初中 初三 化學(xué) 制取氧氣（第2課時(shí)）課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元 課題3 制取氧氣（第2課時(shí)）授課人：深圳市觀瀾第二中學(xué) 陳萌審課人：吳運(yùn)來(lái) 何貴明 陳孝媛 了解實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的原理和方法認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用；認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，掌握分解反應(yīng)的辨別方法；了解工業(yè)制取氧氣的方法。1.2.3.4.學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 本品在分解過(guò)程中釋放出氧氣，可用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無(wú)殘留且綠色環(huán)保?！局饕煞帧窟^(guò)氧化氫【含量】15%【用途】分解只產(chǎn)生氧氣、水（水溶液俗稱雙氧水

2、）實(shí)驗(yàn)室中能用過(guò)氧化氫制取氧氣嗎？問(wèn)題1：怎樣知道是否產(chǎn)生了氧氣？1.看是否產(chǎn)生氣泡；H2O2溶液2.伸入帶火星的木條，看是否復(fù)燃。任務(wù)一：探究催化劑現(xiàn)象分析帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃常溫下，過(guò)氧化氫分解緩慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃【實(shí)驗(yàn)一】現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳能加速過(guò)氧化氫分解，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氧氣0.5g【實(shí)驗(yàn)二】請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式？問(wèn)題2：二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？復(fù)燃0.5g操作 向?qū)嶒?yàn)二反應(yīng)后的剩余物中，再加適量過(guò)氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象 將上述反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾，將濾渣洗凈、干燥、再稱量，記錄濾渣的質(zhì)量現(xiàn)象分析再次產(chǎn)生大量氣

3、泡，帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳仍起作用，說(shuō)明它的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量仍為0.5g二氧化錳的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變反應(yīng)后的剩余物反應(yīng)后的剩余物實(shí)驗(yàn)后過(guò)濾，將濾渣洗凈、干燥、再稱量【實(shí)驗(yàn)三】在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)，叫催化劑（又叫觸媒）。（特點(diǎn)：“一變，二不變”）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用催化劑改變速率，不一定是加快，也可以是減慢；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能增加生成物的量；催化劑既不是反應(yīng)物，也不是生成物，應(yīng)算作一個(gè)反應(yīng)條件；化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)

4、不變，其物理性質(zhì)可能改變。注意事項(xiàng):二氧化錳不是所有反應(yīng)的催化劑同一化學(xué)反應(yīng)可以有不同的催化劑，如硫酸銅溶液也能加快過(guò)氧化氫分解請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式催化作用復(fù)燃0.5g二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣1.藥品：2.反應(yīng)原理：3.實(shí)驗(yàn)裝置：過(guò)氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2H2O + O2MnO2發(fā)生裝置收集裝置過(guò)氧化氫溶液（無(wú)色溶液）二氧化錳（黑色粉末）、任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣下列儀器中，可以代替長(zhǎng)頸漏斗的是_，可以代替錐形瓶的是_注射器 平底燒瓶 燒杯 試管 分液漏斗 A B C D E AEBD拓展：固液常溫型的幾種常見(jiàn)發(fā)生裝置發(fā) 生

5、裝 置優(yōu)缺點(diǎn)便于添加液體藥品長(zhǎng)頸漏斗末端要伸入液面以下，防止氣體逸出可以控制反應(yīng)速率操作簡(jiǎn)單制得的氣體量少注射器演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室分解過(guò)氧化氫制氧氣實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接儀器2、檢查裝置氣密性3、加入藥品（先固后液） 4、制取并收集氣體比較三種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法，你覺(jué)得哪種最好？（1）簡(jiǎn)單，易操作； （2）無(wú)需加熱，節(jié)能環(huán)保過(guò)氧化氫制氧氣的優(yōu)點(diǎn)：固固加熱型固液常溫型高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣加熱過(guò)氧化氫 水 氧氣二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀氧氣二氧化錳加熱過(guò)氧化氫 水 氧氣氯酸鉀 氯化鉀氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣二氧化錳二氧化錳加熱問(wèn)題3：觀察這三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？加

6、熱1.定義: 種反應(yīng)物生成 以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。兩種或兩種多2.特點(diǎn)： 變 。3.表達(dá)式：AB+C分解反應(yīng)一一（基本反應(yīng)類型）任務(wù)三：過(guò)氧化氫 水 氧氣氯酸鉀 氯化鉀氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱任務(wù)四：氧氣的工業(yè)制法優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)快，操作簡(jiǎn)便，便于收集缺點(diǎn)：成本高，無(wú)法大量生產(chǎn)，只能用于實(shí)驗(yàn)室中工業(yè)生產(chǎn)需考慮：原料是否易得、價(jià)格是否便宜、成本是否低廉、 能否大量生產(chǎn)，以及對(duì)環(huán)境的影響等空氣中含氧氣的體積為21%，這是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料物理變化任務(wù)四：氧氣的工業(yè)制法空氣低溫加壓液化-196氮?dú)?沸點(diǎn)：-196)先蒸發(fā)氧氣(液態(tài))(沸點(diǎn)：-183)貯存在藍(lán)色鋼瓶

7、中升溫液態(tài)空氣1.分離液態(tài)空氣制氧氣空氣通過(guò)富氧膜得到多級(jí)分離含氧量較高的富氧空氣含90%以上氧氣的富氧空氣物理變化2.膜分離技術(shù)法制氧氣任務(wù)四：氧氣的工業(yè)制法過(guò)氧化氫 水+氧氣二氧化錳“一變，二不變”氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化碳+氧氣分離液態(tài)空氣膜分離技術(shù)法催化劑分解反應(yīng)物理變化制取氧氣實(shí)驗(yàn)室工業(yè)上（一變多）1.下列有關(guān)制取氧氣（O2）的說(shuō)法正確是（ ）A.工業(yè)上制取氧氣的方法屬于化學(xué)變化B.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，一定要加二氧化錳做催化劑C.工業(yè)制取氧氣的原理是利用各成分的沸點(diǎn)不同 D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，只能采用排水法收集C2.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀（KClO3）制取氧氣（

8、O2）的部分操作如圖所示，其中正確的是（ ）C3.如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）另加少量二氧化錳（MnO2），分別制取氧氣（O2）的數(shù)據(jù)分析示意圖，下列所得的分析正確的是（ ）A.反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀B.同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀C.加入少量二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加D.要制取等質(zhì)量的氧氣，選擇氯酸鉀為反應(yīng)物較為節(jié)省藥品D4.下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是（ ）A.碳酸鈣(CaCO3) 氧化鈣(CaO) + 二氧化碳(CO2)B.二氧化碳(CO2)+水(H2O) 碳酸(H2CO3)C.石蠟+氧氣（O2） 二氧化碳(CO2)+水(H2O)D.氯酸鉀（KClO3） 氯化鉀(KCl)+氧氣（O2）C高溫點(diǎn)燃二氧化錳加熱5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（O2）如圖所示，下列有關(guān)敘述合理的是（ ）A.分液漏斗里盛放二氧化錳(MnO2)固體B.加入二氧化錳越多，反應(yīng)速率越快 C.實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中有大量白霧，是因?yàn)楫a(chǎn)生大量的氧氣D.用注射器代替分液漏斗也能起到控制反應(yīng)速率D謝謝觀看課題名稱