初升高化學銜接補課班

1、 初升高化學第一編物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物寧氣、溶液純凈物気化物He酸喊鹽一、物理變化和化學變化：看是否有新物質(zhì)生成1、物理變化：新物質(zhì)生成。如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、礦石的粉碎等。2、化學變化：新物質(zhì)生成。例如：物質(zhì)的燃燒、鐵礦石煉成鐵、鋼鐵生銹等。(注：化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。)二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)1、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。主要包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、毒性、導熱性、導電性、延展性等。2、化學性質(zhì)：物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：金屬性、非金屬性、可燃性、助燃性、氧化性、還原性

2、、酸堿性、穩(wěn)定性等。總結(jié)示例1常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等1、色固體：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、AgCl、NaCO、CaCO、BaCO、TOC o 1-5 h z5232333KClO、NaCl、BaSO、無水CuSO等442、色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO等。343、紫黑色固體：KMnO43、彩色固體：色：Cu色粉末：紅磷、FeO色：Fe(OH)33黃色粉末：硫綠色：Cu(OH)CO色：Cu(OH)、CuCO、CuSO5HO22323424、氣體：無色味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO等；22224無色味的氣體：NH、SO、HCl等

3、。25、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；高錳酸鉀溶液為紫色。總結(jié)示例2常見物質(zhì)的溶解性：酸：除硅酸(H2SiO3)外，大多數(shù)常見酸易溶于水；堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余堿均不溶于水；鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水，鹽酸鹽除AgCl外易溶，硫酸鹽除BaSO4外易溶.第二編化學用語銜接點：元素名稱、元素符號、化學式(分子式)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、化學方程式等仍是高中化學重要的化學用語。在高中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子反應、元素及其化合物知識中將有重要體現(xiàn)。另外高中還要學習結(jié)構(gòu)式、結(jié)

4、構(gòu)簡式、離子方程式、水解方程式、溶解平衡式、電極反應式等。21元素名稱、符號1、寫出元素周期表中前20號元素名稱、符號并熟記在心：2、20號元素之后的常見元素如：鋅鐵銅汞銀錳鋇2物質(zhì)的分類鞏固練習寫出空白處物質(zhì)的化學式并熟記下列各類物質(zhì)的化學式。1、單質(zhì)：TOC o 1-5 h z氫氣，氧氣，氮氣，碳，磷，硫，銅，汞。2、化合物（1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳C0,二氧化硫，三氧化硫SO，五氧化二磷，氧5化鐵，四氧化三鐵FeO，氧化亞，氧化鈣，氧化鎂，氧化銅，氧34化鋅ZnO，二氧化錳MnO，氧化鈉（2）酸：鹽酸，硫，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亞硫酸HSO23（3）堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫

5、氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化銅，氫氧化，氫氧化亞，氫氧化鋁，氫氧化鎂Mg（OH）2（4）鹽：氯化鈉，碳酸鈉，氯化鋅ZnCl，氯化鈣CaCl，氯化鉀KCl，硫酸鈉，硫酸銅，22氯化銀，氯化，氯化亞鐵FeCl，氯化鋁AlCl，硫酸亞，硫酸，硫酸鋅23ZnSO，碳酸鈣，氯化鋇BaCl，硫酸鋇，氯酸鉀，高錳酸鉀，錳酸鉀KMnO，224硝酸鉀，硝酸銅Cu（NO3）2，硝酸汞Hg（NO3）2，氯化錢，硝酸銨NH4NO3,硫酸銨（NH4）2SO4,碳酸氫銨，碳酸氫鈉，堿式碳酸銅Cu（OH）CO223（5）有機物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO（NH2）23、其它常見氣體

6、的化學式：NH（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、324SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、ClO-（氯酸根）、MnO-（高3334錳酸根）、MnO2-（錳酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO-（碳酸氫根）、HSO-（硫酸氫根）、HPO2-（磷4344酸氫根）、HPO-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH+（銨根離子）、K+（鉀244離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉

7、離子）、Mg2+（鎂離子）、AH+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、化學式名稱俗稱化學式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO?二氧化碳氣態(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）5、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式NaCO23碳酸鈉純堿、蘇打CuSO5HO42硫酸銅晶體膽磯、藍磯NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽CHOH25乙醇酒精CHCOOH3乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸HO22過氧化氫雙氧水

8、Cu(OH)CO223堿式碳酸銅銅綠、孔雀石HO2氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣FeO23氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO-12HO硫酸鋁鉀晶體明磯23化合價特別注意：高中化學將深入研究氧化還原反應有關(guān)知識，而初中所學的化合價是學好此部分內(nèi)容的重要前提，所以必須做到能快速準確判斷元素化合價！一、原則：單質(zhì)中元素化合價為0化合物中元素化合價代數(shù)和為零，帶電原子團中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)二、記憶口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零永不變。三、標出下列加點元素的化合價示例（能否標出其他元素的化合價？）：

9、0+1+5+2-2+6+3+2+3H2lNaNO3CaCO3Mg(OH)2CuSO4AlCl3FeOFeO2:四、加強練習（一定要練！）：標出2.2節(jié)中的化學式中各元素的化合價。TOC o 1-5 h z對點測練3三氧化二鉍（Bi2O3）俗稱鉍黃，是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價是（）小+6B.+3C.+2D.2對點測練42011年，我國進一步加大了對酒后駕車的查處力度，取得明顯效果。交警使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（KCrO）,重鉻酸鉀（KCrO）能夠和乙醇發(fā)生化學反應，通227227過反應現(xiàn)象判斷駕駛員是否飲酒。該物質(zhì)（K2Cr2O7）中，鉻元素的化合價為（）A.+

10、4B.+5C+6D.+72.4化學方程式特別提醒：書寫化學方程式一定要注意要素齊全，即寫對反應物和產(chǎn)物、配平、寫清反應條件、標明氣體符號和沉淀符號等。鞏固練習寫出下列反應的化學方程式及其有關(guān)反應現(xiàn)象：（一）化合反應（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB初中所學化合反應總結(jié)：1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象：2、鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：現(xiàn)象：4、鋁在空氣中燃燒：現(xiàn)象：5、氫氣中空氣中燃燒：現(xiàn)象：.6、紅（白）磷在空氣中燃燒：7、硫粉燃燒：現(xiàn)象：A、在純的氧氣中燃燒：B、在空氣中燃燒：8、碳在氧氣中充分燃燒：.不充

11、分燃燒：.9、二氧化碳通過灼熱碳：（是吸熱的反應）10、一氧化碳在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+h2o=h2C03現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：大多數(shù)酸性氧化物+水一酸如：S0+HO=HSOSO+HO=HSO2223322412、生石灰溶于水：（此反應放出熱量）注意：大多數(shù)堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水：13、鈉在氯氣中燃燒：14、無水硫酸銅作干燥劑：（二）分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB=A+B初中所學分解反應總結(jié)：1、水在直流電的作用下分解：現(xiàn)象：2、加熱堿式碳酸銅：現(xiàn)象：3、加熱

12、氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：4、加熱高錳酸鉀：5、實驗室用雙氧水制氧氣：6、加熱氧化汞：2HgO厶2Hg+O2f7、鍛燒石灰石：CaCO高溫CaO+COf328、碳酸不穩(wěn)定而分解：9、硫酸銅晶體受熱分解失去結(jié)晶水：（三）置換反應:（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B初中所學置換反應總結(jié)：（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（置換反應）1、鋅和稀硫酸反應3、鋁和稀硫酸反應5、鎂和稀鹽酸反應7、鐵和稀鹽酸反應鎂和稀硫酸反應：鋅和稀鹽酸反應：鋁和稀鹽酸反應：.鐵和稀硫酸反應：78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應：（古

13、代濕法制銅）現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。10、鋅片放入硫酸銅溶液中：現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：13、木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、氫氣與氧化鐵反應：16、水蒸氣通過灼熱碳：.（制水煤氣）（四）復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB（3）實例：

14、酸與堿反應：Ca（OH）+2HCl=CaCl+2H02NaOH+HSO=NaSO+2HOTOC o 1-5 h z22224242酸與鹽反應：NaC0+2HCl=2NaCl+H0+C0f2322堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH2233鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl+NaCO=CaCO；+2NaClNaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl22332424復分解反應的條件：有水生成或有氣體生成或有沉淀生成初中所學復分解反應總結(jié)：1、堿性氧化物+酸一鹽+H02（1）鹽酸除鐵銹：（2）氧化銅和硫酸：2、堿+酸一鹽+H02（1）鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）

15、：（2）硫酸和氫氧化鈉溶液：（3）氫氧化鋁和鹽酸：.（4）氫氧化鐵和硫酸：3、酸+鹽一新鹽+新酸大理石和稀鹽酸(實驗室制CO)：2碳酸鈉和鹽酸：碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：.硫酸與氯化鋇溶液：鹽酸與硝酸銀溶液：.碳酸鋇和稀硝酸：4、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2硫酸鈉和氯化鋇：氯化鈉和硝酸銀：.5、鹽+堿一新鹽+新堿氫氧化鈉和硫酸銅：氫氧化鈉和氯化鐵溶液：.碳酸鈉和石灰水：硝酸銨和氫氧化鈉：其他反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO+Ca(0H)=CaS0+HO3242

16、4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH+SO=NaSO+HO3242注意：16都是：酸性氧化物+堿一鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：CHOH+30點燃2CO+3HO25222現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)11、一氧化碳還原氧化亞鐵：Fe

17、O+CO魚溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：FeO+4CO魚溫3Fe+4CO34213、光合作用：6CO+6HOCHO+6O226126214、葡萄糖的氧化：CHO+6O=6CO+6HO6126222對點測練5已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下(說明：一種小球代表一種原子):則下列說法正確的是（A.圖示中的反應物都是單質(zhì)C.該反應屬于置換反應對點測練6下面對某些實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（B.圖示中共有4種分子D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律）A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光B.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰C.醋酸溶液滴入酚酞試劑，變紅色D.氫氧化鈉溶液滴入

18、氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀第三編核外電子排布計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：鏈接點：高中化學中將系統(tǒng)學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，而核外電子排布的規(guī)律性變化決定著元素性質(zhì)的周期性變化。一、排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層即K層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。二、會寫1-

19、20號兀素原子結(jié)構(gòu)示意圖（練一練吧對點測練7下列圖a是碘元素在元素周期表中的信息，圖b是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖C為元素周期表的一部分代表五種不同種元素。（1）圖a中126.9表示碘元素的；I元素的原子序數(shù)是。今年3月，日本福島核電站因地震、海嘯引發(fā)嚴重的核泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放了碘（IT27）片，以降低放射性碘（1-131）對人體的傷害。下列有關(guān)碘的說法正確的A.碘是一種人體所必需的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大IT31與I-127是碘元素的兩種不同的原子食用碘鹽中含有碘元素，它遇淀粉溶液變藍色（2）圖b方框內(nèi)的數(shù)字是；該原子在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子。（3）

20、有關(guān)圖C的說法，正確的是（填序號）。A.原子序數(shù)：B.核外電子數(shù)：=C.與處在同一周期第四編金屬活動性順序表銜接點：金屬活動性順序表在高中的化學學習中還要有很多用處，一定要熟記!一、默寫金屬活動性順序表：說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣。二、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金對點測練8小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都

21、不是銀）的活動性順序，做了以下實驗:（1）把X和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；（2）把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A.XY（H）ZB.XYAgZC.XYZAgD.X（H）YZ第五編化學實驗計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：銜接點：化學是以實驗為基礎的自然科學，無論是初中還是高中，化學實驗都是化學科的重要探究學習方法和重要的考查點。、幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水

22、性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。二、常見意外事故的處理灑在桌面上的酒精燃燒時，立即用濕抹布蓋滅；堿液沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，后涂少量3%-5%的小蘇打溶液；液溴、有毒有機物沾在皮膚上，先用水洗，再用酒精擦洗處理；水銀灑在桌面上或地上，用硫粉進行回收處理；誤服重金屬離子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；誤服鋇鹽，可服用NaSO或

23、MgSO溶液解毒。244吸入有毒氣體，要立即離開現(xiàn)場并吸入氧氣；若為Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液噴霧吸入。9濃硫酸沾在皮膚上沾在皮膚上先用抹布擦去，再用較多的水沖洗，后涂少量3%-5%的小蘇打溶液；二、物質(zhì)的檢驗(1)常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣(02)帶火星的木條伸入瓶中木條復燃占燃C+O點燃co22氫氣(H2)點燃火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。產(chǎn)生淡藍色火焰。燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H+O燃2HO222不純時有爆鳴聲二氧化碳(CO2)(1)燃著的木條伸入集氣瓶加入澄清石灰水木條熄滅；石灰水變渾濁。Ca(OH)+CO=CaCO；+HO22

24、32一氧化碳(co)(1)點燃；火焰上方罩一干燥燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。產(chǎn)生藍色火焰；燒杯壁無水珠；石灰水變渾濁。占燃2CO+O=點燃CO22Ca(OH)+CO=CaCO；+HO2232不純時有爆鳴聲甲烷(CH)4(1)點燃；火焰上方罩一干燥燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。產(chǎn)生明亮的藍色火焰；燒杯壁有水珠；石灰水變渾濁。占燃CH+2OCO+2HO4222Ca(OH)+CO=CaCO；+HO2232不純時有爆鳴聲氯化氫(HCl)(1)有刺激性氣味用潤濕的藍色石蕊試紙在空氣中有白霧通入AgNO3溶液中使藍色石蕊試紙變紅。AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H+Cl-AgNO+HCl=AgCl；+H

25、NO3氨氣(NH3)有特殊刺激性氣味；利用濕潤的紅色石蕊試紙。有氨臭味；濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。NHHO=NHT+HO3232NH-HO=NH+OH-324氮氣(N2)燃著木條伸入集氣瓶；加入澄清石灰水木條熄滅；石灰水依然澄清。(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例酸(H+)紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。PH試紙醮取少量酸滴在PH試紙上。PH7堿(OH-)(1)紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。無色酚酞試液取少量堿液于

26、試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。PH試紙蘸取少量堿液滴在PH試紙上。PH7鹽酸及可溶性氯化物(ci-)AgNO3試劑和稀HNO3取少量待測液于試管中滴入幾滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO=AgCl；+HNO3NaCl+AgNO=AgCl；+NaNOg硫酸及可溶性硫酸鹽(SO2-)稀鹽酸和BaCl溶2液取少量待測液于試管中加入少許稀鹽酸并滴加BaCl2溶液加稀鹽酸時無現(xiàn)象，加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。HSO+BaCl=BaSO；+2HCl2424NaSO+BaCl=BaSO；2424+2NaCl碳酸鹽(CO2-)3鹽

27、酸或稀硝酸，澄清石灰水取少量待測固體或溶液于試管；加入稀鹽酸或稀硝酸；將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222fNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322fCO+Ca(OH)=CaCO；+HO2232銨鹽(NH+)4(1)堿或堿液紅色石蕊試紙取少量待測固體或溶液于試管；加入堿或堿液共熱；將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。有刺激性氣體生成；該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NHCl+NaOHNaCl+HO+NH42f3NH-HO=NH+OH-324對點測練9下列實驗能達到目的的是()白磷的著火點為409紅磷的著火點為

28、2409藍色石蕊試紙鹽酸n未知物co(A)驗證可燃物燃燒的條件(B)檢驗銨態(tài)氮肥四、常見氣體的實驗室制法和物質(zhì)性質(zhì)的實驗(C)檢驗CO32-的存在(D)用水吸收CO制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置固（固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法（2）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C0）藥品高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水（H0）和二422氧化錳（MnO）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HSO）24固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KMnO=KMnO+Mn

29、O4242+Of2或2HO=22HO+Of2222Zn+HSO=ZnSO+Hf2442Zn+2HCl=ZnCl+Hf22CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf3222儀器裝置P圖2-17（如14的A）36或粘圖6-10（14的B或C）P.圖6-10111（如14的B或C）P.圖6-10111（如14的B或C）檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi),木條上勺火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍色貝該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣

30、?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占灊M（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；

31、點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集對點測練10某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。結(jié)合裝置圖，回答下列問題：a-（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置（填上圖字母），可選用E裝置收集氧氣，其原因是。（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰共熱來制取氨氣（NHJ,應選擇的發(fā)生裝置是（填上圖字母）。3（4）該小組設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。當打開人、關(guān)閉k2時，利用1、11裝置，可進行的實驗（填字母）。a.大理石

32、與稀鹽酸反應制取二氧化碳b鋅與稀硫酸反應制取氫氣當打開屯、關(guān)閉K1時，可以利用I、III裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入。五、常見氣體除雜方法1常見氣體除雜的藥品除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰等除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等2除氣體雜質(zhì)的原則：確保除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不消耗原物質(zhì)。3.常見氣體的除雜方法:氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過

33、熾熱的銅網(wǎng)。原理：2Cu+O22CuOCO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）水蒸氣通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）對點測練11除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O,點燃2B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO)溶液32AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥乙對點測練12如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能裝置。（1）寫出儀器a的名稱（2）若X是稀鹽酸、Y是石

34、灰石，用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO氣體的系列裝置。若乙中放入飽和NaHCO溶液，則該溶液的作用3是除去;若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是第二部分知識專題總結(jié)第一編初中化學中的“三”計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)6、鐵的氧化物有三種，其化學式為（l）FeO、Fez

35、%、卩點彳“7、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。8、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為FeO）；（2）磁鐵礦（FeO）；（3）菱鐵礦2334（FeCO）。310、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由不

36、飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；）11、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）12、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能

37、支持燃燒、密度比空氣大。16、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅17、當今世界上最重要的三大礦物化石燃料是：煤、石油、天然氣。18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性20、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?1、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO、CO、NO2224、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣25、取用

38、藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;（3）不嘗藥品的味道。26、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化27、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO、CH（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。2428、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H對點測練13分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都屬于陽離子B.都屬于陰離子C.屬于一種原子D.屬于一種元素第二編化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬單質(zhì)常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬單質(zhì)不一定都是氣體或

39、固體（如Br2是液態(tài)的）3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH+、0H-）；酸根也不一定是原子4團（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”），分子和原子的根本區(qū)別是:在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個

40、電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于w。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價

41、的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NHNO（前面的N為-3價，后面的N43為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH+。419、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的

42、是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NHNO、NHH0）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO叫高錳酸），TOC o 1-5 h z43324但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。2321、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO=Na+H+S02-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。4422、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HSO、NaHS0溶液都顯酸性，244而NaHSO屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）423、堿溶液一定

43、為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、NaCO、NaHCO溶液都顯233堿性，而NaCO、NaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）23324、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只KONa?。、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如HO、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO、SO、SO、PO、SiO等，酸性氧化物大多數(shù)能25溶于水并與水反應生成對

44、應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應的

45、金屬（如K、Ca、Na），一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO溶液中，發(fā)生的反應是:2Na+2HO=2NaOH+Hf；2NaOH+CuSO224=Cu（OH）；+NaSO。22431、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH、CH34第三編物質(zhì)的組成與分類計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：物質(zhì)的組成組成微觀宏觀元素-分子一原子核一_質(zhì)

46、子-原子-核夕卜電子中子-離子物質(zhì)的分類物質(zhì)分為混合物和純凈物純凈物又分為單質(zhì)和化合物化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。對點測練14下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于同一類物質(zhì)的一組是()A.紅磷、醫(yī)用

47、酒精、純堿B.甲烷、加碘鹽、石灰水C.食醋、液氧、醬油D.海水、天然氣、石油第四編初中化學實驗中的“先”與“后”使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。制取氣體取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。試驗可燃性氣體在性質(zhì)。氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、C0)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。稀釋濃

48、硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣

49、在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。（金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。對點測練15要除去氮氣中混有的少量電、CO、CO2，得到干燥的氮氣（氮氣不與下列試劑反應，假設每步反應都是完全的），通過下列試劑的先后順序中，正確的是（）濃硫酸苛性鈉溶液灼熱的氧化銅A.B.C.D.第五編實驗中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液

50、不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大且不與空氣反應的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小且不與空氣反應的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1加1，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！钡诹帉嶒灮静僮髦械臄?shù)據(jù)TOC

51、 o 1-5 h z計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量

52、取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處對點測練16下圖所示實驗操作中，正確的是（）鐵塑氧氣A.氧氣驗滿B.稀釋濃硫酸C.液體加熱D.鐵絲在氧氣中燃燒第七編酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的通性：（一定要記?。。┦棺仙镒兗t，無色酚酞不變色?；顫娊饘?酸一鹽+h2仁（屬于置換反應）金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復分解反應）金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。（屬于復分解反應）鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復分解反應）2堿的通性：（一定要記?。。?）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物一鹽

53、+水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿+酸一鹽+水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）第三部分高一新課本電子版及預習學案說明：在高一開學之前或軍訓期間，了解一下高中所學課程，做到對高中化學的學習有一個整體的印象，同時可把高一開學即將學習的化學必修1從前到后看一遍，這樣更有利于今后的學習。同學們可向高年級的同學借閱一下高一化學必修1或從以下網(wǎng)址查看。高一新課本（化學必修1）查看地址：/gzhx/gzhxjs/Opl/kb/dzkb/（點擊必修1課本圖標，在打開的頁面中點擊各個章節(jié)即可查看詳細內(nèi)容，高一化學必修1

54、目錄如下：引言第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第二節(jié)化學計量在實驗中的應用歸納與整理第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應第三節(jié)氧化還原反應歸納與整理第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料歸納與整理第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角一一硅第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸歸納與整理附錄1附錄2附錄3后記）第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法（第一課時）計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：【學習目標】知識與技能1、明確實驗規(guī)則

55、，培養(yǎng)實驗安全意識；2、通過粗鹽提純；掌握溶解、過濾、蒸發(fā)的基本操作。過程與方法：1、通過粗鹽提純，初步形成簡單實驗的思路、方法。2、為后續(xù)化學實驗的研究方法和化學學習奠定基礎。情感與價值觀：培養(yǎng)同學們團結(jié)互助的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。知識回顧：你知道實驗室有哪些實驗儀器嗎？哪些可直接加熱，？哪些可間接加熱，用于物質(zhì)的分離儀器有哪些直接加熱：間接加熱：用于分離的：學習過程；一、化學實驗安全：閱讀P4P5第一自然段，思考并與同學討論交流解決P5頁第一個（思考與交流），把結(jié)果寫在下面：1：回顧初中所學并根據(jù)自己初中做化學實驗的經(jīng)驗，列出自己所知道的在進行化學實驗和探究時應注意安全問題（可從藥品的

56、存放與取用、實驗的基本操作、廢棄物及廢液的處理等方面總結(jié)）2、你知道在遇到下列緊急事故時應如何處理嗎？并思考這種處理的的依據(jù)是什么？濃硫酸不慎沾在皮膚上：濃堿（如氫氧化鈉）沾在皮膚上：濃硫酸不慎濺入眼中：打破燃著的酒精燈如何滅火：打破溫度計，水銀（汞）外溢：你還有其它所知道的嗎？思考：是不是所有的著火都可以用水來滅火？滅火的時候應考慮什么？3熟悉常用危險化學藥品的標志是腐蝕品標志；是氧化劑標志；是爆炸品標志；是劇毒品標志；是易燃品、自燃物品標志。【練習】下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（）A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B、可燃性氣體的驗純C、氣體實驗裝置的實

57、驗前進行氣密性檢查D、滴管不能交叉使用二、混合物的分離與提純：閱讀P5P7倒數(shù)第二自然段閱讀做P5思考與交流及學與問【實驗探究1】粗鹽的提純思考：1用海水或用井水、鹽湖水得到的粗鹽中常含有哪些雜質(zhì)？2粗鹽的提純需經(jīng)過哪幾個步驟：（1）溶解：所需儀器注意事項（2）:所需儀器一貼二低三靠，具體為玻璃棒的作用（3）:所需儀器將所得的溶液倒入中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,并用不斷攪動液體，防止因過高而造成。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的將水分蒸干，即得純凈氯化鈉。玻璃棒的作用.結(jié)合實驗完成P6表格【實驗探究2】SO2-的檢驗P6實驗1-24試齊02.反應方成式3檢

58、驗方法：先加足量，無現(xiàn)象，再加溶液，看是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，則說明思考：CI-的檢驗方法參考P7頁的（資料與卡片），解決P7頁（思考與交流）列出要除去下表中的雜質(zhì)，應加入哪些試劑？雜質(zhì)應選擇加入的試劑涉及的化學方程式硫酸鹽(SO2-)4MgCl(Mg2+)2CaCl(Ca2+)2要保證上述雜質(zhì)離子完全除去，所加的試劑的用量應如何？這樣的操作會帶來什么影響？要解決這個問題，上述試劑合理的加入順序應如何，請把你的順序?qū)懴聛?，并與同學交流你設計的理由。試劑加入順序為問題：除雜的原則是檢測題1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）D,2下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）。用

59、藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確4的操作順序是（）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量NazCO3溶液加過量BaJ溶液ABCD我的問題：（請把你的困惑寫下來，相信開學后老師會幫你解決）第一節(jié)化學實驗基本方法（第二課時）計劃學習時間：月日我的學習時間：月日計劃落實家長評定：簽字：計劃落實學校評定：簽字：【學習目標】知識與技能：掌握蒸餾、萃取與分液的操作的基礎知識和基本技能，掌握常用儀器分液漏斗冷凝管的使

60、用。過程與方法：碘水萃取實驗的探究與實施，初步形成簡單實驗的思路、方法。情感與價值觀：通過本節(jié)在實驗中的探究活動，培養(yǎng)同學們團結(jié)互助的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。重點難點：蒸餾、萃取的操作知識回顧：SO2的檢驗方法4混合物分離的方法蒸餾（閱讀教材P7最后一自然段和P8第一自然段）蒸餾的原理：蒸餾是利用混合物中的不同，除去或雜質(zhì)的方法，一般用來分離混合物。a11出水口2蒸餾所用的儀器：下圖為常見的蒸餾裝置，請指出各儀器的名稱。.蒸餾操作中應注意的問題溫度計的水銀球應該插入到.位置。冷凝水應該從進,出。在進行蒸餾操作時，蒸餾燒瓶內(nèi)要放入少量碎瓷片，其目的實驗P8并完成表格思考：1根據(jù)P7圖14和實驗