初中超級化學筆記大全

1、初中超級化學筆記大全初三化學常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。（2）利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬（吹氧煉鋼）、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%,C020.03%2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染

2、物較多的是一氧化硫、一氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度取小的一種氣體氫氣的可燃性注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性（1）充灌探空氣球。（2）做合成鹽酸、合成氨的原料。（3）做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。（4）冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)氧

3、化碳叫“干冰”1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應4、與石灰水反應可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水?？扇夹赃€原性毒性:一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于可燃性動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。水，密度比空氣的小檢驗CO、CH4、H2點燃這二種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是co；將

4、燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2固體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒牛成CO碳2在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同舉

5、一反三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%一2%。1鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有h2o又有o2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵FO，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵兀素有二種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧

6、化三鐵氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿鹽+水可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水,放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。3酸+堿鹽+水“中和反應”4鹽+堿新鹽+新堿用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4CI、NH4HCO3硝酸鹽如nh4no3和NaNO3,還有尿素CO（NH2）2、氨水nh3h2o等nh4+的檢驗：1、往待測物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液

7、）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質(zhì)含nh4+（氨態(tài)氮肥）。2、往待測物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含nh4+（氨態(tài)氮肥）。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3（PO4）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有k2so4和KCI等KNO3屬于復合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要

8、成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大金屬+鹽f新金屬+新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）酸+鹽f酸+鹽鹽+堿f新鹽+新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）鹽+鹽f新鹽121+新鹽（參加反應的2鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律）對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的牛理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白

9、色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名藍磯或膽磯，是藍色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機物類:營養(yǎng)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能供給能量來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等素糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質(zhì)；是維持生命活動的備用能源。來源：動、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體

10、健康。缺之維生素A會得夜盲癥，缺之維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜?；瘜W兀素與人體健康缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機高分子天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如:聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如:電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛

11、線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小乙醇俗稱：酒精，化學式：c2h5oh,無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CKOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學式：CH3COOH,無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PHV7,具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6%8%的乙酸）。液體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途鹽酸HCl

12、鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸，化學式HCI,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pHV7氫前的金屬+酸一鹽+H2f（注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸h2so4,純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。氣，生成水）酸+堿性氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水“中和反應”：酸+鹽一新酸+新卜rm可用作一些氣體的干燥齊U，廣

13、泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。水h2o水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點oc,沸點100C,4C是密度取大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由咼到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。與某些氧化物反應：H2O+CaO=Ca（OH）2與某些鹽反應：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O通電2H2f+O2f；置換反應：C+h2o咼溫co+h2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥

14、隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達標后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。燃料類三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業(yè)的糧食”煤主要含碳兀素，煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等石油“工業(yè)的血液”石油主要含碳、氫兀素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點的不冋），汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇（俗稱：酒精，化學式:CH0H）25乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（

15、4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料（1）優(yōu)點:資源豐富，放熱量多，無污染。（2）缺點：制取成本咼運輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能初三化學常見物質(zhì)的化學式1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮氣C碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物氧化物：h2o水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳Na2O氧化鈉酸：HCI鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(

16、OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸

17、銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅有機物：ch4甲烷c2h5oh乙醇(酒精)ch3oh甲醇ch3cooh乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖：c6h12o6淀粉：(c6h10o上乙、T,、16126610初二化學必需的記憶性知識一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P0、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無水CuSO；鐵、鎂為銀白2523234色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeOKMnO為紫黑色23443、紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu(OH)CO

18、為綠色TOC o 1-5 h z232234、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色(如：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)溶液)；凡含F(xiàn)e2+的溶液4232呈淺綠色(如：FeSO溶液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如：Fe(SO)溶4232243液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)3335、沉淀(即不溶于水的鹽和堿鹽：白色CaCO、BaCO(溶于酸)AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO)3343等堿：藍色(：Cu(OH)2紅褐色/：Fe(OH)3白色/：其余不溶性堿為白色。二、常見物質(zhì)的學名、俗名及化學式化學式

19、名稱俗稱化學式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO2二氧化碳氣態(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石NaCO23碳酸鈉純堿、蘇打CuSO5HO42硫酸銅晶體膽磯、藍磯NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽CHOH-5乙醇酒精CHCOOH3乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸HO22過氧化氫雙氧水Cu(OH)CO223堿式碳酸銅銅綠、孔雀石HO2氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣FeO23氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO)212HO硫酸鋁鉀晶體明磯三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、

20、NH3等。不溶（或不易溶）：o2、h2、ch4、co、n2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含CI-的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSo4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（oH）3是紅褐色沉淀，Cu（oH）2是藍色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（oH）2）有以下常見的沉淀：Mg（o

21、H）2、Al（oH）3CaCo3BaCo3、Ag2Co等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的（1）、由于吸水而增

22、加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；（2）、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；（3）、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（2）、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應密封保存大凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCI2。無水CuSO4檢測液體是否含H2O。3、金屬+酸鹽+H2t中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，

23、酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸f鹽+h2t反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應：1、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸2、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它1具有還原性的物質(zhì)有：C、屯、C。2具有氧化性的物質(zhì)有：02、CO2、濃硫酸、硝酸。具有可燃性的物質(zhì)有：C、H、CO、CH、CHOH、CHOH。242

24、534具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgC、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應。具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO。4五、理論中的記憶性知識：1、常見元素的化合價：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價）任何化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素的化合價為0。2、常見原子團的化合價：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43

25、-、NH4+3、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAU按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金4、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml

26、,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱

27、用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。6、初中化學溶液的酸堿度和酸堿性：0酸性.7堿性14PH：中性PH越大堿性越強，PH越小酸性越強，PH=7中性。顯酸性的溶液PH7：酸溶液和C02、S02、S0HCl等水溶液顯堿性的溶液PH7：堿溶液和CaONa2O.K2O.BaO.NH3等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液顯中性的溶液PH=7：水和大多數(shù)的鹽溶液7、有沉淀生成的反應有：Ba2+S02-=BaSO；Ag+Cl-=AgCl；44除K+、Na+外的金屬離子+CO3-=難溶性碳酸鹽/除K+、Na+、Ca+、Ba+外的金屬

28、離子+OH-=難溶性堿/初三化學方程式按元素歸類總結(jié)老師寄語：這個總結(jié)的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關的所有反應，以及反應現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那么老師也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。與氧有關的化學方程式：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2點燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。c+o2點燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰

29、水渾濁的氣體2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2=2HO+Of現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡22222HgO=2Hg+O2f現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3Mn=2KCl+3O2f現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f現(xiàn)象：同上，跟氫有關的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgS

30、O4+H2f現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2f現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2f現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2f現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關的化學方程式：c+o2點燃CO2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓

31、純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2f現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2f現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關的化學方程式：C+O2點燃co2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaC

32、O3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)二二CaCO3(+CO2f+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯CaCO3高溫CaO+CO2f現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2

33、現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：NaOH(也可為KOH)+HCI=NaCI+H2O現(xiàn)象：不明顯HCI+AgNO3=AgCM+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能

34、使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCI=CuCI2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCI=ZnCI2+H2f現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f現(xiàn)象：同上Fe+2HCI=FeCI2+H2f現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2AI+6H

35、CI=2AICI3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關的化學方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4(+2HCI現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2

36、SO4=CaSO4+H2O+CO2fNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2f現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解C

37、aCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2fNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2fNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2f現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟堿有關的化學方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCI3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)+NaCI現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(O

38、H)2；+2NaCI現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2；+2NaCI現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相2似，產(chǎn)物相對應就行了NH4CI(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCI現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCI2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2；+NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是

39、一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關的化學方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO+2NaCI現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCI2+Na2CO3=BaCO+2NaCI現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶

40、于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCOj+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：全國初中化學資料群(QQ群號：427780534)CuSO45H2O=A=CuSO4+5H2Of現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu

41、+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCI=FeCI2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；

42、+NaCI現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe20皇燃FeO234現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCI2=ZnCI2+

43、Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：全國初中化學資料群（QQ群號：427780534）AgNO3+HCI=AgCM+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCI=AgCH+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4；+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成常見生活中的化學知識老師寄語：知識來自生活，應用于生活?；瘜W中考常出現(xiàn)與生活有關的知識。1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。仆s點燃“小原理：4P+5O2PO2252

44、、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是PO。原理：4P+5O燃2PO252253、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2CU+。2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO34、5、高溫鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+OCO22國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補充人體所需要的鐵元素：Fe+2HCl=FeCl+HT226、7、8、高溫少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：C+HOCO+H22不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：Fe+CuSO=Cu+FeSO44為了使石灰漿抹的墻快點干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕CO+Ca(OH)二CaCO1+HO22329

45、、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO+Ca(OH)=CaCO1+HO2232占燃10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：2HpH+3022CO2+3H2O11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖(水華現(xiàn)象)，使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及的是二氧化碳二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應。14、舉重前，運動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個助運

46、動員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。15、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有鉛的有害物質(zhì)16、自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明磯，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒:u+q箋佗（下層）uq+u哩（中層）（上層）18、人們喝完碳酸飲料（如汽水）后會打嗝.H2CO3=CO2f+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼,其主要成分是碳酸鈣，它能與胃的鹽酸反應戦可被人體吸收的總20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療：恥+二川沅7+至o+cqT21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：FeO+6HC1=2FeCl+3HO

47、TOC o 1-5 h z2332FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO2324243222、明代于謙在石灰吟中的化學方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO鼻絲CaO+COf）o32粉骨碎身全不怕（CaO+HO=Ca（OH），要留青白在人間。（CO+Ca（OH）=CaCO|+H0）22223223、燃放煙花爆竹會產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2o24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶內(nèi)少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2）,實際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應的化學方程式CaCO3+2CH3CO

48、OH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2f，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O.26、工業(yè)酒精不可當飲料，原因是其中甲醇含量超標，甲醇具有毒性。27、火災中的自救和逃生：撥打119電話濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行用濕的棉被披在身上關好門窗自結(jié)繩帶敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救野外應逆風逃生28、CO泄露時，禁開所有電器包括電話，應開門窗通風，關閥門。家中的CO報警器應安裝在廚房的中上部。29、電器著火時，應關開關再滅火，不能用水來滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因為它們都有吸附性。房間里有煙味時，可點燃蠟燭來去味，因為蠟燭燃燒會產(chǎn)生黑炭，

49、黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大?！凹拥狻敝傅氖茄a充碘元素，實際加的是碘酸鉀（KIO）o332、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因為碳不完全燃燒時會產(chǎn)生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體安全，進入久未開啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗。35、為延長食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”(主要成分是活性鐵粉)，這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的原因：4AI+3O2點燃2Al2O337、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是KCIO3、MnO2

50、和Sb2S3(硫化銻)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發(fā)生氧化反應，引燃木條。發(fā)生的反應為；2KCIO3MnQ2_2KCI+3O2f,4P+5O2=點燃2p2O5,2Sb2S3+9Q2=2Sb2O3+6SQ2.38、鬼火的形成：PH3+2O2=H3PO4天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達到可燃物的著火點而引起的。39、水滴石穿：CaCO+CO+HO二Ca(HCO)32232A,水水滴石“長”：Ca(HCO)CaCO1+COT+HO3232240、堆放在空氣里的塊狀生石灰會逐漸變成粉末(虎門消煙)：CaO+HO=Ca(OH)22放電41、雷雨過后，空氣非常清新

51、：30202342、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時放出氧氣：6CQ9+6H_Q=CaHQa+GQ226126243、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過程是：石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；生石灰與水反應生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反應為：CaCQ3=CaQ+CQ2f:CaQ+H2Q=Ca(QH)2；CQ?+Ca(QH)2=CaCQg/+H?Q.44、燃放鞭炮時，黑火藥爆炸發(fā)生的化學反應:S+2KNQ3+3C=K2S+3CQ2f+N2f.45、科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是四氧化三鐵。46、有人患咽喉

52、炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進行。因為它產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3Hg+5O2=3CO2+4H2Oo現(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是減小燃料氣進入量或增大空氣進入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學方程式為2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O50、圖書館或檔案

53、館圖書文件發(fā)生火災時，應使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。超級化學復習筆記理論篇1物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化化學變化的特征生成了其他物質(zhì)的變化。例子：潮解、結(jié)晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化；光合作用、呼吸、食物的腐敗、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、風化等屬于化學變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有能”“可以”等字）物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)

54、出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最卜層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物非金屬單質(zhì)稀有氣體氧彳酸無機物堿有機物鹽混合物與純凈物的區(qū)分:物質(zhì)的種類。由一種物質(zhì)組成的是純凈物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）是混合物。例如：水、水銀、藍磯（CuS045H2O）都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水，）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石，）合金（生鐵、鋼）是混合物。注意：

55、氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。純凈物、.混合物與組成元素的種類無關即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。單質(zhì)與化合物的區(qū)分：元素的種類。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機物與無機物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機物含碳元素的化合物（除co、CO2和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。注意：最簡單的有機物是甲烷。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

56、酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物oCO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+也0=H2SO4堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaON觀0溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH22222注意：C0和相0既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于

57、7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（h2so4、h2s、h2C03）和三元酸（H3P04）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：-含氧酸（巴SO4,HN03,H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離

58、子構(gòu)成大溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca（0H）2、NaOH、Ba（0H）2、氨水）它們的溶液無色。大有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（0H）3）、藍色的氫氧化銅（Cu（0H）2101100.011MgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬+酸f鹽+H2f反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、物質(zhì)燃燒時的

59、影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。5、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。6、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)

60、相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。7、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)V4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子,=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定