各類有機(jī)物的通式及主要化學(xué)性質(zhì)

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 CnH2n+2 僅含 C C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、 不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)快煌CnH2n-2 含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3 溶液顯紫色醛： CnH2nO羧酸： CnH2nO2酯： CnH

2、2nO2有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫）,因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化 反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代烴、酯、糖等）甲烷燃燒CH4+2O2-CO2+2H2O（

3、條件為點(diǎn)燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4-C+2H2 （條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C12 - CH3C1+HC1CH3C1+C12 - CH2c12+HC1CH2C12+C12 - CHC13+HC1CHC13+C12 -CC14+HC1 （條件者B為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH f Na2CO3+CH4 （條件是 CaO 加熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2 - 2CO2+2H2O（條件為點(diǎn)燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2 - CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20 - CH3CH20H （條件為催

4、化齊乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl - CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2 - CH3-CH3 （條件為催化齊乙烯聚合nCH2=CH2 -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH f CH2=CH2 T +H20 （條件為加熱,濃乙炔燃燒C2H2+302 f2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2 - C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HC1 - C2H3ClC2H3C1+HC1乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2 - C2H4-C2H2+2H2 - C

5、2H6實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O fCa（0H）2+C2H2 TH2S04）fC2H4c12（條件為催化劑）以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaC03 = Ca0 + C02 2Ca0+5C=2CaC2+C02CaC2+2H2O -C2H2+Ca (OH) 2C+H2O=CO+H2 高溫C2H2+H2 - C2H4 -乙快加成生成乙烯C2H4 可聚合 苯燃燒2c6H6+15O2 - 12CO2+6H2O (條件為點(diǎn)燃) 苯和液溴的取代C6H6+Br2 - C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3 - C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+

6、3H2 - C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 - 2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO+2H20 （條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH f CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH f CH3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化齊濃硫酸 140攝氏度）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH f CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH f (CH3COO)2Mg

7、+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO f (CH3CH2 ) 2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH f CH3COONa+CH3CH20H乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH - 2CH3COONa+H2O+CO2 T甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2 f 2Cu2O+CO2 T +5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu - Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2 -2CH3COOH(條件為催化齊或力口溫)烯烴是指含有C=C 鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n， 非極性分子，不

8、溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。氧化反應(yīng)：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：CH3CH20H=CH2=CH2 T+H2O (條件為加熱，濃 H2SO4)(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項(xiàng)：反

9、應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1 ： 3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸。溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機(jī)會。在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成C02、 C0、 C 等 (因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成S02。 S02能使溴水或KMn04 溶液褪色。因此， 在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過Na0H 溶液以洗滌除去S02,得到較純凈的乙烯。乙快又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HC三CH,是最簡單的快燒。化學(xué)式 C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非

10、極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙快的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O f Ca(0H)2+C2H2 T化學(xué)性質(zhì)：（ 1 ）氧化反應(yīng)：a,可燃性：2c2H2+5O2 . 4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（ 2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、 H2、 HX 等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)?，F(xiàn)象：溴水褪色或Br2 的 ccl4 溶液褪色與 H2 的加成CH 三 CH+H2 - CH2 = CH2與 H2 的加成兩步反應(yīng)：C2H2+H

11、2 . C2H4C2H2+2H2 - C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HC1 - C2H3Cl nCH2=CHCl f=-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）（ 3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不能發(fā)生能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)能被催化氧化成醛（

12、伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇酚，官能團(tuán)，酚羥基具有酸性能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與羧酸發(fā)生酯化羧酸，官能團(tuán)，羧基具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇 物質(zhì)的制?。?實(shí)驗(yàn)室制甲烷C6H6+HN03 - C6H5N02+H20 （條件為濃硫酸）CH3COONa+NaOH f Na2CO3+CH4 （條件是 CaO 加

13、熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH f CH2=CH2 T +H2O （條件為加熱,濃 H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O fCa（OH）2+C2H2 T工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20 - CH3CH2OH （條件為催化齊乙醛的制取乙快水化法：C2H2+H2O - C2H40（條件為催化齊山 加熱加壓 ）乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2 - 2CH3CHO（條件為催化劑，加熱）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2 -2CH3CHO+2H20 （條件為催化劑，力口熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2 - 2CH3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合nCH2=

14、CH2 -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）氧化反應(yīng)：甲烷燃燒CH4+2O2-CO2+2H2O（條件為點(diǎn)燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2 - 2CO2+2H2O（條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒C2H2+302 f2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）苯燃燒2c6H6+1502 -12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 - 2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO+2H20 （條件為催化齊乙醛的催化氧化：CH3CH0+02 f 2CH3C00

15、H （條件為催化齊力口熱）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C12 - CH3C1+HC1CH3C1+C12 - CH2c12+HC1CH2C12+C12 - CHC13+HC1CHC13+C12 - CC14+HC1（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸2CH3CH2OH f CH3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化齊濃硫酸 140攝氏度）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：水解反應(yīng)。水分子中的-OH 或 -H 取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。鹵代燒水解生成醇。如：酯水解生成竣酸（竣酸鹽）和醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O - CH3COOH+C2H5OH（條件為無機(jī)酸式堿）加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水CH2=CH2+Br2 - CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20 - CH3CH20H （條件為催化齊乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl - CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2 - CH3-CH3 （條件為催化齊乙炔和溴水C2