學(xué)案二物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)

1、【例1】下列數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)相等的是（ ） A.0.5 mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) B.2 g 12C中所含的中子數(shù) C.常溫常壓下，18 g水所含有的原子數(shù) D.1 L 1 mol/L的CH3COOH溶液中所含的H+學(xué)案 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)要點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用1解析 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)，即與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相等，通常用NA表示，其數(shù)值約為6.021023。A項(xiàng)中Fe在反應(yīng)中可以生成Fe2+或Fe3+，故0.5 mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA,也可能為1.5 NA;B項(xiàng)中1 mol 12C中含有的中子數(shù)為6

2、NA,2 g 12C中含有的中子數(shù)為6NA2/12=NA;C項(xiàng)中18 g水的物質(zhì)的量是1 mol，含有的原子數(shù)為3NA；D項(xiàng)中CH3COOH為弱酸，存在電離平衡，1 mol CH3COOH只有完全電離才能得到NA個(gè)H+。答案 B2變式訓(xùn)練1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正 確的是（）A.通常狀況下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數(shù)均 為2NAB.1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為3NAC.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高溫 和催化條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD.等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶

3、液 中離子總數(shù)相等3解析 通常狀況下，32 g O2與32 g O3所含氧原子的質(zhì)量相同，故含有相同的氧原子數(shù)；1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時(shí)，Cl2不足，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多只有2NA；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡，2 mol SO2和1 mol O2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,反應(yīng)后容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA；K2CO3溶液中的CO 要水解，故兩種溶液中所含離子總數(shù)不相等。答案 A4【例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述 正確的是（） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L溴乙烷中含有的分子數(shù)為 0.25NA B.16 g臭氧（O3）含有的質(zhì)子數(shù)為8NA C.由H

4、2和O2組成的混合氣體含有NA個(gè)分子，其體 積一定是22.4 L D.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個(gè)Na+要點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 5解析 選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)是以不同的量給出的，要統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量。A項(xiàng)中溴乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)物質(zhì)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；1 mol O3中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為24 mol，16 g O3的物質(zhì)的量為16 g/(48 gmol-1)=1/3 mol,其含有的質(zhì)子數(shù)為8 mol，即8NA；C項(xiàng)中混合氣體雖含有NA個(gè)分子，但未必是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定是22.4 L；D項(xiàng)雖給出了NaHCO3溶液的濃度，但沒(méi)有給出溶液的體積

5、，故Na+的數(shù)目無(wú)法確定。答案 B6變式訓(xùn)練2 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正 確的是（）A.1 mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含碳原 子數(shù)為NAC.30 g乙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D7【例3】下列說(shuō)法正確的是（） A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體 積 B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161 C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子 數(shù)一定不等 D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于 壓強(qiáng)之比要點(diǎn)三 阿伏加德羅定律及推論8解析

6、本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實(shí)際中的應(yīng)用。A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即232=116;C項(xiàng)雖然氣體體積不等，但沒(méi)有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。答案 D9變式訓(xùn)練3 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2AC10【例4】一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量 的KHC2O4H2C2O42H2O，若用0.100 0

7、mol/L 的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O4 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3 倍，則KMnO4溶液的濃度為（） 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O A.0.008 889 mol/L B.0.080 00 mol/L C.0.120 0 mol/L D.0.240 0 mol/L要點(diǎn)四 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算11解析 根據(jù)10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O得關(guān)系式：10KHC2O

8、4H2C2O48KMnO4 10 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol 1 mol根據(jù)所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，可得Vc(KMnO4)則很容易得出KMnO4溶液的濃度為c（KMnO4）=0.080 00 mol/L。答案 B，12變式訓(xùn)練4 100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))（ ）A.0.20 mol/L B.0.25 mol/LC.0.40 mol/L D.0.50 mol/LC131.設(shè)NA

9、代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正 確的是（） 常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù) 為9NA 常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于 NA 64 g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè) 電子 常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液 中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)， 22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓 下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA A. B. C. D.14解析 1 mol - 14CH3中所含中子的物質(zhì)的量為（14-6）+（1-1）3=8 mol，17 g - 14CH3即為1 mol，不正確；常溫常

10、壓下，22.4 L NO氣體的物質(zhì)的量小于1 mol,則正確；銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成+1價(jià)或+2價(jià)兩種化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol電子，不正確；由于CH3COOH為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則正確；CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液體，不正確；氦氣為單原子分子，1 mol He含有2 mol 電子，不正確；故本題答案為C項(xiàng)。答案 C152.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（） A.1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH 的個(gè)數(shù)為 0.1NA B.常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.常溫下，0.05

11、 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原 子數(shù)為0.1NA D.高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的 NH3分子數(shù)為0.1NAC163.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō) 法正確的是（） A.在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中， H+數(shù)目略大于NA B.N60結(jié)構(gòu)如圖，28 g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵 個(gè)數(shù)為NA C.2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的結(jié)晶水的 分子數(shù)為0.02NA D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù) 目為0.4NA17解析 由于醋酸為電解質(zhì)，發(fā)生電離，A選項(xiàng)是正確的；由題目所給圖示可知一個(gè)氮原子可形成 3個(gè)

12、共價(jià)鍵，28 gN60中形成的NN鍵的數(shù)目為： NA/mol=3NA，B不正確；2.9 g 2CaSO4H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol，故所含結(jié)晶水的分子數(shù)為0.01NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，顯然D不正確；故答案為A項(xiàng)。答案 A184.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣 體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下 列說(shuō)法正確的是（） A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等19解析 本題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。根據(jù)m= V，體積、

13、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為 =32，壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，O原子數(shù)目之比為 =11。正確答案為D。答案 D205.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中 的氧原子數(shù)為2NA D.1 L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè) COC216.25時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量 濃度為c mol/L，密度為 g/mL，將此溶液蒸去a g 水，或向原溶

14、液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末，靜置 并恢復(fù)至25 時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4 5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是（） A.c= B. w = C.16a=9b D.9a=16bCww227.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y 2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 （ ） A.469 B.329 C.239 D.169 解析 由于Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，所以由所給反應(yīng)X+2Y 2Q+R可知生成物Q的質(zhì)量為 3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，故參

15、與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為6.4 g3.6 g=169，故答案為D項(xiàng)。D238.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：則下列分析推理不正確的是（） A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)24解析 由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；由反應(yīng)H+HCO CO2+H2O知，鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl) =n(CO2)=0.15

16、mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1 mol 84x+100y=9.2 g 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，25w(NaHCO3)= 100%=45.65%又由n(NaHCO3)= n (KHCO3)，84n(NaHCO3)+100n(KHCO3) =15.7 g，解得n (NaHCO3)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.17 mol0.15 mol，故不能恰好完全反應(yīng)。答案 BD269.已知H2(g)、C2

17、H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別 是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol， 則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（） A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/molA2710.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定質(zhì)量的O2中 恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生 成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。 (1)反應(yīng)前O2的體積是 mL。 (2)化合物XY2的摩爾

18、質(zhì)量是 g/mol。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316， 則X、Y兩元素分別為 和 。(寫(xiě)元素符號(hào))672CS7628解析 (1)由化學(xué)方程式知：反應(yīng)前后的氣體體積不變，又恰好完全燃燒，所以反應(yīng)前O2的體積等于生成物的體積，即V(O2)= 672 mL;(2)利用生成物的體積和密度可計(jì)算出生成物的總質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式可求得XY2的物質(zhì)的量，由質(zhì)量守恒定律求得XY2的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量M(XY2)= ；(3)利用XY2的摩爾質(zhì)量、組成及其X、Y兩元素的質(zhì)量比，即可求X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定X、Y兩元素分別為C和S。2911.在120、101 kPa條件下，由H2、

19、CH4、CO組成 的混合氣體a mL,通入一定量（設(shè)x mL）氧氣使其 完全燃燒。 (1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣 的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4 的體積分?jǐn)?shù)是 ； (2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同 條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)， 還必須知道相同條件下其他數(shù)據(jù)，可以是 (填 選項(xiàng)字母)；33.3%ABC50%30 A.2a mL混合氣體的密度 B.生成CO2氣體的總體積 C.生成H2O(g)的總質(zhì)量 (3)若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有 CO2和H2O(g)

20、，則x的取值范圍為 。12.向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物的澄清溶液100 mL中 加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過(guò)濾， 將沉淀置于足量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出 25.0 mL恰好與20.0 mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到 1.12 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。 0.5a x 2a31 (1)若欲計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提 供下列哪組數(shù)據(jù)？ （填代號(hào)）。A.M的氫氧化物溶液的濃度（設(shè)為2.00 mol/L）B.MCO3沉淀的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）C.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的濃度（設(shè)為1.00 mol/L）D.題設(shè)條件充足，不需補(bǔ)充數(shù)據(jù)(2)根據(jù)你的選擇，計(jì)算出：M的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，加入的NaHCO3溶