元素周期表2（新人教版）

1、第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素堿金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 查閱元素周期表填寫P5表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何異同點(diǎn)？堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1.堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù) 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 探究活動(dòng)1鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊

2、） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅探究活動(dòng)2 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉和水鉀和水鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮浮熔熔游游紅紅 2.堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性和遞變性 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)

3、反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 思考（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 2Na + O2 Na2O2結(jié)論更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度 與O2反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2結(jié)論CsKLiRbNa反應(yīng)程度 與水反應(yīng)單質(zhì)堿金屬與水反應(yīng)比較劇烈

4、 產(chǎn)生氫氣更劇烈 產(chǎn)生氫氣輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸越來(lái)越劇烈（2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)練習(xí)：某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？ 已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A B C例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、

5、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na Mg Al堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？4.堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。5.堿金屬

6、元素的用途：課堂練習(xí)： 堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆 3.元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物

7、對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序?yàn)?例：NaMgAl名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 鹵素與氫氣的反應(yīng)（1）反應(yīng)的劇烈程度：越來(lái)越劇烈鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2

8、(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1) 對(duì)比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。2）對(duì)比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ I2 +Fe=FeI2Br

9、2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3) 對(duì)比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4)鹵素間的相互置換 Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I = 2ClI2 Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相

10、似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 本節(jié)課歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱課堂練習(xí)： 現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？ 課堂練習(xí)： ：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)