) M1 和 M2（M1M2）的算術(shù)平均值一問題的具體解法，通研究，歸納出常見計(jì)算題的幾種類型，解題思路，解題技巧。既建立知識(shí)體系，又建立方法體系，為

24、快速解題打下基礎(chǔ)。高考化學(xué)科試卷分析中總結(jié)了考生失分的主要原因有六個(gè)不夠：（1）審題不夠仔細(xì)；（2）書寫不夠規(guī)范；（3）基礎(chǔ)不夠扎實(shí)；（4）思維不夠靈活；（5）表達(dá)不夠清楚；（6）實(shí)驗(yàn)不夠重視?；瘜W(xué)計(jì)算的難度給的感覺是不再難算了，題目看上似乎容易了，但思維素質(zhì)、思維方法的考查要求提高了，所以題目好做卻難得分，因此在平時(shí)的教學(xué)過程中 1、重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)復(fù)習(xí)中防止一味講巧解忽視基礎(chǔ)知識(shí)、基本計(jì)算方法的訓(xùn)練與歸納，防止盲目做綜合性計(jì)算題，一味強(qiáng)調(diào)巧解的經(jīng)驗(yàn)主義做法。做到夯實(shí)基礎(chǔ)、 注重思維品質(zhì)的培養(yǎng)兩頭抓實(shí)。2、重視學(xué)生的審題能力的培養(yǎng)認(rèn)真讀題是解題的基礎(chǔ)教師先帶著學(xué)生進(jìn)行審題，作多種形式問題表征

25、的范例講授，然后讓學(xué)生對(duì)同類題模仿練習(xí)；教師和學(xué)生一起審題，但對(duì)問題表征只作點(diǎn)撥，學(xué)生操作，然后反饋，教師評(píng)析；讓學(xué)生獨(dú)立審題，題目由基本計(jì)算簡(jiǎn)單綜合計(jì)算復(fù)雜綜合計(jì)算過渡，練習(xí)問題表征的方法、步驟，然后教師、學(xué)生共同評(píng)析。3、重視書寫的規(guī)范性和表達(dá)準(zhǔn)確性的指導(dǎo)。附錄一：近幾年高2000 年化學(xué)計(jì)算卷分析考題出處題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要求試題分值試題層次常見的錯(cuò)誤化學(xué)卷20選擇題確定分子式的計(jì)算掌握4理解容易21選擇題有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算掌握4理解中等難度對(duì)化學(xué)式中的下腳碼26填空題有關(guān)溶液的 的計(jì)算及應(yīng)用掌握8綜合應(yīng)用較難溶液的與酸堿性關(guān)系不熟悉受第（1）小題的影響而忽略題設(shè)條件酸堿中和反應(yīng)的實(shí)

26、質(zhì)不清楚29計(jì)算題有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算掌握6綜合應(yīng)用較容易30計(jì)算題過量計(jì)算掌握9綜合應(yīng)用較難把“充分反應(yīng)”錯(cuò)誤地理解為“恰好完全反應(yīng)”；信息處理能力欠缺，未對(duì)過量情況進(jìn)行理綜（吉、蘇、浙）23（3）填空題確定分子式的計(jì)算掌握3理解容易23計(jì)算題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握17理解較容易*有關(guān)氣態(tài)方程的計(jì)算新大綱不要求卷12選擇題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（電化學(xué)）掌握2理解較容易15選擇題確定分子式的計(jì)算掌握2理解較容易21選擇題有關(guān)相對(duì)原子 質(zhì)量、分子質(zhì)量的計(jì)算（同位素）掌握4理解較容易21選擇題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（守恒法）掌握4理解較難不能運(yùn)用守恒法快速解題32（2）計(jì)算題利用化學(xué)反應(yīng)方

27、程式的計(jì)算掌握3理解較容易33計(jì)算題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握11綜合應(yīng)用較難（3）錯(cuò)誤地認(rèn)為樣品完全反應(yīng)而不會(huì)應(yīng)用（2）中的結(jié)論進(jìn)行過量計(jì)算00 年春季）化學(xué)卷8選擇題有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算掌握3理解較容易21選擇題有關(guān)溶液 與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算掌握4理解較難不能正確理解的含義22選擇題有關(guān)溶液 與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算掌握4理解較容易忽略了硫酸是二元酸23選擇題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握4理解較容易24選擇題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握4理解較容易25選擇題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握4理解較容易32填空題確定分子式的掌7理解2001 年化學(xué)計(jì)算考題出處

28、題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要求分值試題層次常見的錯(cuò)誤卷(上海)10選擇題硫化氫燃燒掌握2理解 中等難度錯(cuò)選 B(沒有搞清充分燃燒與不充分燃燒)16選擇題常 數(shù)的有關(guān)計(jì)算掌握3理 解中等難度錯(cuò)選C（等質(zhì)量二氧化氮和四氧化二氮關(guān)系不清）20選擇題關(guān)于酸度的計(jì)算（信息題）掌握4理 解中等難度對(duì)數(shù)運(yùn)算不熟悉22選擇題辛烷裂化掌握4理 解較難不知從何下手，胡亂選24填空題關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率掌握8理 解中等難度30計(jì)算題關(guān)于氧化還原的計(jì)算掌握理 解中等難度多步計(jì)算量的關(guān)系錯(cuò)誤31計(jì)算題鐵的氧化物還原反應(yīng)，涉及圖象范圍掌握6較難（3）（4）小題難度較大，無從下手江浙卷9選擇題酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算結(jié)合滴定管構(gòu)造掌握6理

29、解容易誤選C13選擇題酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算進(jìn)一步計(jì)算堿的純度掌握6理 解中等難度26（5）填空計(jì)算題根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤卷5選擇題根據(jù)反應(yīng)計(jì)算掌3理 解計(jì)算握較容易33計(jì)算題利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握8綜合應(yīng)用較難可能組成考慮不全02 年高考化學(xué)計(jì)算考題出處題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要求考試分值試題層次常見的錯(cuò)誤卷7選擇題電離度和的計(jì)算掌握6理 解中等難度基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)、平時(shí)缺少歸納、總結(jié)。(電離度知識(shí)點(diǎn)已不作要求，估計(jì)以后如果出現(xiàn)此類題，只能以信息題的形式，而的計(jì)算的是大綱明確要求的，以后仍將繼續(xù)。)8選擇題質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算掌握6理解 中等難度突出考查了學(xué)生耐心細(xì)致的

30、、素質(zhì)的高低。9選擇題AG 的計(jì)算以及溶液的酸堿性和的關(guān)系掌握6理解 中等難度計(jì)算的延伸，是對(duì)學(xué)生知識(shí)遷移能力的12選擇題無機(jī)氧化物化學(xué)式的計(jì)算掌握6理解 中等難度學(xué)生的正確書寫化學(xué)方程式的能力外，更主要的是學(xué)生對(duì)此類題的解題方法和思路的掌握和運(yùn)用。握中等難度12選擇題混合金屬與酸的反應(yīng)計(jì)算掌握4理 解中等難度極值法不會(huì)用，或計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤19（4）實(shí)驗(yàn)題根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列計(jì)算式掌握理 解中等難度硫酸鈉、亞硫酸鈉式量錯(cuò)誤導(dǎo)致列式錯(cuò)誤23計(jì)算題根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算掌握7理 解中等難度數(shù)據(jù)麻煩，沒有耐算24計(jì)算題根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算并推斷掌握16理 解中等難度不知鋁鹽與堿反應(yīng)關(guān)系03 年高考化學(xué)計(jì)算1

31、3選擇題化合價(jià)的求算掌握6理解較容易計(jì)算方法和仔細(xì)程度24填空題有關(guān)氣體體積的計(jì)算掌握14理解較難計(jì)算方法和思路的掌握和運(yùn)用、細(xì)心程度不夠卷9選擇題熱化學(xué)方程式中正誤的判斷掌握6理解 中等難度關(guān)鍵是把握住能量和反應(yīng)的各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，比例關(guān)系把握不夠11、14、24同卷填空第 28 題的第題的第（3）題填空題物質(zhì)燃燒消耗 O2 的體積的計(jì)算掌握6理解較容易卷8選擇題關(guān)于加德羅常數(shù)的計(jì)算掌握3理解綜合應(yīng)用，中等難度解題過程中、仔細(xì)11選擇題由同位素所組的分子的種類的計(jì)算掌握3理解 中等難度主要 學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)的排列、組合的知識(shí)結(jié)合同位素的知識(shí)進(jìn)行解題20選擇題酸堿中和的計(jì)算掌握4綜合性較 強(qiáng)，

32、屬較難題概念的理解不夠21選擇題反應(yīng)后的物質(zhì)是否為純凈物的判斷掌握4綜合應(yīng)用較難關(guān)鍵是方程式的正確書寫，計(jì)算的難度不大22選擇題混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量4綜合應(yīng)用較難本題的計(jì)算要求有一定的技巧，運(yùn)用極限法，若方法不恰當(dāng)，則很難得到正確結(jié)果30計(jì)算題綜合計(jì)算掌握8此題的計(jì)算設(shè)計(jì)了 一定的梯 度，由簡(jiǎn)單到難沒有充分合理地利用題中的信息31計(jì)算題化學(xué)方程式計(jì)算的計(jì)算題。掌握8綜合應(yīng)用難度較大圖象的分析不會(huì)考 題 出處題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要 求分值試題層次常見的錯(cuò)誤理綜卷12選擇題CaO 與水反應(yīng)；溶解度掌握6理解中等難度飽和溶液失水析出溶質(zhì)13選擇題有關(guān)計(jì)算掌握6理 解 中等難度同 值時(shí)二元酸與一元

33、酸的區(qū)別31填空題與碳酸鹽有關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算掌握13難A 和 A 族元素不了解，不會(huì)進(jìn)行數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)卷4選擇題離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算掌握4理 解容易不會(huì)進(jìn)行電荷守恒計(jì)算5選擇題NO、NO2、O2、NH3溶于水的計(jì)算掌握4理 解中等難度方程式合并問題6選擇題物質(zhì)的量濃度與溶解度計(jì)算掌握4難不會(huì)根據(jù)定義式計(jì)算7選擇題氧化還原有關(guān)計(jì)算4中等難度不會(huì)進(jìn)行守恒計(jì)算8選擇題化學(xué)方程式計(jì)算4中等難度不會(huì)進(jìn)行假設(shè)，沒有充分利用題中的信息23填空題有機(jī)物分子量計(jì)算10中等難度沒有從氧元素來計(jì)算分子量25計(jì)算題化學(xué)方程式計(jì)算；混合物計(jì)算8中等難度不會(huì)建立 Na、Ba、 Cl 元素 間的守恒關(guān)系26填空題化學(xué)平衡計(jì)算1

34、2難起、轉(zhuǎn)、平計(jì)算沒運(yùn)用好，不會(huì)進(jìn)行等效變換江 蘇 化學(xué) 新 課4選擇題熱化學(xué)方程式計(jì)算掌握4理 解中等難度沒有注意化學(xué)計(jì)量04 年高考化學(xué)計(jì)算考題出處題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要求考試分值試題層次常見的錯(cuò)誤數(shù)與熱量的關(guān)系5選擇題NO、NO2、O2、NH3溶于水的計(jì)算掌握4理 解中等難度方程式合并問題6選擇題物質(zhì)的量濃度與溶解度計(jì)算掌握4難不會(huì)根據(jù)定義式計(jì)算7選擇題氧化還原有關(guān)計(jì)算4中等難度不會(huì)進(jìn)行守恒計(jì)算8選擇題質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度計(jì)算4質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與物質(zhì)的 量濃度定 義不清楚23填空題有機(jī)物分子量計(jì)算10中等難度沒有從氧元素來計(jì)算分子量25計(jì)算題化學(xué)方程式計(jì)算；混合物計(jì)算8中等難度不會(huì)建立 Na、

35、Ba、 Cl 元素 間的守恒關(guān)系26填空題化學(xué)平衡計(jì)算12難起、轉(zhuǎn)、平計(jì)算沒運(yùn)用好，不會(huì)進(jìn)行等效變換江 蘇 理綜 化 學(xué)卷7選擇題原子結(jié)構(gòu)計(jì)算3易原子核結(jié) 構(gòu)不清楚14選擇題根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算；銅與乙醇的反應(yīng)計(jì)算掌握3易銅與乙醇的反應(yīng)方程式實(shí)質(zhì)不了解30計(jì)算題化學(xué)方程式計(jì)算掌握6易計(jì)算卷12選擇題對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握6理 解中等難度基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)、平時(shí)缺少歸納、總結(jié)。29填空題有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氣體摩爾體積的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算、掌握16理解綜合應(yīng)用，中等難度突出考查了學(xué)生耐心細(xì)致的素質(zhì)的高低。卷11選擇題有機(jī)物化學(xué)式判斷的基本方法掌握6理 解較容易學(xué)生只要稍細(xì)心就能得到正確。2

36、6（4）填空題有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、標(biāo)況下氣體摩 爾體積以及化 學(xué)方程式的有 關(guān)計(jì)算掌握16理 解中等難度27（4）填空題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握理解較容易對(duì)物質(zhì)中醇羥基個(gè)數(shù)與鈉反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系不清。29（3）填空題多步計(jì)算掌握理解較難學(xué)生在一定時(shí)間內(nèi)要求既要叢化學(xué)方程式中尋找計(jì)量關(guān)系又要進(jìn)行 的換算和 ，思維跳躍性大、綜合性強(qiáng)。卷III8選擇題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握6理解較容易11選擇題的計(jì)算掌握6理解較容易12選擇題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算掌握6理解較容易13選擇題化學(xué)平衡的計(jì)算掌握6理解綜合應(yīng)用，中等難度對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的三個(gè)過程掌握不夠卷9選擇題常 數(shù)概念的理解和物質(zhì)的量的計(jì)算掌握

37、6理解 中等難度用常數(shù)概念辨析電解質(zhì)的電離、電子轉(zhuǎn)移和分子中原子的微粒數(shù)13選擇題考查飽和溶液掌6理解05 年高考化學(xué)計(jì)算考題出處題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)大綱要求考試分值試題層次常見的錯(cuò)誤卷7選擇題物質(zhì)的量的計(jì)算掌握6理 解中等難度錯(cuò)選C。主要是因?yàn)樯觐}不清，求的是C 的生成物的化中密度、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算握較容易29填空題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握12綜合應(yīng)用較難1、 涉及多個(gè)反 應(yīng)，審題不清，不能確定按照哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行2、 差量法的應(yīng)用還不是很熟悉。卷11選擇題結(jié)晶水合物溶解度的計(jì)算掌握6理解較容易29填空題綜合計(jì)算，考查離子電荷守恒，氧化還原的電子守恒掌握14綜合應(yīng)用較難學(xué)生的思維嚴(yán)密性、靈活性不夠

38、。卷17選擇題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算掌握3理解 中等難度解題思路不清！ 通常的解題思路： 1、 弄清反應(yīng)2、 找出物質(zhì)間量的關(guān)系3、 運(yùn)用一定的化學(xué)計(jì)算方法得出結(jié)論26（2）填空題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算掌握理解 中等難度差量法的應(yīng)用還不是很熟悉30計(jì)算題化學(xué)方程式的計(jì)算、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算掌握8綜合應(yīng)用中等難度31計(jì)算題化學(xué)方程式和 物質(zhì)百分含量、以及有關(guān)過量計(jì)算的計(jì)算題。掌握8綜合應(yīng)用難度較大合價(jià)8選擇題利用質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算掌握6理解較容易對(duì)概念的理解不清28（6）填空題質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算掌握2理解較容易29填空題氣體體積與分子中羧基個(gè)數(shù)的判斷掌握3理解較容易

39、卷9選擇題常數(shù)的有關(guān)計(jì)算掌握6理 解中等難度13物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算掌握6理 解中等難度29（2）填空題分子式、分子量的計(jì)算掌握理解較容易卷III12選擇題對(duì)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算掌握6理解較容易對(duì)氦氣是單原子分子不熟悉，誤以為氦氣是雙原子分子。卷9選擇題對(duì)基本概念和 基本理論中的物質(zhì)的量、原子個(gè)數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)、密度的綜合應(yīng)用能力掌握6理解綜合應(yīng)用，中等難度對(duì)于弱電解質(zhì)的掌握還不夠。13填空題對(duì)有關(guān)化學(xué)方 程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方程式的正確書寫及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷，掌握熱化學(xué)方程式是 05 年高考大綱中新增加的內(nèi)容。掌握13理解較容易對(duì)于燃燒熱的概念不是

40、很清楚，（3）小題中差量法的應(yīng)用還不是很熟悉。卷11（C）（D）選項(xiàng)選擇題有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握6綜合應(yīng)用較難錯(cuò)選D沒有考慮到飽和的溶液不是中性溶液。28（4）填空題有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。掌握3綜合應(yīng)用較難學(xué)生主要對(duì)雙指示劑法中和滴定的過程不是很明確。綜合抽象能力、附錄二、近二年高題中的化學(xué)計(jì)算試題（05I）7、等物質(zhì)的量的主族金屬 A、B、C 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC,則在 C 的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A 3B 2C 1D 4（05I）8、已知 Q 與 R 的摩爾質(zhì)量之比為 922，在反應(yīng) X2Y2QR 中，當(dāng) 1.

41、6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，則參與反應(yīng)的Y 和生成物 Q 的質(zhì)量比為A 239B329C469D169II）9NA 代表（05常數(shù)，下列說法正確的是A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同能力、觀察圖表的能力缺失。29填空題化學(xué)方程式的 計(jì)算，燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算掌握14理解 中等難度將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題利用數(shù)學(xué)工具去計(jì)算的能力還是卷17選擇題氧化還原反應(yīng)中有關(guān)方程式的過量計(jì)算。掌握3理解 中等難度錯(cuò)選A 沒有考慮到溶液的體積。錯(cuò)選 D，沒有考慮到這是一道過量計(jì)算。22選擇題通過對(duì)氫氧化鈉和氫氧硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷生成物的的主要成分根椐有關(guān)方程式的

42、過量計(jì)算。掌握4理解 中等難度用極值法來分析產(chǎn)物不是很清楚。25（2）填空題化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。掌握2理解中等難度圖表的分析能力不足。28（3）填空題平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算掌握2綜合應(yīng)用中等難度30計(jì)算題相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算題掌握8綜合應(yīng)用中等難度有效數(shù)字的準(zhǔn)確性須引起注意。31計(jì)算題化學(xué)方程式和物質(zhì)溶解度的計(jì)算題。掌握8綜合應(yīng)用難度較大B2g 氫氣所含原子數(shù)目為 NAC在常溫常壓下，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)為 NAD17g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA（05II）13等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的 Cu（NO3）溶液的濃度分別為 a molL

43、-1 和 b molL-1。則 a 與 b 的關(guān)系為和 Mg（NO ）232Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b（05III）12在 273K 和 101kPa 的條件下，將 2.00g 氦氣、1.40g 氮?dú)夂?1.60g 氧氣混合，該混合氣體的體積是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L（05）11下列敘述正確的是A反應(yīng) Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型C10mL 0.02mol/LAgNO3 溶液與 10mL0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的=2（設(shè)溶液總體積不變）D10mL 0.04mol

44、/L HCl 溶液與 10mL 0.02mol/LNa2CO3 溶液混合后，溶液的=7（設(shè)溶液總體積不變）17某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 鐵粉，待（05Fe3+完全還原后溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L（05）22含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液蒸干，稱得無水物 7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是ANa2SBNaHSCNa2S和 NaHSDNaOH 和 NaHS（05）30過氧化鈣是

45、一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分 CaO。 稱取 0.542g 過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2XH2O2CaO + O2 +2XH2O，得到的 O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況積為 67.2mL，該樣品中 CaO2 的物質(zhì)的量為。 另取同一樣品 0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3 溶液，將溶液中 Ca2+全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g 試計(jì)算樣品中 CaO 的質(zhì)量。 試計(jì)算樣品中 CaO2XH2O 的 X 值。（05）31硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO3 NaNO

46、2 + NaNO3 + CO2NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加g。配制 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿吸收液，需 Na2CO310H2O 多少克？現(xiàn)有 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加 44g。 計(jì)算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 的物質(zhì)的量之比 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿在 20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉 688g水，冷卻到 0，最多可析出 NaNO2 多少克？（0時(shí)，N

47、aNO2 的溶解度為 71.2g/100g 水）（05）2將鈉、鎂、鋁各 0.3mol 分別放入 100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:1（05）3NA 為常數(shù)，下列說法正確的是A10g 甲烷所含有的電子數(shù)目為 10NAB常溫常壓下，4g 氦氣所含有的中子數(shù)目為 4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為 2NAD電解食鹽水若產(chǎn)生 2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA（05）26（6 分）某研究性學(xué)組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl 放入500mL燒杯中，加入 150mL 蒸餾水。待 NaCl 完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液 100mL，該溶液恰好與 20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。（05）27（14 分）化合物 KxFe(C2O4)yz H2O 是一種重要的光化學(xué)試劑，其為+3 價(jià)。分別稱取該樣品 0.491g 兩份，其中一份在 110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為 0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的 3