整理與歸納 (6)

1、第六章 溶 解 現(xiàn) 象知 識(shí) 復(fù) 習(xí)滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)校：上杭縣古田中學(xué)執(zhí)教老師：廖麗熔考試大綱要求一、物質(zhì)分散的體系 周末，小明準(zhǔn)備騎自行車出去運(yùn)動(dòng)，看見冰箱里有三瓶飲料，果粒橙、牛奶、糖鹽水，他都喜歡。你知道這三種飲料分別屬于哪種分散體系？懸濁液乳濁液溶液分散體系懸濁液乳濁液溶液被分散物質(zhì)形式舉例相同點(diǎn)不同點(diǎn)固體小顆粒液體小液滴分子或離子泥水植物油浮在水面食鹽水、蔗糖水請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)填完整：混合物不均一、不穩(wěn)定均一穩(wěn)定 小明拿上飲料出發(fā)了，可是，在路上時(shí)，自行車鏈條松了，只能推車去修車店修理，修車叔叔幫忙修好車后，手上沾滿油污，小明看到叔叔用汽油洗手，為什么能用汽油去油污呢？小明想到

2、洗潔精也能洗去油污，那么，洗潔精去油污的原理又是什么呢？這引起了小明的思考，你能告訴他原理嗎？二、乳化作用汽油溶解作用！洗滌劑乳化作用！ 自行車修好了，小明又出發(fā)了，天氣很熱，小明渴了，很想喝到冰的“糖鹽水”，如果他身邊有下列物質(zhì)，應(yīng)該選用哪種呢？（ ）A、氫氧化鈉 B、氯化鈉 C、硝酸銨三、物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化C物質(zhì)溶解時(shí)溫度升高：氫氧化鈉、濃硫酸溫度不變：氯化鈉溫度降低：硝酸銨等銨鹽 騎車?yán)哿?，小明回到家，很熱，滿身大汗，他打算用濕的手去插電開風(fēng)扇，馬上被媽媽制止了，為什么呢？四、溶液的性質(zhì) 肚子餓了，小明煮湯喝，不小心被湯水燙到了，他發(fā)現(xiàn)比開水燙得更痛，又是為什么呢？物質(zhì)以離子形式存在的

3、溶液具有導(dǎo)電性！溶液的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高！ 那么，溶液還具有什么特殊的性質(zhì)嗎？溶液的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低！五、溶液的組成 飲料被喝完了，小明想嘗試自己動(dòng)手泡一杯鹽水來喝，那么，他需要的溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么？溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水硫酸銅溶液碘酒鹽酸酒精溶液氯化鈉（固）硫酸銅（固）碘（固）水（液）酒精（液）水（液）酒精（液）水（液）水（液）氯化氫（氣） 對(duì)于會(huì)反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，應(yīng)以反應(yīng)后的可溶于水的生成物來判斷溶質(zhì)和溶劑。六、溶液的配制 如果要求小明嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)教學(xué)操作配制一瓶100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，應(yīng)該怎樣操作？你能幫助他嗎？1、下列操作，正確的順序是 2、具體操作步驟如下：（

4、1）計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。（2）稱量：用 來稱取所需的氯化鈉，稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)平衡，在 盤放一定質(zhì)量的砝碼，在 盤慢慢加入氯化鈉固體，直至天平平衡。（3）量取：用 來稱取所需的水，視線應(yīng)保持 相平，在接近刻度時(shí)，改用 來滴加水。（4）溶解：將氯化鈉固體和水倒入同一個(gè)燒杯中，用 攪拌，其固體完全溶解。（5）裝瓶：將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)將標(biāo)簽補(bǔ)充完整。 托盤天平右左100mL量筒與凹液面最低處膠頭滴管玻璃棒NaCl溶液15%七、影響物質(zhì)溶解性的因素 小明配制了食鹽水后，還配制了蔗糖水，發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)在水中的溶解情況不同，他繼續(xù)做了如下實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證影響物質(zhì)溶

5、解性的因素有什么？（1）對(duì)比A、B試管，A試管固體幾乎不溶，B試管固體可溶，則影響物質(zhì)溶解性的因素（ ）；（2）對(duì)比A、C試管，探究的影響因素是（ ）；（3）若將蔗糖放入熱水中，能溶解更多，說明（ ）也能影響物質(zhì)的溶解性。溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溫度八、飽和溶液和不飽和溶液 小明覺得蔗糖水不夠甜，繼續(xù)加糖，底部有糖剩余后還想再加，媽媽告訴小明：即使再加糖，也不會(huì)更甜了。媽媽說得對(duì)嗎？加糖不能再溶解了，那么加食鹽能溶解嗎？飽和溶液不飽和溶液加溶劑、升溫加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫氫氧化鈣除外！ 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。九、溶解度

6、 小明查閱資料，人們用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱： 同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。請(qǐng)你幫助小明完成下列題目：認(rèn)真分析如圖溶解度曲線圖：（1）Q點(diǎn)的含義： 。（2）P點(diǎn)的含義： 。（3）t1時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)?。 （4）t3時(shí)，將甲物質(zhì)的M點(diǎn)轉(zhuǎn)變成Q點(diǎn)可采取的方法有 。（5）t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各m克，降溫到t1時(shí)，析出晶體最多的是 物質(zhì)，無晶體析出的是 物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為 。 M在t3時(shí)，甲的溶解度是80g在t2時(shí)甲、丙的溶解度相同，都為40g丙乙甲增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑甲丙乙丙甲M（6）從甲溶液中獲取甲晶

7、體（即提純甲）可用 的方法獲取晶體。（7）從乙溶液中獲取乙晶體（即提純乙）可用 的方法獲取晶體。（8）除去甲中的泥沙用 法；分離甲與乙（少量）的混合物，用 法可得到甲。（9）在t2時(shí)，30g 甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?（填寫“能”或“不能”）原因是 。此時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過濾降溫結(jié)晶不能t2時(shí)，50g水中最多能溶解20g甲 十、結(jié)晶步驟操作名稱玻璃棒的作用 小明發(fā)現(xiàn)廚房里開封的食鹽有些臟，想提純，于是他想到了老師教的提純粗鹽的想法，他按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解過濾蒸發(fā)攪拌，加快溶解引流，防止液滴飛濺防止局部溫度過高而引起液滴飛濺 100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25g x X=18.25g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=十一、溶質(zhì)質(zhì)量