碳酸鈉和碳酸氫2

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)目標(biāo)：1.了解NaCO與NaHCO的性質(zhì)及其應(yīng)用。2.能鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉。教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。教學(xué)難點(diǎn)：碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。教學(xué)用具：試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、NaCO、NaHCO、CaCl溶液，酚酞試液、稀鹽酸、石灰水、酒精燈、鐵架臺(tái)。教學(xué)過程：引言:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途等知識(shí)。板書：碳酸鈉和碳酸氫鈉一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)教師：日常生活中

2、，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?（展示NaCO、NaHCO粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材，完成有關(guān)活動(dòng)與探究內(nèi)容?；顒?dòng)與探究1：在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清的石灰水，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究2：在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究3：將滴管中的濃鹽酸分別滴入裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究4：在兩支潔凈的試管中分別加入少量NaCO、NaHCO粉末。觀察

3、二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩。再向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究5：按圖3-13所示組裝儀器，加熱，觀察現(xiàn)象。填寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉溶

4、液有白色沉淀碳酸氫鈉沒有Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl將滴管中的濃鹽酸滴入裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液有氣泡產(chǎn)生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2在兩支潔凈的試管中分別加入少量NaCO、NaHCO粉末。觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩。再向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。二者均顯紅色水溶液顯堿性按圖3-13所示組裝儀器，加熱，觀察現(xiàn)象。碳酸鈉不能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸氫鈉可以。熱穩(wěn)定

5、性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉2NaHCO=NaCOCOHO 討論與思考：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫出化學(xué)方程式。)NaCOCOHO=2NaHCO2NaHCO=NaCOCOHO板書：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較活動(dòng)與探究：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上表提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3學(xué)生：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。歸納總結(jié)：（學(xué)生自己）NaCO和NaHCO的用途。信息提示：碳酸鹽的正鹽除Na、K、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽